Perchloric მჟავა - თვისებები, წარმოება და გამოყენება. უსაფრთხოების ზომები

Perchloric მჟავა (HClO4 ფორმულა) - არის ერთფუძიანი მჟავა უწყლო. შეიცავს ქლორის (Cl) უმაღლესი დაჟანგულობის, ამ მიზეზის გამო, ეს არის ყველაზე ძლიერი oxidizer. ფეთქებადი.

Properties perchloric მჟავა

1. ეს არის არასტაბილურ თხევად გარეშე ფერი, ბევრი კვამლი ჰაერში, მონომერის წყვილი. არასტაბილური და ძალიან რეაქციული. იმისათვის, რომ ეს მჟავა დამახასიათებელი avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (მოხსნისათვის) + ClO- (ანიონი) + Cl2O7 (ქლორი monoxide)

2. ეს ნივთიერება არის ადვილად ხსნადი ქლორირებული და organofluorine გამხსნელები, როგორიცაა CH2Cl2 (methylene ქლორიდი), CHCl3 (ქლოროფორმი), და სხვები. შერეული სხვა გამხსნელების და ექსპონატები დამწევ, უყურადღებოდ გატარება შეიძლება გამოიწვიოს აფეთქება და ცეცხლი.

3. ეს კარგად არის შერეული წყლით (H2O) ნებისმიერი პროპორციები. ფორმები რამდენიმე ატენიანებს. კონცენტრირებული გადაწყვეტილებები ამ მჟავას აქვს ოდნავ ცხიმიანი თანმიმდევრულობა. ეს წყლის მჟავა გადაწყვეტა აქვს კარგი სტაბილურობის და დაბალი ჟანგვის უნარი. წყლის ჩვენ განვიხილავთ ნივთიერება აყალიბებს azeotrope რომელიც ტემპერატურა 203 გრადუსი boils და შეიცავს 72 პროცენტს HClO4.

4. perchloric მჟავა (HClO4 ფორმულა) არის ერთ ერთი ყველაზე ძლიერი მჟავები. ამის გამო, მისი მჟავე გარემოში გარკვეული ნაერთების იქცევიან ბაზები.

5. შემცირებული წნევის ნაზი გათბობის ნარევი perchloric მჟავის ფოსფორის ანჰიდრიდი ჩამოყალიბდა უფერო ზეთოვანი სითხე - ქლორის დიოქსიდი:

2HClO4 (perchloric მჟავა) + P4O10 (ფოსფორის ანჰიდრიდი) = Cl2O7 (ქლორის დიოქსიდი) + H2P4O11

მეთოდების მომზადების

1. წყალხსნარებში ამ აგენტი შეიძლება მომზადებული ორი გზა. პირველი არის ელექტროქიმიური ჟანგვის ქლორისა და მარილმჟავას კონცენტრირებული მარილმჟავა, და მეორე - ორმაგი რღვევა ნატრიუმის perchlorate ან კალიუმის არაორგანული ძლიერი მჟავების.

2. უწყლო perchloric მჟავა შეიძლება მიღებული ორი გზა, ძალიან. პირველი შედგება რეაგირების კალიუმის პერქლორატი (K) და ნატრიუმის (Na) გოგირდის მჟავა კონცენტრირებული ფორმით, და მეორე - ურთიერთქმედება ზეთი ერთად წყალხსნარში perchloric მჟავა:

KClO4 (წყალხსნარი perchloric მჟავა) + H2SO4 (გოგირდმჟავას) = KHSO4 (კალიუმის hydrogensulfate) + HClO4 (perchloric მჟავა)

განაცხადის perchloric მჟავა

- კონცენტრირებული გადაწყვეტილებები გამოიყენება მიიღოს პერქლორატები (მარილები მჟავები), და ანალიზური ქიმიის;

- perchloric მჟავა გამოიყენება რღვევა საბადოები როგორც კატალიზატორი და ანალიზი მინერალებს;

- კალიუმის პერქლორატი (ფორმულა: KClO4), მარილი ამ მჟავა, გამოიყენება, რათა შეიქმნას ასაფეთქებელი, და მაგნიუმის perchlorate (anhydrone, Mg (ClO4) 2) გამოიყენება როგორც desiccant.

უსაფრთხოების სამუშაო

Perchloric მჟავა უწყლო, არ შეიძლება ხანგრძლივი შენახული და ტრანსპორტირება, როგორც სტანდარტული პირობების ის სწრაფად დეგრადირებული და შემდგომში შეუძლია სპონტანურად აფეთქდეს.

სხვა ქლორის შემცველი არაორგანული მჟავების:

1. მარილმჟავა (ფორმულა: HCl) - ერთფუძიანი ძლიერი მჟავა, კოროზიული, fuming თხევადი ჰაერის. გამოყენებითი electroforming (pickling, ოფორტი) და hydrometallurgy, დასუფთავების ლითონები დროს tinning და soldering, წარმოების მანგანუმის ქლორიდი, თუთიის, რკინის და სხვა ლითონები. ნივთიერება კვების მრეწველობის რეგისტრირებულია როგორც საკვები დანამატი E507.

2. Hypochlorous მჟავა (ფორმულა: HClO) - ძალიან სუსტი ერთფუძიანი მჟავა. ეს შეიძლება მხოლოდ არსებობს გადაწყვეტილებები. მეორადი სანიტარული მიზნით, აგრეთვე გაუფერულება ქსოვილი და რბილობი.

3. chlorous მჟავა (HClO2) - საშუალო ძლიერი ერთფუძიანი მჟავა. არასტაბილური მისი თავისუფალი სახით, როგორც წესი, დეგრადირებული სწრაფად in a dilute წყალხსნარში. ანჰიდრიდის ამ მჟავას ჯერ კიდევ უცნობია.

4. chloric მჟავა (HClO3) - ერთფუძიანი ძლიერი მჟავა. არ არის მიღებული თავისუფალი ფორმით, როგორც შესვენებები კონცენტრირებული გადაწყვეტილებები. წყალხსნარებში, არსებობს კონცენტრაცია უფრო დაბალია, ვიდრე 30 პროცენტი. საკმაოდ სტაბილურია დაბალ ტემპერატურებზე.