Მახასიათებლები გოგირდის. განაცხადის გოგირდის. სამედიცინო გოგირდის

Chalcogens - ჯგუფის ელემენტების ეხება გოგირდის. მისი ქიმიური სიმბოლო - S - პირველი წერილი ლათინური სახელწოდება გოგირდის. შემადგენლობა მარტივი ნივთიერება ჩაწერა ამ სიმბოლოს გარეშე ინდექსი. განვიხილოთ ძირითადი რაოდენობა სტრუქტურის, თვისებების, მომზადება და გამოყენება ამ ელემენტს. გოგირდის თვისებები იქნება წარმოდგენილი დეტალურად მალე.

საერთო თვისებები და განსხვავებები chalcogen

გოგირდის ეხება ქვეჯგუფში ჟანგბადის. ეს არის მე -16 გუნდი თანამედროვე ხანგრძლივი პერიოდის შექმნას იმიჯი პერიოდული სისტემა (PS). მოძველებული ოთახი და ინდექსი - VIA. სახელები ქიმიური ელემენტები ჯგუფი, ქიმიური სიმბოლოები:

• ჟანგბადის (O);
• გოგირდის (S);
• სელენი (Se);
• tellurium (Te);
• პოლონიუმის (Po).

გარე ელექტრონული ჭურვი ელემენტები მოწყობილი, იგივე. იგი შეიცავს ყველა ექვსი სავალენტო ელექტრონების , რომელიც შეიძლება მონაწილეობის ფორმირების ქიმიური ობლიგაციები სხვა ატომებს. წყალბადის ნაერთების სტრუქტურა H ₂ R, მაგალითად, H ₂ S - გოგირდწყალბადის. სახელები ქიმიური ელემენტების ფორმირება ჟანგბადის ორი ტიპის ნაერთების: გოგირდის, სელენის და tellurium. ზოგადი ფორმულები ოქსიდები ამ ელემენტების - RO _2, RO _3.

Chalcogen შეესაბამება მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც განსხვავდება დიდად ფიზიკური svostvam. ყველაზე გავრცელებული ქერქი ყველა chalcogen - ჟანგბადის და გოგირდის. პირველი ელემენტი განსაზღვრავს ორ გაზი, მეორე - მყარი. პოლონიუმით - რადიოაქტიური ელემენტი - იშვიათი დედამიწის ქერქი. ჯგუფის ჟანგბადის პოლონიუმის მეტალის თვისებებს შემცირება ან გაზრდა ლითონის. მაგალითად, გოგირდის - ტიპიური nonmetal და tellurium აქვს მეტალის ბრწყინვალება და გაყვანილობები.

№ ელემენტს 16 პერიოდული სისტემა DI მენდელეევის

ფარდობითი ატომური წონა გოგირდის - 32,064. ყველაზე გავრცელებული ბუნებრივი იზოტოპი ³² S (95% -ზე მეტი ისა). ნაპოვნია მცირე რაოდენობით nuclides ატომური მასა 33, 34 და 36. დამახასიათებელი გოგირდის სიტუაციის SS და ატომური სტრუქტურა:

• სერიული ნომერი - 16;
• პასუხისმგებელი atom 16;
• ატომური რადიუსი - 0,104 ნმ;
• იონიზაციის ენერგია -10,36 eV;
• ნათესავი ელექტროუარყოფითობა - 2.6;
• დაჟანგვის ხარისხით ნაერთები - +6, +4 +2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

გოგირდის მესამე პერიოდში; ელექტრონი ატომის განლაგებულია სამი ენერგეტიკულ დონეზე: პირველი - 2, მეორე - 8, - მესამე 6. სავალენტო ელექტრონების ყველა გარე. როდესაც ინტერაქციაში ელემენტები უფრო electronegative გოგირდის აძლევს 4 ან 6 ელექტრონები, იძენს ტიპიური დაჟანგვის სახელმწიფო +6, +4. რეაქცია, წყალბადის და რკინის atom ამახვილებს ელექტრონები აკლია ორი ოქტეტი შევსება და სტაბილურ სახელმწიფო. ჟანგვის ამ შემთხვევაში შეამცირა -2.

ფიზიკური თვისებები რომბულ და მონოკლინური allotropic ფორმები

ნორმალურ პირობებში, გოგირდის ატომებს ერთდება კუთხე სტაბილური ჩართვა. ისინი შეიძლება დაიხურა ბეჭედი, რომელიც ვარაუდობს, არსებობა ციკლური გოგირდის მოლეკულების. შემადგენლობა ფორმულა ასახავს S ₆ და S _8.

გოგირდის თვისებები უნდა დაერთოს აღწერა განსხვავებები allotropic ცვლილებები, რომელსაც სხვადასხვა ფიზიკური თვისებები.

რომბულ ან α გოგირდის - ყველაზე სტაბილური კრისტალური ფორმით. ეს ნათელი ყვითელი კრისტალები, რომელიც შედგება მოლეკულების S _8. რომბულ გოგირდის სიმჭიდროვე 2.07 გ / სმ 3. ღია ყვითელი კრისტალები მონოკლინური ფორმა β ჩამოყალიბებული გოგირდის სიმჭიდროვე 1.96 გ / სმ 3. დუღილის წერტილი აღწევს 444,5 ° C.

მომზადება ამორფული გოგირდის

რა ფერის არის გოგირდის პლასტიკური სახელმწიფო? ეს არის მუქი ყავისფერი მასა, საკმაოდ მსგავსია ყვითელი ფხვნილი ან კრისტალები. მიიღოს ის, რაც თქვენ უნდა melt რომბულ ან მონოკლინური გოგირდის. ტემპერატურის ზემოთ 110 ° C თხევადი იქმნება, ხოლო შემდგომ გათბობის ეს მუქდება 200 ° C ხდება სქელი და ბლანტი. თუ სწრაფად დაასხით molten გოგირდის ცივი წყალი, ეს ართულებს შექმნან zig-zag ჯაჭვების, რომელიც სტრუქტურა ასახავს formula S _n.

ხსნადობა გოგირდის

ზოგიერთი ცვლილება ნივთიერების ხსნადი ნახშირბადის disulfide, ბენზოლის, ტოლუოლი ან თხევადი ამიაკი. თუ დამთავრდება ნელა ორგანული გადაწყვეტილებები შემდეგ ჩამოყალიბდა მონოკლინური გოგირდის ნემსები. აორთქლების სითხე დგას წმინდა ლიმონის ყვითელი კრისტალები რომბულ გოგირდის. ისინი მყიფე, ისინი ადვილად grind, რომ ფხვნილი. გოგირდის იხსნება წყალში. კრისტალები ჩაძირვაში ბოლოში გემის, და ფხვნილი float ზედაპირზე (არასამთავრობო wettable).

ქიმიური თვისებები

რეაქცია ნაჩვენებია ტიპიური nonmetallic ელემენტს თვისებები № 16:

• გოგირდის იჟანგება ლითონები და წყალბადის, მცირდება S ^2- ion;
• წვის საჰაერო და ჟანგბადის მზადდება di- და გოგირდის trioxide, რომლებიც მჟავა ნაერთები;
• მიერ რეაქცია კიდევ უფრო electronegative ელემენტი - ფლუოროგრაფიის - გოგირდის ასევე კარგავს მისი ელექტრონები (იჟანგება.მისი).

უფასო გოგირდის ბუნებაში

გავრცელების გოგირდის დედამიწის ქერქი მე -15 ადგილზეა ქიმიური ელემენტები. საშუალო შემცველობა S ატომების ქანების და მინერალების არის 0.05% ისა ქერქი.

რა ფერის არის გოგირდის ბუნებაში (მშობლიური)? ეს ღია ყვითელი ფხვნილი დამახასიათებელი სუნი და ყვითელი კრისტალები რომელსაც მინის ბრწყინვალება. დეპოზიტები დეპოზიტების სახით, კრისტალური ფენების გოგირდის ნაპოვნი ადგილებში, ძველი და თანამედროვე ვულკანიზმის in იტალია, პოლონეთი, ახლო აღმოსავლეთში, იაპონია, მექსიკა, შეერთებული შტატები. ხშირად მოპოვების drusen არის ლამაზი და გიგანტური ერთ კრისტალები.

გოგირდწყალბადის და ოქსიდების ბუნებაში

ვულკანური რეგიონებში განლაგებულია ზედაპირზე აირისებრი გოგირდის ნაერთი. შავი ზღვის სიღრმე 200 მ არის lifeless გამო გამოყოფის გოგირდწყალბადის H ₂ S. ფორმულა ორვალენტიანი გოგირდის ოქსიდი - SO _2, სამვალენტიანი - SO _3. ეს აირისებრი ნაერთების იმყოფება შემადგენლობის ზოგიერთი ნავთობის, გაზის, ბუნებრივი წყლების. გოგირდის შემადგენლობაში ნახშირი. აუცილებელია მშენებლობას მრავალი ორგანული ნაერთები. როდესაც putrefaction ცილების ქათმის კვერცხი გამოვიდა გოგირდწყალბადის, ასე რომ ხშირად ამბობენ, რომ გაზის სუნი ცუდი კვერცხები. გოგირდის ეკუთვნის ბიოგენური ელემენტები, აუცილებელია ზრდის და განვითარების კაცი, ცხოველები და მცენარეები.

მნიშვნელობა ბუნებრივი სულფიდებისა და სულფატები

მახასიათებლები გოგირდის იქნება არასრული, თუ არ ვთქვა, რომ ელემენტს არა მარტო სახით მარტივი ნივთიერება და ოქსიდი. ყველაზე გავრცელებული ბუნებრივი ნაერთების - არის მარილი გოგირდმჟავას და გოგირდწყალბადის. სულფიდების სპილენძის, რკინის, თუთიის, მერკური, ტყვიის ნაპოვნი შემადგენლობის წიაღისეულის chalcopyrite, pyrite, sphalerite, GALENA და კინოვარი. მდებარეობა სულფატების შეიძლება აღნიშნული ნატრიუმის, კალციუმის, ბარიუმის და მაგნიუმის მარილებით, რომლებიც ბუნებაში მინერალებისა და ქანების (mirabilite, თაბაშირი, სელენიტის, ბარიტის, kieserite, epsomite). ყველა ეს ნაერთები გამოიყენება სხვადასხვა სექტორში, გამოიყენება როგორც ნედლეულის სამრეწველო გადამუშავება, სასუქები, სამშენებლო მასალები. დიდი სამედიცინო მნიშვნელობა გარკვეული კრისტალური.

მიღება

ყვითელი ნივთიერება თავისუფალი სახელმწიფო, ხდება ბუნებაში სხვადასხვა სიღრმეში. საჭიროების შემთხვევაში, გოგირდის მდნარი ქანების გარეშე ამაღლების მათ ზედაპირზე, ხოლო სატუმბი სიღრმე გადახურებული ორთქლი და შეკუმშული ჰაერის. კიდევ ერთი მეთოდი მოიცავს sublimation დამსხვრეული ქანების სპეციალური ღუმელი. სხვა მეთოდები ჩართვა დაშლის ნახშირბადის disulfide ან ფლოტაციის.

მრეწველობა მოთხოვნები გოგირდის დიდი, ასე რომ მიიღოს მისი ელემენტარული ნივთიერება გამოიყენება რთული. წყალბადის სულფიდის და სულფიდური გოგირდის არის ფორმა. დაჟანგვის სახელმწიფო ელემენტს უდრის -2. გოგირდის დაჟანგვის ხორციელდება მზარდი მნიშვნელობა 0. მაგალითად, მეთოდი LeBlanc ნატრიუმის სულფატი მცირდება სულფიდური ნახშირბადის. მაშინ ეს არის მიღებული კალციუმის სულფიდი, იგი განიხილება, ნახშირორჟანგი და წყლის ორთქლის. შედეგად გოგირდწყალბადის იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით თანდასწრებით კატალიზატორი: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. განსაზღვრა გოგირდის მიღებული სხვადასხვა გზით, ზოგჯერ იძლევა დაბალი სისუფთავის მაჩვენებლები. დახვეწა და გაწმენდა ხორციელდება დისტილაციის, გასწორება, დამუშავება ნარევები მჟავებს.

გამოყენების გოგირდის თანამედროვე ინდუსტრია

მარცვლოვანი გოგირდის ღებულობენ სხვადასხვა წარმოების საჭიროებების:

1. მომზადება გოგირდმჟავას ქიმიური მრეწველობის.
2. მწარმოებელი sulfites და სულფატების.
3. ოფიციალური მზადება fertilizing მცენარეები, დაავადების და მავნებლების.
4. გოგირდის შემცველი მადნების მოპოვება და ქიმიურ საწარმოებში დამუშავებული ფერადი ლითონების. ერთდროულად წარმოების გოგირდის მჟავა.
5. დანერგვა ზოგიერთი კლასის ფოლადის გაავრცელოს სპეციალური თვისებები.
6. იმის გამო, Vulcanizing რეზინის მიღებული რეზინის.
7. წარმოება მატჩები, პიროტექნიკით, ასაფეთქებელი ნივთიერება.
8. გამოიყენოთ მომზადების საღებავები, პიგმენტები, სინთეზური ბოჭკო.
9. მათეთრებელი ნაწარმი.

ტოქსიკურობა გოგირდის და მისი ნაერთები

მტვრის ნაწილაკების, რომელსაც უსიამოვნო სუნი, გაღიზიანება ლორწოვანი გარსების ცხვირის ღრუს და სასუნთქი გზების, თვალების და კანის. მაგრამ ელემენტარული გოგირდის ტოქსიკურობა არ ითვლება განსაკუთრებით მაღალი. შესუნთქვა გოგირდწყალბადის და დიოქსიდს შეუძლია გამოიწვიოს მძიმე მოწამვლა.

თუ სწვავდა გოგირდის შემცველი მადნის smelters გამონაბოლქვი აირები არ ხაფანგში, ისინი შევა ატმოსფეროში. დამაკავშირებელი წვეთი და წყლის ორთქლის, გოგირდის ოქსიდები და აზოტის წარმოშობს ე.წ. მჟავა წვიმა.

გოგირდის და მისი ნაერთები სოფლის მეურნეობის

მცენარეთა მოიხმარენ სულფატი იონების ერთად ნიადაგის გადაწყვეტა. შემცირება გოგირდის შემცველობა იწვევს შეანელებს მწვანე საკნები ცვლის ამინომჟავების და ცილები. ამიტომ სულფატების გამოიყენება განაყოფიერება სასოფლო-სამეურნეო კულტურების.

დეზინფექცია ფრინველის სახლები, სარდაფები, ბოსტნეულის მაღაზიებში მარტივი ნივთიერება გადამწვარი და მკურნალობას თანამედროვე საშუალებები sulfa ნარკოტიკები. გოგირდის ოქსიდი გააჩნია ანტიმიკრობული თვისებები, რომ დიდი ხანია განაცხადის წარმოების ღვინო ინახება ბოსტნეული და ხილი. გოგირდის პრეპარატები გამოიყენება როგორც პესტიციდების კონტროლის დაავადებების და მავნებლების (ჭრაქი და spider ტკიპები).

გამოიყენება მედიცინაში

დიდი მნიშვნელობა შესწავლა სამკურნალო თვისებები ყვითელი ფხვნილი მისცა დიდი ექიმების ანტიკურ Avicenna და Paracelsus. მოგვიანებით დადგინდა, რომ პირი არ არის საკმარისი გოგირდის კვების Weakens, ჯანმრთელობას უჩიოდა (რომელიც მოიცავს ქავილი და flaking კანის, თმის და ფრჩხილების შესუსტება). ფაქტია, რომ გარეშე გოგირდის დაქვეითებული ამინომჟავების სინთეზში, კერატინით, ბიოქიმიური პროცესების ორგანოს.

სამედიცინო გოგირდის შევიდა მალამო მკურნალობის კანის დაავადებები: აკნე, ეგზემა, ფსორიაზი, ალერგია, სებორეა. აბანოები გოგირდის შეიძლება გაათავისუფლოს ტკივილი რევმატიზმის და gout. უკეთესი შთანთქმის ორგანოს მიერ, რათა შეიქმნას წყალში sulfa ნარკოტიკები. ეს არ არის ყვითელი ფხვნილი, ჯარიმა კრისტალური თეთრი ნივთიერება. გარე განაცხადების ამ რთული ადმინისტრირებას კოსმეტიკური კანის მოვლის.

თაბაშირი უკვე დიდი ხანია გამოიყენება იმობილიზაცია დაშავებული სხეულის ნაწილების. Glauber ის მარილი ინიშნება როგორც საფაღარათო წამალი. მაგნეზია არტერიული წნევა, რომელიც გამოიყენება ჰიპერტენზიის.

გოგირდის ისტორიაში

კი უძველესი დროიდან არალითონური ნივთიერება ყვითელი ყვავილებით მოზიდვა პირის ყურადღებას. მაგრამ მხოლოდ 1789 წელს, დიდი ქიმიკოსი Lavoisier აღმოაჩინა, რომ ფხვნილი და კრისტალები გვხვდება ბუნებაში, შედგება გოგირდის ატომებს. იგი მიიჩნევდა, რომ სუნის დროს წარმოქმნილი მისი წვის, repels ყველა ბოროტი. ფორმულა გოგირდის ოქსიდი, რომელიც მიღებული წვის, - SO ₂ (სილიციუმის). ეს ტოქსიკური გაზი ინჰალაციის ეს საშიშია ჯანმრთელობისთვის. რამდენიმე შემთხვევა, მასობრივი განადგურების მთელი სოფლები ადამიანი ნაპირებთან, დაბლობში მეცნიერები განმარტავენ გამოყოფის მიწის ან წყლის გოგირდწყალბადის და გოგირდის დიოქსიდი.

გამოგონება დენთის გაიზარდა ინტერესი ყვითელი კრისტალები სამხედრო. ბევრი ბრძოლები მოიგო გამო უნარი ოსტატები გაერთიანდება გოგირდის სხვა ნივთიერებების წარმოების ასაფეთქებელი. ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთის - გოგირდმჟავას - ასევე ცნობილი გახდა, თუ როგორ გამოიყენოთ ძალიან დიდი ხნის განმავლობაში. შუა საუკუნეებში, ეს არის ნივთიერება მოუწოდა ზეთი vitriol და მარილი - სულფატი. სპილენძის სულფატი არის CuSO _{4 და} რკინის სულფატი FESO ₄ ჯერ კიდევ არ დაკარგა მნიშვნელობა მრეწველობისა და სოფლის მეურნეობის.