Რკინის ნაერთები. აპარატურა: ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

პირველი პროდუქცია რკინის და მისი შენადნობები უკვე აღმოაჩინეს გათხრების და თარიღი დაახლოებით მე -4 ათასწლეულში. რომ არის, უძველესი ეგვიპტელები და შუმერულ გამოყენებული meteoric დეპოზიტების ნივთიერების წარმოების სამკაულები და საყოფაცხოვრებო ნივთები, ისევე როგორც იარაღი.

დღეს, სხვადასხვა სახის რკინის ნაერთები და სუფთა რკინის - ეს არის ყველაზე გავრცელებული და გამოყენებული მასალა. გასაკვირი არ არის, XX საუკუნის რკინის განიხილეს. მართლაც, სანამ სამყაროს და გავრცელებული პლასტიკური და მასალებს, ეს რთული არის გადამწყვეტი მნიშვნელობის ადამიანები. რა არის აქტიურ ელემენტს და რომელიც აყალიბებს ნივთიერება, მიგვაჩნია, ამ ქაღალდზე.

ქიმიური ელემენტი, რკინის

თუ გავითვალისწინებთ სტრუქტურა ატომის, უნდა განსაზღვროს თავისი მდებარეობით პერიოდული სისტემა.

1. სერიული ნომერი - 26.
2. პერიოდი - მეოთხე უდიდესი.
3. რვიანი, ქვეჯგუფის ფარგლებში.
4. ატომური წონა - 55,847.
5. სტრუქტურა გარე ელექტრონული ჭურვი აღინიშნება formula 3D ⁶ 4s ^2.
6. ქიმიური ელემენტის სიმბოლო - Fe.
7. სახელი - რკინა, კითხულობს ფორმულა - "რკინის".
8. ბუნებაში არსებობს ოთხი სტაბილური იზოტოპი ელემენტს მასობრივი ნომრები 54, 56, 57, 58.

ქიმიური ელემენტი, რკინის ასევე აქვს დაახლოებით 20 სხვადასხვა იზოტოპების რომ არ არის სტაბილური. შესაძლებელია დაჟანგვის, რომელიც შეიძლება გამოფენებში აქტიური atom:

• 0;
• +2;
• 3;
• 6.

მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ ელემენტის თავად, არამედ მისი სხვადასხვა ნაერთების და შენადნობები.

ფიზიკური თვისებები

როგორც მარტივი ნივთიერება, რკინის ფიზიკური თვისებები აქვს გამოხატული metallism. რომ არის, ვერცხლის თეთრი ნაცრისფერი ელფერით რკინის, მაღალი malleability და ductility და მაღალი დნობის და დუღილის. თუ გავითვალისწინებთ მახასიათებლები უფრო დეტალურად, მაშინ:

• დნობის წერტილი - 1 539 ⁰ C;
• დუღილის - 2862 ⁰ C;
• აქტიურობა - საშუალო;
• refractoriness - მაღალი;
• ექსპონატები გამოხატული მაგნიტური თვისებები.

დამოკიდებულია პირობები და ტემპერატურა, არსებობს რამდენიმე ცვლილება, რომელიც აყალიბებს რკინის. ფიზიკური თვისებები მათ განსხვავდება იმ ფაქტს, რომ სხვადასხვა კრისტალური მესრის.

1. ალფა ფორმა, ან ferrite არსებობს, რომ ტემპერატურა 769 ⁰ C.
2. საწყისი 769 to 917 ⁰ C - beta ფორმა.
3. 917-1394 ⁰ C - გამა-ფორმა, ან austenite.
4. Above 1394 ⁰ C - sigma რკინის.

ყველა ცვლილება აქვს სხვადასხვა კრისტალური მესრის სტრუქტურა სახის, ასევე სხვადასხვა მაგნიტური თვისებები.

ქიმიური თვისებები

როგორც ზემოთ აღინიშნა, მარტივი რკინის ნაერთის ექსპონატები მაღალი რეაქტიულობის. თუმცა, წვრილად დანაწევრებული სახით შეუძლია სპონტანურად ignite ჰაერში და სუფთა ჟანგბადის დამწვრობის ლითონის თავად.

კოროზიის უნარი მაღალია, ასე რომ შენადნობები დაფარული ეს ნივთიერება შენადნობთა მიღებისათვის ნაერთები. Iron შეუძლია ურთიერთქმედება:

• მჟავები;
• ჟანგბადის (მათ შორის საჰაერო);
• გოგირდის;
• ჰალოგენები;
• გახურებისას - აზოტის, ფოსფორის, ნახშირბადის და მონიტორი;
• მარილების ნაკლებად აქტიური ლითონები, მათი აღდგენის მარტივი ნივთიერებები;
• მწვავე steam;
• ერთად მარილები რკინის დაჟანგვის სახელმწიფო +3.

ცხადია, ჩვენებისას ასეთი საქმიანობა, მას შეუძლია შექმნას სხვადასხვა ლითონის ნაერთები და პოლარული მრავალფეროვანი თვისებები. ასე რომ, ეს მოხდება. რკინის და მისი ნაერთები ძალიან მრავალფეროვანი და გამოიყენება სხვადასხვა სფეროში მეცნიერების, ტექნოლოგიის, ადამიანის სამრეწველო საქმიანობაში.

სადისტრიბუციო ბუნებაში

ბუნებრივი ნაერთების რკინის საკმაოდ გავრცელებული, იმიტომ, რომ ეს არის მეორე ყველაზე უხვად ელემენტია შემდეგ დედამიწაზე ალუმინის. სუფთა სახით ლითონის ეს არის ძალიან იშვიათი meteorites, რაც მიუთითებს მისი დიდი მტევანი ეს სივრცე. ნაყარი შემადგენლობა შეიცავს მადნები, ქანების და მინერალები.

თუ ვსაუბრობთ პროცენტული ელემენტს ბუნებაში, ეს არის გამორიცხული, რომ მოჰყავთ შემდეგი მოღვაწეები.

1. ბირთვების ხმელეთის პლანეტები - 90%.
2. დედამიწის ქერქი - 5%.
3. დედამიწის მანტიის - 12%.
4. დედამიწის ბირთვი - 86%.
5. მდინარის წყალი - 2 მგ / ლ
6. ზღვის და ოკეანის - 0.02 მგ / ლ.

ყველაზე გავრცელებული ფორმა რკინის ნაერთები შემდეგი მინერალები:

• მაგნეტიტი;
• Limonite და Limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pyrite;
• siderite;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit და სხვები.

ეს სულაც არ არის არ არის სრული სია, იმიტომ, რომ ისინი მართლაც ძალიან ბევრი. გარდა ამისა, ფართოდ განსხვავებული შენადნობები, რომლებიც შექმნილია ადამიანის მიერ. ეს, ძალიან, როგორიცაა რკინის ნაერთები, რომელთა გარეშე ძნელი წარმოსადგენია თანამედროვე ცხოვრების ადამიანი. ესენია ორი ძირითადი ტიპის:

• თუჯის;
• ფოლადის.

გარდა ამისა, ეს არის ღირებული გარდა რკინის შემადგენლობაში ბევრი ნიკელის შენადნობები.

რკინის ნაერთები (II)

ესენია რომლებიც დაჟანგულობის რიცხვი +2 ფორმირების ელემენტი. ისინი საკმაოდ მრავალრიცხოვანი, რადგან ისინი მოიცავს:

• ოქსიდი;
• ჰიდროქსიდი;
• ორობითი ნაერთი;
• კომპლექსური მარილები;
• კომპლექსური ნაერთების.

ფორმულები ქიმიური ნაერთების, რომელიც გამოფენა განაცხადა რკინის დაჟანგვის სახელმწიფო თითოეული კლასის ინდივიდუალური. განვიხილოთ ყველაზე მნიშვნელოვანი და საერთო პირობა.

1. რკინის ოქსიდი (II). შავი ფხვნილი, იხსნება წყალში. ბუნება კავშირი - ძირითადი. სწრაფად იჟანგება.მისი, თუმცა, და შემცირდა მარტივი ნივთიერება ასევე შეგიძლიათ ადვილად. იგი შლის მჟავა შექმნან შესაბამისი მარილი. ფორმულა - FeO.
2. რკინის ჰიდროქსიდი (II). ეს არის თეთრი ამორფული ნალექი. მარილები ჩამოყალიბდა რეაქცია ბაზები (ტუტე). ექსპონატები სუსტი ძირითადი თვისებები, რომელსაც შეუძლია სწრაფად იჟანგება ჰაერზე რკინის ნაერთების +3. ფორმულა - Fe (OH) _2.
3. მარილები ელემენტს განაცხადა დაჟანგვის. ისინი, როგორც წესი ღია მწვანე გადაწყვეტა კარგად დაჟანგული კი ჰაერში, მიღების მუქი ყავისფერია და გავლის 3. რკინის მარილი იხსნება წყალში. მაგალითები ნაერთების: FeCL _2, FESO _4, Fe (NO _{3) 2.}

პრაქტიკული მნიშვნელობის შორის შეაფასა ნივთიერებების აქვს უფრო ნაერთები. პირველ რიგში, რკინის ქლორიდი (II). ეს არის ძირითადი იონების ადამიანის სხეულის, პაციენტის ანემია. როდესაც ამ დაავადების დიაგნოზი პაციენტს, იგი დადგენილი კომპლექსური პრეპარატები, რომლებიც ეფუძნება ნაერთი კითხვა. ასე რომ, არსებობს შევსება რკინის დეფიციტი ორგანიზმში.

მეორე, რკინის სულფატი, ანუ შავი სულფატი (II), სპილენძის გამოიყენება მოკვლა მავნებლების ნათესები. მეთოდი ადასტურებს, რომ იყოს ეფექტური არ არის პირველი ათეული წლის განმავლობაში, ასე რომ ძალიან მადლიერი მებოსტნეები.

Mohr ის მარილი

ეს ნაერთი, რომელიც არის დატენიანებული რკინის სულფატი და ამონიუმის. ფორმულა მისი ჩაწერილი, როგორც FESO ₄ * (NH _{4) 2} SO ₄ * 6H ₂ O. ერთი რკინის ნაერთები (II), რომელიც ფართოდ გამოიყენება პრაქტიკაში. ძირითად გამოყენება უნდა იყოს კაცი.

1. ფარმაცევტულ.
2. სამეცნიერო კვლევები და ლაბორატორიული titrimetric ანალიზი (რათა დადგინდეს შინაარსი ქრომის, კალიუმის permanganate, ვანადიუმის).
3. მედიცინა - როგორც დანამატი საკვები ქვეშ დეფიციტი რკინის სხეულში პაციენტი.
4. გაჟღენთვასთან ხის პროდუქცია, როგორც Mohr ის მარილი იცავს decay პროცესებში.

არსებობს სხვა სფეროებში, სადაც ნივთიერება გამოიყენება. მისი სახელი ის სახელობის გერმანელი ქიმიკოსი, პირველად აღმოაჩინეს თვისებები გამოფენილი.

ნივთიერებები დაჟანგვის ხარისხით რკინის (III)

თვისებები რკინის ნაერთები, რომელშიც ის ექსპონატები ხარისხი ჟანგვის +3, გარკვეულწილად განსხვავდება განიხილება ზემოთ. ამგვარად, ბუნების შესაბამის ოქსიდი და ჰიდროქსიდი არ არის ძირითადი და amphoteric გამოთქვა. მოდით აღწერს ძირითადი ნივთიერებები.

1. რკინის ოქსიდი (III). ფხვნილი წვრილმარცვლოვანი, მოწითალო ყავისფერი ფერის. წყლის უხსნად, სუსტად მჟავე გვიჩვენებს, თვისებები უფრო amphoteric. ფორმულა: Fe ₂ O _3.
2. რკინის ჰიდროქსიდი (III). ნივთიერება, რომელიც ილექება დროს მოქმედების alkalis შესაბამის რკინის მარილები. ბუნებას მისი გამოხატული amphoteric, ფერი ყავისფერი ყავისფერი. ფორმულა: Fe (OH) _3.
3. მარილები, რომელიც მოიცავს მოხსნისათვის Fe ^3+. ასეთი პლურალიზმი გამოყოფილი, გარდა კარბონატი, როგორც ჰიდროლიზი ხდება და აწარმოებს ნახშირორჟანგი. მაგალითი ზოგიერთი მარილები ფორმულა: Fe (NO _{3) 3,} Fe ₂ (SO _{4) 3,} FeCL _3, Febr _3, და სხვები.

მათ შორის მაგალითები პრაქტიკული თვალსაზრისით მნიშვნელოვანია ასეთი კრისტალური როგორც FeCL _{3 *} 6H ₂ O, ან რკინის ქლორიდი hexahydrate (III). იგი გამოიყენება მედიცინაში სისხლდენის შესაჩერებლად და შევსებას რკინის იონების ორგანიზმში იმ შემთხვევაში, ანემია.

Nonahydrate რკინის სულფატი (III) გამოიყენება გასაწმენდად სასმელი წყალი, როგორც იქცევა როგორც coagulant.

რკინის ნაერთები (VI)

ფორმულა ქიმიური ნაერთების რკინის, სადაც იგი ავლენს კონკრეტული დაჟანგვის სახელმწიფო +6, შეიძლება იწერება შემდეგნაირად:

• K ₂ FeO _4;
• Na ₂ FeO _4;
• MgFeO ₄ და სხვები.

მათ აქვთ საერთო სახელი - ferrates - და მსგავსი თვისებები (ძლიერი შემცირების აგენტები). ისინი ასევე შეუძლია დეზინფექცია და აქვს ბაქტერიციდული ეფექტი. ეს საშუალებას აძლევს მათი გამოყენება მკურნალობის სასმელი წყლის სამრეწველო მასშტაბით.

კომპლექსური ნაერთების

ძალიან მნიშვნელოვანია ანალიტიკური ქიმიის, და არა მხოლოდ სპეციალური ნივთიერებები. ისეთი, რომ ფორმა წყალხსნარში მარილი გადაწყვეტილებები. ეს კომპლექსი ნაერთის რკინის. ყველაზე პოპულარული და კარგად შესწავლილ მათგანი შემდეგ.

1. Hexacyanoferrate (II) კალიუმის K ₄ [Fe (CN) _6]. კიდევ ერთი სახელი კავშირი - ყვითელი სისხლი მარილი. იგი გამოიყენება ხარისხობრივი განსაზღვრა რკინის იონის გადაწყვეტა Fe ^3+. შედეგად გადაწყვეტა ხდება ლამაზი ნათელი ლურჯი ფერის ჩამოყალიბდა სხვა კომპლექსი - პრუსიის ლურჯი KFe ³⁺ [Fe ²⁺ (CN) _6]. უძველესი დროიდან გამოიყენება როგორც საღებავი ტანსაცმელს.
2. Hexacyanoferrate (III) კალიუმის K ₃ [Fe (CN) _6]. სხვა სახელი - სისხლის წითელი მარილი. გამოიყენება, როგორც ხარისხიანი განსაზღვრა რეაგენტი Fe ²⁺ რკინის იონების. შედეგი არის ლურჯი ნალექი, რომელსაც სახელი turnbuleva ლურჯი. იგი ასევე გამოიყენება როგორც საღებავი ქსოვილისაგან.

რკინის არის ნაწილი ორგანული ნივთიერებების

რკინის და მისი ნაერთების, როგორც ვნახეთ, საკმაოდ დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა ეკონომიკურ ცხოვრებაში პირი. თუმცა, გარდა ამისა, მისი ბიოლოგიური როლი ორგანიზმში არანაკლებ დიდი, პირიქით.

არსებობს ძალიან მნიშვნელოვანი ორგანული ნაერთი, ცილის, რომელიც მოიცავს აქტიურ ელემენტს. ეს ჰემოგლობინი. ეს არის მადლობა მას მიმდინარეობს ტრანსპორტის ჟანგბადის და გააკეთა ერთგვაროვანი და დროული გაცვლა აირები. ამდენად, განსაკუთრებით რკინის სასიცოცხლო პროცესების - სუნთქვა - დიდია.

უბრალოდ შიგნით ადამიანის სხეულის შეიცავს დაახლოებით 4 გრამს რკინის, რომელიც უნდა იყოს მუდმივად ივსება საკვები მოხმარებული.