Ქრომის ოქსიდის

რამდენიმე ქიმიური ნაერთების შედგება ორი მარტივი ელემენტები - Cr და O, - ეკუთვნის კლასი არაორგანული ნაერთების - ოქსიდების. მათი საერთო სახელი - ქრომის ოქსიდის, მიღებული შემდგომი ფრჩხილებში რომან ციფრებით მიუთითოს valence ლითონის. სხვა სახელები და მათი ქიმიური ფორმულები:

• ქრომის (II) ოქსიდი - ქრომის ოქსიდის, Cro;
• ქრომის (III) ოქსიდი - chromic მწვანე, ქრომის sesquioxide, Cr2O3;
• ქრომის (IV) ოქსიდი - ქრომის ოქსიდის, CrO2;
• ქრომის (VI) ოქსიდი - chromic ანჰიდრიდი, ქრომის trioxide, CrO3.

ნაერთი, რომელიც ლითონის shestivalenten და უმაღლესი ოქსიდის ქრომის. ეს მყარი, უსუნო, გარეგნულად, როგორც მუქი წითელი კრისტალები (ჰაერში, რომ გავრცელდა გამო ძლიერი hygroscopic). Molar წონა - 99.99 გ / mole. სიმჭიდროვე 20 ° C ტოლია 2.70 გ / სმ³. დნობის წერტილი - 197 ° C, დუღილის - 251 ° C. 0 ° C წყალში იხსნება 61.7 გ / 100 25 ° C - 63 გ / 100 მლ 100 ° C - 67,45 გ / 100 მლ. ოქსიდი ასევე დაიშალა გოგირდის მჟავა (Chromic ეს ნარევი, რომელიც გამოიყენება ლაბორატორიაში ქიმიური სარეცხი კერძები) და აზოტის მჟავა, ეთილის სპირტი, ეთილის ეთერი, ძმარმჟავა, acetone. 450 ° C იხრწნება to Cr2O3.

Chromium (VI) ოქსიდი გამოიყენება პროცესში ელექტროლიზი (სუფთა ქრომის) for chromating თუთია პროდუქტები, ელექტროლიტური plating, როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტი (წარმოების indigo, isatin). უმაღლესი ქრომის ოქსიდი გამოიყენება გამოვლენის ალკოჰოლის ამოსუნთქულ ჰაერში. რეაქცია მიმდინარეობს სქემის მიხედვით: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. თანდასწრებით ალკოჰოლის მიუთითებს გამოსავალი ფერის შეცვლა (გამოდის მწვანე).

Chromium (VI) ოქსიდი, ისევე როგორც ყველა hexavalent Cr, არის ძლიერი შხამი (ლეტალური დოზა - 0.1 გ). იმის გამო, რომ მისი მაღალი აქტივობა CrO3 იწვევს ანთება (აფეთქება) ორგანული ნივთიერებები , მათთან კონტაქტი. მიუხედავად იმისა, რომ დაბალი არასტაბილურობის, უმაღლესი ქრომის ოქსიდის საშიშია თუ inhaled, როგორც ფილტვის კიბოს. Upon კანზე (თუნდაც ეს ამოღებულ ცოტა ხნით) იწვევს გაღიზიანებას, დერმატიტი, ეგზემა, იწვევს კიბოს განვითარებას.

Tetravalent ქრომის ოქსიდის CrO2 გამოჩენა არის მყარი სახით შავი tetrahedral ფერომაგნიტური კრისტალები. ქრომის ოქსიდის აქვს მოლური მასა 4 83.9949 გ / მოლი, სიმჭიდროვე 4.89 გ / სმ³. ნივთიერება დნება ერთდროულად იშლება, ტემპერატურა 375 ° C. წყალი არ დაითხოვოს. ეს გამოიყენება მაგნიტური ჩაწერის მედია როგორც სამუშაო ნივთიერება. ერთად პოპულარობის CD-ROM და DVD-ROM drive გამოიყენოთ ქრომის (IV) ოქსიდი შემცირდა. ეს იყო პირველი სინთეზირებული 1956 ქიმიკოსი ეხლა EI DuPont კომპანია Norman L. Cox რღვევა ქრომის trioxide თანდასწრებით წყლის ტემპერატურა 640 ° C და ზეწოლის 200 მპა. მისი თქმით, DuPont მიერ გაცემული ლიცენზიის Sony იაპონიაში და BASF გერმანიაში.

3 ქრომის ოქსიდის Cr2O3 არის წვრილმარცვლოვანი მყარი მასალა მუქი მწვანე. მოლური მასა უდრის 151,99 გ / მოლი. სიმჭიდროვე - 5.22 გ / სმ³. დნობის წერტილი - 2435 ° C, დუღილის - 4000 ° C. Refractive ინდექსი სუფთა ნივთიერება - 2.551. ეს ოქსიდი არ არის წყალში ხსნადი, სპირტი, აცეტონი, მჟავა. როგორც ის უახლოვდება სიმჭიდროვე კორუნდი სიმკვრივე, იგი ინიშნება ფორმულირებები საპრიალებელი აგენტები (მაგ, ჩასვით GOI). ეს არის ერთ-ერთი ძირითადი ოქსიდების ქრომის, რომელიც გამოიყენება, როგორც პიგმენტი. პირველად on საიდუმლო ტექნოლოგია, ეს იყო მიღებული 1838 წელს სახით გამჭვირვალე hydrated სახით. ბუნებაში, ნაპოვნი სახით chrome რკინის საბადო FeO • Cr2O3.

ორვალენტიანი ქრომის ოქსიდის - მყარი შავი ან წითელი ფერის დნობის წერტილი 1550 ° C. დნება რღვევა. Molar წონა - 67,996 გ / მოლი. ქრომის ოქსიდის (II) წითელი ფერი არ არის pyrophoric და იგივე ნივთიერება არის შავი pyrophoric. ფხვნილი ignites სპონტანურად ჰაერში, ასე რომ შეიძლება შენახული მხოლოდ ქვეშ ფენა წყალი, რადგან ის არ ურთიერთქმედება იგი. შავი ოქსიდი ქრომის ძალიან რთულია, სუფთა სახით.

იყიდება ქრომის ოქსიდის დაბალი valence ტიპიური ძირითადი თვისებები და ოქსიდის უმაღლესი valence - მჟავა.