Კალიუმის dichromate

ნივთიერების კალიუმის dichromate რამდენიმე სახელები, რომლებიც, რომ მეტ-ნაკლებად სიხშირე, რომლებიც გამოიყენება დამოკიდებულია სფეროში გამოყენება ნივთიერება თავად. ტრადიციულად, ქიმიური თეორია ყველაზე ხშირად გამოყენებული სახელი dichromate კალიუმის ან კალიუმის Chrompick. როდესაც საქმე სამრეწველო გამოყენება, ხოლო ამ რთული უწოდა Chrompick. ეს არის ძალიან მნიშვნელოვანი, რომ გავიგოთ, თუ რა სახის კავშირი კითხვაზე, რადგან ყოველდღიურ გამოყენებას Chrompick ასევე მოუწოდა ნატრიუმის dichromate ფორმულა Na2Cr2O7 * 2H2O. ქიმიური ფორმულა კალიუმის bichromate - K2Cr2O7.

ფიზიკური თვისებების კალიუმის bichromate შემდეგ. გარეგნულად, ეს ნივთიერება არის ნარინჯისფერი ფერის კრისტალები, კრისტალური მესრის რომლის ცვლადი ზემოქმედების ქვეშ ტემპერატურა. როდესაც მისი ღირებულება 257 ° C triclinic lattice ფორმა აქვს ერთ კრისტალები, და როდესაც ტემპერატურა იზრდება ზემოთ 257 ° C, ეს ცვლილებები მონოკლინური ფორმა.

კალიუმის dichromate ნივთიერებას გააჩნია დნობის ტემპერატურა 396 ° C, მისი ზრდა 500 ° C იხრწნება ნივთიერება K2CrO4, Cr2O3 და ჟანგბადი. კალიუმის bichromate ხვედრითი 2.69 გ / სმ 3. კალიუმის dichromate არის უაღრესად ხსნადი წყალხსნარებში:

- ტემპერატურა 0 ° C, 100 გრამი წყალი მთლიანად დაიშალა 4.6 გრამი კალიუმის bichromate;

- ტემპერატურა 25 ° C, ერთი და იმავე რაოდენობის წყალი შეიძლება მთლიანად დაიშალა უკვე 15.1 გრამი, და ტემპერატურა გაიზარდა 50 ° C - არის 37.7 გრამი.

In სპირტი, მაგ, ეთანოლი, კალიუმის dichromate ოდნავ ხსნადი.

კალიუმის bichromate აყალიბებს eutectic - კომპოზიტური თხევადი გადაწყვეტა, რომელიც კრისტალიზაციას ქვეშ პატარა ტემპერატურა ეს ჯგუფი ნივთიერებების სტრუქტურულად კომპოზიციური ფორმულა, რომელიც - H2O - K2Cr2O7 კალიუმის bichromate content 4.30% ისა. დნობის ტემპერატურა ამ ნაერთის მხოლოდ 0,63 ° C და დუღილის ის 104,8 ° C (კალიუმის bichromate გადაწყვეტა - 52% ისა).

C ჩართვის ისეთი ნივთიერებები, როგორიცაა კალიუმის dichromate, რეაქცია გაიმართება მჟავე მედია, თუ იგი შეიცავს წყალხსნარში. ნივთიერების თავისთავად ასევე ძლიერი ჟანგვის აგენტი, მაგალითად, რეაქცია კალიუმის bichromate და გოგირდის მიღებული K2SO4 მარილი და ქრომის ოქსიდის.

რეაგირებს გოგირდის და აზოტის მჟავების კალიუმის bichromate polihromaty ფორმები. გათბობა შემცველი ნარევები ამ რთული და წყალბადის ზეჟანგი მიღებული ადვილად ფეთქებადი კრისტალები პეროქსიდი, რომელიც, თავის მხრივ, არის მნიშვნელოვანი კომპონენტია ასაფეთქებელი.

ინდუსტრიულად კალიუმის bichromate მომზადება ხორციელდება გაცვლა რეაქცია Na2Cr2O7 KCl, რომელშიც გადაწყვეტა თბება დიდი ტემპერატურა - დაახლოებით 1000 - 1300 ° C.

კალიუმის dichromate გამოიყენება, ქიმიური თვისებები, რომლებიც ზემოთ აღწერილი წარმოების სხვადასხვა საღებავები ტექსტილის და ტყავის ინდუსტრია, იგი გამოიყენება სათრიმლავი ტყავის. განაწილებული განცხადება ხის დამუშავება და წარმოება მატჩები, წარმოების პიროტექნიკური ნარევები სურათები. თუ კალიუმის კალიუმის bichromate დაიშალა გოგირდის მჟავა, ეს ძალიან ეფექტური გადაწყვეტა სარეცხი მინის ინსტრუმენტები ლაბორატორიაში. როგორც კომპონენტი კალიუმის კალიუმის bichromate გამოიყენება ელექტროლიტები მშრალი, ისევე როგორც მეტალურგიის პროცესი rust ინჰიბიტორი ლითონები და მათი შენადნობები.

Chrompick კალიუმის - ძალიან ტოქსიკური ნაერთი. წვეთი გამოსავალი მისი დაცემა დაუცველი სფეროებში ორგანოს, განადგურება კანის. მაშინაც კი, მცირე კონცენტრაციის ამ ნივთიერების შეიძლება სერიოზული ზიანი მიაყენოს სასუნთქი გზების და დაზიანდეს ხრტილის ligament ქსოვილზე. ცნობილი შემთხვევებში თირკმლის დაზიანება, ღვიძლის და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტიდან. აქედან გამომდინარე, წარმოების სამუშაოები კალიუმის dichromate მკაცრად უნდა განახორციელოს უსაფრთხოების ზომების. განსაკუთრებით უნდა იზრუნოს, რათა დავიცვათ სასუნთქი სისტემის და კანის.