Ოქსიდები, მარილები, ბაზები, მჟავები. Properties ოქსიდები, ბაზები, მჟავები, მარილები

თანამედროვე ქიმიური მეცნიერება მრავალფეროვანი სფეროებში, და თითოეული მათგანი, გარდა იმისა, რომ თეორიული ფარგლებში, არის დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა, პრაქტიკული. რასაც თქვენ შეეხოთ, გარშემო ყველაფერი - პროდუქტების ქიმიური წარმოება. ძირითად ნაწილად - ეს არის არაორგანული და ორგანული ქიმია. განვიხილოთ, თუ რა ძირითადი კლასების ნაერთების მოხსენიებული, როგორც არაორგანული და რა თვისებები აქვთ.

ძირითადი კატეგორიის არაორგანული ნაერთების

მიზნით მიღებული, წყალმომარაგება შეუწყდება:

1. ოქსიდები.
2. მარილი.
3. Base.
4. Acid.

თითოეული კლასი წარმოდგენილია სხვადასხვა არაორგანული ნაერთების და აქვს მნიშვნელობა პრაქტიკულად ნებისმიერი სტრუქტურის ეკონომიკური და სამრეწველო საქმიანობის კაცი. ყველა ძირითადი თვისებები დამახასიათებელია ამ ნაერთების, როგორც ბუნებაში და არც სწავლობდა სკოლა ქიმიის კურსი სავალდებულოა შეფასება 8-11.

არსებობს ზოგადი მაგიდასთან ოქსიდები, მარილები, ბაზები, მჟავები, რომლებიც მაგალითები თითოეული ნივთიერებები და მათი მდგომარეობის აგრეგაციას, როგორც ბუნებაში. ასევე გვიჩვენებს ურთიერთქმედების აღწერს ქიმიური თვისებები. თუმცა, ჩვენ განვიხილავთ თითოეულ კლასების ცალკე და უფრო დეტალურად.

ჯგუფი, ნაერთების - ოქსიდების

ოქსიდების - a კლასის არაორგანული ნაერთების შედგება ორი ელემენტები (ორობითი), ერთ-ერთი, რომელიც ყოველთვის O (ჟანგბადის) ქვედა დაჟანგვის სახელმწიფო -2, იდგა მეორე ადგილი ემპირიული ფორმულა ნაერთი. მაგალითი: N ₂ O _5, CaO და ასე შემდეგ.

ოქსიდები კლასიფიცირდება შემდეგნაირად.

I. Nesoleobrazuyuschie - არ შეუძლია წარმოქმნიან მარილებს.

II. Salt-ფორმირების - შეუძლია წარმოქმნიან მარილებს (ბაზების, amphoteric ნაერთები ერთმანეთს მჟავები).

1. Acid - როდესაც ექსპლუატაციაში შევიდა წყალი შექმნას მჟავებს. Nonmetals ხშირად ჩამოყალიბდა და ლითონები მაღალი CO (დაჟანგვის).
2. Key - ფორმა ბაზის წყალი შედის. ჩამოყალიბდა ლითონის ელემენტს.
3. Amphoteric - ნაჩვენებია მჟავა-ტუტოვანი ორმაგი ბუნება, რომელიც განისაზღვრება რეაქციის პირობებს. ჩამოყალიბდა გარდამავალი ლითონის.
4. შერეული - ხშირად ეხება მარილები და ფორმიანი ელემენტების რამდენიმე დაჟანგულობის.

უმაღლესი ოქსიდის - ოქსიდი, სადაც ფორმირების წევრი მაქსიმალური დაჟანგულობის. მაგალითად: Te ^_+6. იყიდება tellurium მაქსიმალური დაჟანგულობის +6, ეს იმას ნიშნავს თეო ₃ - უმაღლესი ოქსიდის ამ ელემენტს. პერიოდული სისტემის ელემენტების თითოეული ჯგუფის ხელმოწერილი გენერალური ემპირიული ფორმულა გვიჩვენებს ზედა ოქსიდი ყველა ელემენტს ჯგუფში, მაგრამ მხოლოდ მთავარი ქვეჯგუფის. მაგალითად, პირველი ჯგუფის ელემენტები (ტუტე ლითონები) არის ფორმულა ფორმის R ₂ O, რაც მიუთითებს იმაზე, რომ ყველა ელემენტები მთავარი ქვეჯგუფის ამ ჯგუფის იქნებოდა ასეთი ფორმულა უმაღლესი ოქსიდი. მაგალითად: Rb ₂ O, Cs ₂ O და ასე შემდეგ.

ჩვენ მიიღოს შესაბამისი ჰიდროქსიდი მაღალ ოქსიდი იხსნება წყალში (ტუტე, მჟავა ან amphoteric ჰიდროქსიდი).

მახასიათებლები ოქსიდები

ოქსიდების შეიძლება არსებობდეს ნებისმიერი სახელმწიფოს აგრეგაციას ჩვეულებრივ პირობებში. მათი უმეტესობა არის მყარი კრისტალური ან ფხვნილის სახით (CaO, SiO ₂₎ ზოგიერთი CO (მჟავა ოქსიდები) ი სახით სითხეები (Mn ₂ O ₇₎ გაზი (NO, NO _2). ეს არის იმის გამო, რომ კრისტალური მესრის სტრუქტურა. აქედან გამომდინარე, განსხვავება დუღილის და დნობის რაოდენობა, რომელიც განსხვავდება სხვადასხვა წარმომადგენლები -272 ⁰ C 70-80 ⁰ C (და ზოგჯერ უფრო მაღალი). წყალში მერყეობს.

1. ხსნადი - ძირითადი რკინის ოქსიდები, ცნობილია, როგორც ტუტე, ტუტე დედამიწაზე, და ყველა მჟავა გარდა სილიციუმის ოქსიდის (IV).
2. Insoluble - amphoteric ოქსიდები, ყველა სხვა ძირითადი და SiO _2.

რა ოქსიდები რეაქცია?

ოქსიდები, მარილები, ბაზები, მჟავები გამოფენებში მსგავსი თვისებები. ზოგადი თვისებები თითქმის ყველა ოქსიდები (გარდა nesoleobrazuyuschih) - ეს უნარი შედეგად კონკრეტული ურთიერთქმედების შექმნას სხვადასხვა მარილებს. თუმცა, თითოეული ჯგუფი ოქსიდები ტიპიური მათი კონკრეტული ქიმიური მახასიათებლები ამსახველი თვისებები.

თვისებები სხვადასხვა ჯგუფების ოქსიდები

ძირითადი ოქსიდების - Toe	მჟავე ოქსიდები - CO	Dual (amphoteric) ოქსიდი - AO	ოქსიდები არ ქმნიან მარილები
1. რეაქციები წყლითა ფორმირების alkalis (ოქსიდების ტუტე და ტუტე დედამიწაზე ლითონები) Fr 2 O + წყალი = 2FrOH 2. რეაქციები მჟავა ფორმირება მარილები და წყალი მჟავა + Me + n O = H 2 O + მარილი 3. რეაქცია CO, ფორმირების მარილები და წყალი ლითიუმის ოქსიდი + აზოტის ოქსიდის (V) = 2LiNO 3 4. რეაქციების შედეგად ელემენტები შეიცვალოს CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. რეაგენტი წყალი: acid ფორმირების (SiO 2 გამონაკლისი) CO + წყალი = მჟავა 2. რეაქციების ბაზები: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. რეაქციების ძირითადი ოქსიდების მარილი ფორმირების P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. რეაქციები OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	გამოფენებში ორმაგი თვისებები ურთიერთქმედება საფუძველზე მჟავა-ტუტოვანი მეთოდი (მჟავები, alkalis, ძირითადი ოქსიდების და მჟავა ოქსიდები). მას შემდეგ, რაც წყალი არ მოვიდეს კონტაქტში. 1. მჟავა ფორმირება მარილები და წყალი AO + მჟავა = მარილი + H 2 O 2. ბაზები (ტუტე): ფორმირების hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + წყალი = Li [Al (OH) 4] 3. რეაქცია მჟავე ოქსიდები მომზადება მარილები FeO + SO 2 = FESO 3 4. რეაქცია GA: ფორმირების მარილები fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 ორმაგი მარილის MnO 2 5. რეაქციები შერწყმა alkalis და ტუტე ლითონის კარბონატები როგორც მარილები ფორმირების Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	ფორმა არც მჟავები და არც alkalis. გამოფენებში კონკრეტული თვისებები ვიწროდ.

თითოეული ზედა ოქსიდის, როგორც ლითონის და nonmetal, იხსნება წყალში, იძლევა ძლიერი მჟავა ან ტუტე.

ორგანული მჟავები და არაორგანული

კლასიკურ ხმა (დაყრდნობით ED პოზიციები - ელექტროლიტური დისოციაციის - სვანტე არჰენიუსი მჟავა) - ეს რთული წყლის საშუალო გაემიჯნება H ⁺ კათიონების და ანიონები მჟავა ნარჩენები An ^-. დღეს, თუმცა, ყურადღებით შეისწავლა მჟავა და ქვეშ უწყლო პირობებში, ასე რომ არსებობს სხვადასხვა თეორიები, როგორც ჰიდროქსიდები.

ემპირიული ფორმულა ოქსიდები, ბაზები, მჟავები, მარილები ემატება მხოლოდ სიმბოლოები ელემენტები და ინდექსები მიუთითებს მათი რიცხვი ნივთიერება. მაგალითად, არაორგანული მჟავები გამოიხატება ფორმულით H ⁺ მჟავა ნარჩენების ^n-. ორგანული ნივთიერებების აქვს სხვადასხვა თეორიული რუკების. გარდა ამისა, ემპირიული, შეიძლება ჩაიწეროს მათი სრული და შედედებული სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ასახავს არა მხოლოდ შემადგენლობა და რაოდენობა მოლეკულების, მაგრამ ბრძანებით მოწყობა ატომები, მათი ურთიერთობა ერთმანეთთან და ძირითადი ფუნქციური ჯგუფის კარბოქსილის მჟავები -COOH.

ყველა inorganics მჟავების იყოფა ორ ჯგუფად:

• anoxic - HBR, HCN, HCL და სხვა;
• ჟანგბადის (oxo მჟავები) - HClO ₃ და ყველა იქ, სადაც ჟანგბადის.

ასევე არაორგანული მჟავები კლასიფიცირდება სტაბილურობა (სტაბილური და სტაბილური - ყველა გარდა ნახშიროჟანგის და გოგირდოვანი, არასტაბილურ და არასტაბილური - და გოგირდოვანი ქვანახშირის). ძალით ძლიერი მჟავების შეიძლება იყოს: გოგირდის, hydrochloric, აზოტის, perchloric, და სხვები, ასევე სუსტი: გოგირდწყალბადის, რომ hypochlorous და სხვები.

ეს არ არის ასეთი მრავალფეროვანი სთავაზობს ორგანული ქიმიის. მჟავები, რომლებიც ორგანული ბუნებით კარბოქსილის მჟავები. მათი საერთო თვისება - თანდასწრებით ფუნქციური ჯგუფის COOH. მაგალითად, HCOOH (formic), _CH3 COOH (ძმარმჟავა), C ₁₇ H ₃₅ COOH (სტეარინის მჟავა) და სხვა.

არსებობს მთელი რიგი მჟავები, რომელიც ყურადღებას განსაკუთრებით ფრთხილად, როდესაც გათვალისწინებით ამ საკითხზე სკოლის ქიმიის კურსი.

1. მარილი.
2. აზოტის.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. ნახშირი.
6. Hydroiodic.
7. გოგირდის.
8. ძმარმჟავა და ეთანი.
9. ბუტანი ან ზეთი.
10. Benzoic.

10 ეს მჟავები ფუნდამენტური ქიმიის ნივთიერებების შესაბამისი კლასის სკოლა, რა თქმა უნდა, და ზოგადად, მრეწველობისა და syntheses.

თვისებები არაორგანული მჟავები

მთავარი ფიზიკური თვისებები უნდა მიეწეროს პირველ რიგში სხვადასხვა სახელმწიფო აგრეგაციას. მართლაც, არსებობს მთელი რიგი მჟავები მქონე სახით კრისტალები და ფხვნილები (ბორის, ფოსფორის) ქვეშ ჩვეულებრივი პირობები. უმრავლესობის ცნობილი არაორგანული მჟავები არის სხვადასხვა სითხე. დუღილის და დნობის ტემპერატურა ასევე განსხვავდება.

Acid შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე დამწვრობა, მას შემდეგ, რაც მათ აქვთ ძალა განადგურება ორგანული ქსოვილის და კანის. გამოვლენის მჟავები გამოიყენება მაჩვენებლები:

• მეთილის ნარინჯისფერი (ჩვეული გარემო - ნარინჯისფერი მჟავა - წითელი)
• ლაკმუსის (ნეიტრალურ - violet მჟავა - წითელი) და სხვები.

ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებები მოიცავს უნარი ურთიერთქმედება ორივე მარტივი და რთული ნივთიერებები.

ქიმიური თვისებები არაორგანული მჟავები

რა ურთიერთქმედება	მაგალითი რეაქცია
1. მარტივი ნივთიერება ლითონები. წინაპირობა: რკინის უნდა დავდგეთ EHRNM წყალბადი, ისე, ლითონები, წყალბადის შემდეგ დგას, არ შეუძლია ჩაანაცვლოს იგი მჟავა. რეაქცია ყოველთვის წარმოიქმნება სახით წყალბადის აირის და მარილი.	HCL + AL = ალუმინის ქლორიდი + H 2
2. ბაზები. შედეგი რეაქცია მარილი და წყალი. ასეთი რეაქცია ძლიერი მჟავების alkalis უწოდებენ ნეიტრალიზაციის რეაქცია.	ნებისმიერი მჟავა (ძლიერი) = + ხსნადი ბაზის მარილი და წყალი
3. amphoteric ჰიდროქსიდები. ჯამი: მარილი და წყალი.	2 + 2HNO ბერილიუმის ჰიდროქსიდი = იყოს (NO 2) 2 (საშუალოდ მარილი) + 2H 2 O
4. ძირითადი ოქსიდების. ჯამი: წყალი, მარილი.	2HCL + FeO = რკინის ქლორიდი (II) + H 2 O
5. amphoteric ოქსიდები. სულ ეფექტი: მარილი და წყალი.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. მარილები ჩამოყალიბდა სუსტი მჟავები. სულ ეფექტი მარილი და სუსტი მჟავა.	2HBr + MgCO 3 = მაგნიუმის ბრომიდი + H 2 O + CO 2

როდესაც ინტერაქციაში ლითონები რეაგირება ანალოგიურად არა ყველა მჟავებს. Chemicals (grade 9) სკოლა მოიცავს ძალიან ზედაპირული შესწავლა ასეთი რეაქცია, თუმცა, და ისეთ დონეზე განიხილება სპეციფიკური თვისებების კონცენტრირებული აზოტის და გოგირდის მჟავა, რომელსაც რეაქცია ლითონები.

ჰიდროქსიდები: ტუტე და უხსნად amphoteric ბაზები

ოქსიდები, მარილები, ბაზები, მჟავები - ყველა ეს ნივთიერება კლასი აქვს საერთო ქიმიური ბუნების კრისტალური მესრის სტრუქტურა განმარტა, და ურთიერთპატივისცემის გავლენის ატომების, მოლეკულების. თუმცა, თუ ეს შესაძლებელი იყო ძალიან კონკრეტული განმარტება, რომ ოქსიდი, მაშინ მჟავა და ბაზის ამის გაკეთება რთული.

ისევე, როგორც მჟავები, ბაზების თეორიის ED ნივთიერებები, რომელსაც შეუძლია დაშლის წყალხსნარში რკინის კათიონების Me ^{n +} და ანიონები gidroksogrupp OH ^-.

იყოფა ბაზის მიხედვით ასეთია:

• ხსნადი ან ტუტე (ძლიერი ბაზა მაჩვენებლები იცვლება ფერი). ჩამოყალიბდა რკინის I, II ჯგუფები. მაგალითი: KOH, NaOH, LiOH (ანუ ტარდება მხოლოდ ძირითადი ჯგუფი ელემენტები);
• ცუდად ხსნადი და უხსნადი (საშუალო სიძლიერის, არ შეიცვალოს ფერი მაჩვენებლები). მაგალითი: მაგნიუმის ჰიდროქსიდი, რკინის (II), (III), და სხვები.
• Molecular (სუსტი ბაზის წყლის საშუალო შექცევადად გაემიჯნებიან შევიდა იონების მოლეკულა). მაგალითი: N ₂ H _4, ამინები, ამიაკი.
• Amphoteric ჰიდროქსიდები (dual გამოფენა ბაზა მჟავა თვისებები). მაგალითი: ალუმინის ჰიდროქსიდი, ბერილიუმის, თუთია და ასე შემდეგ.

თითოეული ჯგუფი წარადგინა სწავლობდა სკოლა კურსი ქიმიის "ნიშნით". ქიმიის კლასი 8-9 მოიცავს დეტალურ შესწავლას ოდნავ ხსნადი ნაერთების და alkalies.

მთავარი დამახასიათებელი საფუძველი

ყველა ტუტე და ხსნადი ნაერთების ნაპოვნი ბუნება მყარი კრისტალური სახელმწიფო. დნობის ტემპერატურა მათი ჩვეულებრივ დაბალია, და ცუდად ხსნადი ჰიდროქსიდები გახრწნის როდესაც თბება. ფერი განსხვავდება საფუძველი. თუ ტუტე თეთრი კრისტალები ცუდად ხსნადი და მოლეკულური ბაზები შეიძლება ძალიან განსხვავებული ფერები. ხსნადობის ყველაზე ნაერთების ამ კლასში ჩანს მაგიდაზე, რომელიც წარმოადგენს ფორმულა ოქსიდები, ბაზები, მჟავები, მარილები, მათი ხსნადობის არის ნაჩვენები.

Alkalis შეგიძლიათ შეცვალოთ ფერადი მაჩვენებლები ასეთია: phenolphthalein - ჟოლოსფერი, მეთილის ნარინჯისფერი - ყვითელი. ეს უზრუნველყოფილია ყოფნა gidroksogrupp უფასო გადაწყვეტა. ამიტომ, ცუდად ხსნადი ბაზის ასეთი რეაქცია არ აძლევს.

ქიმიური თვისებები თითოეული ჯგუფის სხვადასხვა ბაზები.

ქიმიური თვისებები
alkalis	ოდნავ ხსნადი ბაზები	amphoteric ჰიდროქსიდები
I. რეაგირება CO (სულ -hydrochloric და წყალი): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + წყალი II. რეაგირება მჟავა (მარილი და წყალი): ჩვეულებრივი ნეიტრალიზაციის რეაქციის (იხ მჟავები) III. ურთიერთქმედება AO შექმნას hydroxo მარილი და წყალი: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ან Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. ურთიერთქმედება amphoteric ჰიდროქსიდები შექმნას მარილები gidroksokompleksnyh: იგივე როგორც AD, მაგრამ წყლის გარეშე V. რეაგირება ხსნადი მარილების შექმნას უხსნადი ჰიდროქსიდები და მარილები: 3CsOH + რკინის ქლორიდი (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. ურთიერთქმედება თუთია და ალუმინის წყალხსნარში შექმნას მარილები და წყალბადის: 2RbOH + 2Al + წყალი = კომპლექსურია ერთად ჰიდროქსიდის იონი 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. როდესაც თბება degradability: = უხსნად ჰიდროქსიდი ოქსიდი + წყალი II. რეაქცია მჟავა (სულ მარილი და წყალი): Fe (OH) 2 + 2HBr = Febr 2 + წყალი III. ურთიერთქმედება CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. ისინი რეაგირებას მჟავები შექმნას მარილები და წყალი: ჰიდროქსიდი, სპილენძის (II) + 2HBr = CuBr 2 + წყალი II. ის რეაგირებს alkalis: სულ - მარილი და წყალი (მდგომარეობა: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. რეაგირებს ძლიერი ჰიდროქსიდები: შედეგი - მარილი, თუ რეაქცია წყალხსნარში: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

ეს არის ყველაზე ქიმიური თვისებები, რომ ჩვენების ბაზა. ქიმიის ბაზების არის მარტივი და ემორჩილება ზოგადი კანონები არაორგანული ნაერთები.

კლასი არაორგანული მარილები. კლასიფიკაცია, ფიზიკური თვისებები

საფუძველზე თანამდებობაზე ED, არაორგანული მარილები შეიძლება აღნიშნული ნაერთების წყალხსნარში გაემიჯნება რკინის კათიონების Me ^{+ N} anions და ანიონები ^n-. ასე რომ, თქვენ შეგიძლიათ წარმოიდგინოთ მარილი. განსაზღვრა ქიმიური უზრუნველყოფს არა ერთი, არამედ ეს არის ყველაზე ზუსტი.

ამ შემთხვევაში, მათი ქიმიური ბუნება, ყველა მარილები იყოფა:

• მჟავე (რომელსაც კათიონების შედგება წყალბადის). მაგალითად: NaHSO _4.
  
• Key (ხელმისაწვდომია როგორც ნაწილი gidroksogrupp). მაგალითად: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• საშუალო (შედგება მხოლოდ რკინის მოხსნისათვის და მჟავე ნარჩენების). მაგალითად: NaCl, caso _4.
• Dual (მოიცავს ორ სხვადასხვა რკინის მოხსნისათვის). მაგალითად: Naal (SO _{4) 3.}
• კომპლექსი (hydroxo, aqua კომპლექსები და სხვა). მაგალითი: K ₂ [Fe (CN) _4].

ფორმულა მარილები ასახავს მათი ქიმიური ბუნება, ისევე, როგორც საუბარი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა მოლეკულა.

ოქსიდები, მარილები, ბაზები, მჟავები აქვს სხვადასხვა უნარი ხსნადობა, რომელიც შეიძლება ჩაითვალოს შესაბამის მაგიდასთან.

თუ ვსაუბრობთ სახელმწიფო აგრეგაციის მარილები, აუცილებელია, რომ დაიცვან მათი ერთფეროვნება. ისინი არსებობენ მხოლოდ მყარი კრისტალური ან ფხვნილის სახით. ფერი დიაპაზონი საკმაოდ მრავალფეროვანია. გადაწყვეტილებები კომპლექსური მარილები ჩვეულებრივ ნათელი გაჯერებული ფერები.

ქიმიური ურთიერთქმედება კლასის მარილები საშუალო

აქვს მსგავსი ქიმიური თვისებები ბაზაზე, მჟავა მარილების. ოქსიდები, ჩვენ უკვე განვიხილეთ, რომლებიც გარკვეულწილად განსხვავდება მათგან ამ ფაქტორს.

ყველა შეიძლება განსაზღვრული 4 ძირითადი ტიპის ურთიერთქმედება საშუალო მარილები.

I. ურთიერთქმედება მჟავების (მხოლოდ ძლიერი თვალსაზრისით ED), რომ კიდევ ერთი მარილი და სუსტი მჟავა:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. რეაქციები ჰიდროქსიდები გამოჩენა ხსნადი მარილების და უხსნად ბაზები:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{ხსნადი მარილის 4} + Cu (OH) _{2 უხსნად ბაზა}

III. ურთიერთქმედება სხვა ხსნადი მარილის შექმნას insoluble და ხსნადი მარილები:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. რეაქცია, რკინის, წინაშე მარცხენა EHRNM რომ აყალიბებს მარილი. ამ შემთხვევაში შემომავალი რკინის არ რეაგირებს ჩვეულებრივ პირობებში რეაგირების წყალი:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

ეს არის ის ძირითადი სახის ურთიერთქმედების, რომლებიც დამახასიათებელი ნორმალური მარილები. ფორმულა კომპლექსური მარილები, ძირითადი, მჟავე და ორმაგი საუბარი თავად სპეციფიკის გამოფენილი ქიმიური თვისებები.

ფორმულა ოქსიდები, ბაზები, მჟავები, მარილები ასახავს ქიმიური ბუნების ყველა წარმომადგენლები ამ კლასების არაორგანული ნაერთების, და უფრო მეტიც, მისცეს იდეა სათაური მასალა და მისი ფიზიკური თვისებები. აქედან გამომდინარე, მათი წერა განსაკუთრებული ყურადღება უნდა დაუთმოს. უზარმაზარი სხვადასხვა ნაერთების ზოგადად გვთავაზობს საოცარი მეცნიერება - ქიმია. ოქსიდები, მჟავები, მარილები - ეს არის მხოლოდ ნაწილი დიდი მრავალფეროვნებით.