Ქლორის ოქსიდი

ოქსიდები ან ოქსიდები სხვადასხვა ელემენტები მოუწოდა ნაერთის ჟანგბადით. თითქმის ყველა ელემენტს შექმნას ასეთი ნაერთები. Chloro, ისევე, როგორც სხვა ჰალოგენები, ხასიათდება ისეთი ნაერთების დადებითი დაჟანგვის სახელმწიფო. ყველა ქლორის ოქსიდები უკიდურესად არასტაბილური ნივთიერებები, რომლებიც დამახასიათებელია ოქსიდები halogens. ოთხი ცნობილია ნივთიერება, რომლის მოლეკულები შეიცავს ქლორს და ჟანგბადი.

1. აირები ნაერთის ყვითელი მოწითალო ფერის დამახასიათებელი სუნი (სუნი თქვენში Cl2 გაზის) - ქლორის ოქსიდი (I). ქიმიური ფორმულა Cl2O. დნობის წერტილი მინუს 116 ° C, დუღილის ტემპერატურა + 2 ° C. ნორმალურ პირობებში, მისი სიმკვრივე უდრის 3.22 კგ / მ.
2. ყვითელი ან ნარინჯისფერი, ყვითელი გაზი დამახასიათებელი სუნი - ქლორის ოქსიდის (IV). ქიმიური ფორმულა ClO2. დნობის წერტილი მინუს 59 ° C, დუღილის წერტილი plus 11 ° C.
3. წითელი ყავისფერი სითხე - ქლორის ოქსიდი (VI). ქიმიური ფორმულა Cl2O6. დნობის წერტილი პლუს 3,5 ° C, დუღილის წერტილი plus 203 ° C.
4. უფერო ზეთოვანი სითხე - ქლორის ოქსიდი (VII). ქიმიური ფორმულა Cl2O7. დნობის წერტილი მინუს 91,5 ° C, დუღილის წერტილი plus 80 ° C.

Oxide ქლორის დაჟანგვის სახელმწიფო +1 ანჰიდრიდი სუსტია ერთფუძიანი hypochlorous მჟავა (HClO). მომზადებულია მეთოდი მისი Peluso mercuric ოქსიდი რეაქცია ქლორის გაზი ერთ-ერთი რეაქცია განტოლებები: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ან 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. შემოვა პირობებში ამ სხვადასხვა რეაქცია. ქლორი ოქსიდი (I) შედედებული ტემპერატურა მინუს 60 ° C, რადგან მაღალ ტემპერატურაზე იგი იხრწნება ფეთქებადსაშიში და კონცენტრირებული ფორმით ასაფეთქებელი. Cl2O წყალხსნარში მიღებული დაქლორვა წყალში ან ტუტე კარბონატები, ტუტე დედამიწაზე ლითონები. Oxide წვავს კარგად წყალში, სადაც hypochlorous მჟავა წარმოიქმნება: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. გარდა ამისა, ის ასევე დაიშალა ნახშირბადის tetrachloride.

Oxide ქლორის დაჟანგვის სახელმწიფო +4 სხვაგვარად ცნობილია დიოქსიდი. ეს მასალა იხსნება წყალში, გოგირდის და ძმრის მჟავას, აცეტონიტრილი, ნახშირბადის tetrachloride და სხვა ორგანულ გამხსნელებში გაზრდის პოლარობის რომელიც ზრდის მისი ხსნადობა. ლაბორატორიაში ის მიერ მომზადებული რეაგირებს კალიუმის chlorate ერთად oxalic მჟავა: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. მას შემდეგ, რაც ქლორის ოქსიდის (IV) არის ასაფეთქებელი ნივთიერება, მას არ შეუძლია იყოს შენახული გადაწყვეტა. ამ მიზნით, სილიციუმის გამოიყენება, რომლის ზედაპირზე ადსორბირებამდე ფორმა ClO2 შეიძლება ინახება ხანგრძლივი დროის განმავლობაში, ხოლო ვერ, თავი დაეღწია დაბინძურების მისი ქლორის მინარევებისაგან, ვინაიდან იგი არ შეიწოვება სილიკომანგანუმის ლარი. საწარმოო პირობებში ClO2 მიერ მომზადებული შემცირება გოგირდის დიოქსიდით თანდასწრებით გოგირდის მჟავა, ნატრიუმის chlorate: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. იგი გამოიყენება როგორც bleach, მაგალითად, ქაღალდის ან ცელულოზის და ა.შ., ისევე, როგორც სტერილიზაციის და სადეზინფექციო სხვადასხვა მასალები.

Oxide ქლორის დაჟანგვის სახელმწიფო +6, ეს იხრწნება მიხედვით რეაქცია განტოლების საფუძველზე დნობის: Cl2O6 → 2ClO3. მზა ქლორის ოქსიდი (VI) ჟანგვის ოზონის დიოქსიდის: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. ეს ოქსიდის შეუძლია რეაგირებს ტუტე ხსნარებით და წყალი. ამ შემთხვევაში disproportionation რეაქცია მოხდეს. მაგალითად, რეაქცია კალიუმის ჰიდროქსიდი: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, შედეგად მიღებული chlorate და კალიუმის პერქლორატი.

უმაღლესი ოქსიდის ქლორის ასევე მოუწოდა dihlorogeptaoksid ქლორის ან ანჰიდრიდი არის ძლიერი ანტიოქსიდანტური. მას შეუძლია pin ან აფეთქდა, როდესაც თბება. თუმცა, ეს ნივთიერება არის უფრო სტაბილური, ვიდრე ოქსიდები დაჟანგვის სახელმწიფო +1 და +4. დაშლა, რომ ქლორი და ჟანგბადი დააჩქარა თანდასწრებით ქვედა ოქსიდები და ტემპერატურა იზრდება 60-დან 70 ° C. ქლორი ოქსიდი (VII), რომელსაც შეუძლია ნელა ხსნადი ცივ წყალში, რის შედეგადაც რეაქციის chloric მჟავა: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid მიერ მომზადებული ნაზად გათბობის perchloric მჟავის ფოსფორის ანჰიდრიდი: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 ასევე შეიძლება მიღებული გამოყენებით ნავთობის ნაცვლად ფოსფორის pentoxide.

განყოფილება არაორგანული ქიმიის, რომელიც სწავლობს ჰალოგენის ოქსიდები, მათ შორის, ოქსიდები, ქლორის, დაიწყო განვითარება სწრაფად უკანასკნელ წლებში, მას შემდეგ, რაც ამ ნაერთების ენერგოტევადი. მათ შეუძლიათ combustors jet გადარიცხვის ენერგეტიკის მომენტალურად და ქიმიური მიმდინარე წყაროები სიჩქარე მისი recoil შეიძლება კონტროლდება. კიდევ ერთი მიზეზი, ინტერესი - არის შესაძლებლობა ერწყმის ახალი ჯგუფები არაორგანული ნაერთების, მაგ, ქლორი ოქსიდი (VII) არის ზეც პერქლორატები.