Რა სავალენტო ელექტრონების?

ფიზიკის და ქიმიის მასწავლებლები სკოლებში კარგად არის ცნობილი, რომ ეს გაცილებით ადვილია განმარტავენ, ნებისმიერ თემაზე მიმართავენ ანალოგიების ან გამოიყენოთ სავარაუდო მაგალითები, აეხსნა "თითების". მიუხედავად იმისა, რომ აღწერილობა სრულად ვერ სტანდარტული მოდელი, თუმცა, ეს მიდგომა შედეგებს იძლევა. ეს იმ შემთხვევაში, ატომური ფიზიკა.

ქიმიური თვისებები ნივთიერებების შედარებით ადვილად ახსნა, თუ თქვენ იყენებთ თეორია ატომური სტრუქტურის, შემოთავაზებული 1911 ინგლისური ფიზიკოსი E. Rutherford. მიუხედავად იმისა, რომ მისი მოდელი სწორია მხოლოდ ნაწილობრივ, რომ საკმარისია გაგება მიმდინარე პროცესები. დღეს ჩვენ ვისაუბრებთ იმაზე, თუ რა არის სავალენტო ელექტრონების და რა არის მათი ურთიერთობის თვისებები მასალის შესწავლა მიმდინარეობს. მაგრამ პირველი, მოდით, გავიხსენოთ პლანეტარული მოდელი ატომური სტრუქტურა.

Rutherford დაადგინა, რომ atom არ არის განუყოფელი ნაწილაკი, როგორც ადრე ეგონა, მაგრამ შედგება მყარ ცენტრში და ელექტრონები მოძრავი გარშემო. ელექტრო ბრალდებით ბირთვების დადებითი (+) და ელექტრონები თავის მხრივ, უარყოფითი (-). რვა წლის გამოქვეყნების შემდეგ მისი თეორია ატომური სტრუქტურის, Rutherford ფიჩორში უნიკალური, იმ დროს, გამოცდილება - კონვერტირება აზოტის შევიდა ჟანგბადის. ექსპერიმენტი შედგებოდა "დაბომბეს" ალფა ნაწილაკების აზოტის ატომების. მას შემდეგ, რაც შეჯახების ჩამოყალიბდა ჟანგბადის ატომი და "ზედმეტი" ნაწილაკების მქონე დადებითი მუხტი, შემდგომში წოდებული პროტონული.

თეორია შეძენილი მზა სახით core მოიცავს პროტონებისა გამოყენებით მაგნიტური ძალების ჩატარების ელექტრონებს ორბიტაზე. მას შემდეგ, რაც atom არის ელექტრულად ნეიტრალური და პროტონული და ელექტრონული შედგენილი, მათი საერთო რაოდენობის ტოლია. . 1932 წელს, ფიზიკოსი J. Chadwick აღმოჩნდა, რომ ბირთვი გარდა პროტონებისა ნაწილაკების არ არის პასუხისმგებელი - ნეიტრონს. ეს მათ, ვინც პასუხისმგებელნი არიან მასობრივი. დამოკიდებულია electron ენერგია, ეს შეიძლება იყოს განლაგებული სხვადასხვა დისტანციებზე ბირთვს. სავალენტო ელექტრონების - ეს უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების, რომ:

• ისინი განლაგებულია მაქსიმალური დაშორება ბირთვი, გარე ორბიტაზე;
• შეგიძლიათ ურთიერთქმედება მეზობელ ატომები.

Under ურთიერთქმედების აუცილებელია იმის გაგება შესაძლებლობა დაეტოვებინა მათი ატომური ორბიტაზე ან შეცვალოს ტრაექტორია მოძრაობაში.

განისაზღვრება სავალენტო ელექტრონების ძალიან მარტივია - პერიოდული მაგიდა. ძირითადი ელემენტების (გარდა ქვეჯგუფებში, მას შემდეგ, რაც არსებობს გამონაკლისი) მდგომარეობა არის ჭეშმარიტი: მაქსიმალური რაოდენობა სავალენტო ელექტრონების შეესაბამება ჯგუფის ნომერი, რომელშიც ელემენტს გაანალიზებული. Atom, რომელსაც დიდი თეორიული ნომერი ასეთი ნაწილაკების, თავს იკავებს უგზავნის სხვა ატომებს, თუმცა დამჟანგავთან (იღებს დაკარგული). პირიქით, მცირე რაოდენობის ჯგუფი ადვილად სავალენტო ელექტრონების გეძლევათ ელემენტს, შესვლის ჩართვას. ამ შემთხვევაში ჩვენ ვსაუბრობთ შემცირების აგენტი ან atom დონორი.

სავალენტო ელექტრონების პირდაპირ დამოკიდებული სახელმწიფოს atom. ასე რომ, თუ ის არის რამდენიმე გზა გარედან უზრუნველყოს დამატებითი ენერგია (გარდაიქმნება აღგზნებულ მდგომარეობას), რომელიც valence ორბიტაზე ნაწილაკების იქნება.

მონაცემები valence მასალები დავუშვებთ, რომ აქტიურად იყენებენ წინასწარმეტყველებდნენ შედეგი. მაგალითად, ქიმიური წყაროების ელექტრო მიმდინარე საფუძველზე გამოყენების ელექტროლიტები ისეთ ელემენტებს, რომ შეუძლია მისცეს და მიიღოს ელექტრონები. ნეიტრალური მასალა იქნება უსარგებლო ამ შემთხვევაში. ეს არის ადვილი წარმოსადგენია, რომ თუ ყველა გარე ელექტრონული ჭურვი atom ივსება, მაშინ ელემენტს ქიმიურად ნეიტრალურია და არ რეაგირებს სხვა ატომებს (ან ურთიერთქმედების ძალა იმდენად უმნიშვნელო, რომ ეს შეიძლება მიუღებელი). ნათელი მაგალითია ეს - ინერტული აირები.