Ალუმინის: ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

ერთ-ერთი ყველაზე მოსახერხებელი ლითონები მასალების დამუშავება. მათ შორის ასევე მათი ლიდერები. მაგალითად, ძირითადი თვისებები ალუმინის ცნობილია, რომ ადამიანი დიდი ხნის წინ. ისინი იმდენად ვარგისია სახლში, რომ ამ ლითონის გახდა ძალიან პოპულარული. რა თვისებები ალუმინის, როგორც მარტივი ნივთიერება და როგორ atom ჩვენ განვიხილავთ ამ სტატიაში.

ალუმინის გახსნის ამბავი

ოდითგანვე ადამიანს უკვე ცნობილია ნაერთის რკინის - კალიუმის ალუმინის. იგი გამოიყენება, როგორც საშუალება, რომელსაც შეუძლია ადიდება და უკავშირებენ კომპონენტების ნაზავი, საჭირო იყო და სათრიმლავი ტყავის. არსებობა სუფთა ალუმინის ცნობილი გახდა XVIII საუკუნეში, მეორე ნახევარში. თუმცა, ეს არ იყო მიღებული სუფთა ნივთიერება.

იგი ახერხებს ითვალისწინებდეს თავისი რკინის ქლორიდი პირველი მეცნიერი H. Oersted. ეს უკვე დამუშავებული amalgam კალიუმის მარილი და იზოლირებულია ნარევი ნაცრისფერი ფხვნილი, რომელიც სუფთა ალუმინის.

შემდეგ ცხადი გახდა, რომ ქიმიური თვისებები ალუმინის გამოიხატება მისი მაღალი აქტივობა, ძლიერი მდგრადობა. აქედან გამომდინარე, დიდი ხანია მას აღარ მუშაობდა.

თუმცა, 1854 წელს, ფრანგი Deville შეუძლია მიიღოს molten რკინის ზოდები ელექტროლიზის საშუალებით. ეს მეთოდი ჯერ კიდევ შესაბამისი ამ დღეს. განსაკუთრებით მასობრივი წარმოების ღირებული მასალა დაიწყო XX საუკუნეში, როდესაც პრობლემები გადაიჭრა მიიღოს დიდი რაოდენობით ძალა სამუშაო ადგილი.

დღემდე, ლითონის - ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული და გამოიყენება სამშენებლო და სახლში ინდუსტრიაში.

ზოგადი მახასიათებლები ალუმინის atom

თუ ჩვენ დამახასიათებელი ელემენტია საკითხი სიტუაციის პერიოდული სისტემა, შესაძლებელია აირჩიოთ მრავალი საკითხი.

1. სერიული ნომერი - 13.
2. იგი მდებარეობს მესამე დაბალი პერიოდის მესამე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის.
3. ატომური მასა - 26,98.
4. რაოდენობა სავალენტო ელექტრონების - 3.
5. კონფიგურაციის გარე ფენა მოცემულია ² 3s 3p ^1.
6. სახელი ელემენტს - ალუმინის.
7. Metal თვისებები უფრო გამოხატული.
8. იზოტოპების არ არის ბუნებაში, არსებობს მხოლოდ ერთი სახის, მასობრივი ნომერი 27.
9. ქიმიური სიმბოლო - AL, ფორმულები იკითხება "ალუმინის".
10. ჟანგვის მარტო, არის სამ.

ქიმიური თვისებები ალუმინის სრულად დასტურდება მისი ელექტრონული სტრუქტურა ატომის, რომელსაც დიდი ატომური რადიუსი და პატარა electron affinity, მას შეუძლია იმოქმედოს, როგორც ძლიერი შემცირების აგენტი, ისევე როგორც ყველა აქტიური ლითონები.

ალუმინის მარტივი ნივთიერება: ფიზიკური თვისებები

თუ ვსაუბრობთ ალუმინის, როგორც უბრალო საკითხზე, მოვერცხლისფრო-თეთრი lustrous ლითონის. ეს იჟანგება სწრაფად ჰაერში და დაფარულია მკვრივი ოქსიდი ფილმი. იგივე ხდება, როდესაც ქმედება კონცენტრირებული მჟავები.

თანდასწრებით ასეთი თვისებები ხდის ამ ლითონის მდგრადია კოროზიის, რომელიც, რა თქმა უნდა, ძალიან მოსახერხებელია ადამიანი. აქედან გამომდინარე, ეს ფართოდ გამოიყენება სამშენებლო ალუმინის. Properties ნივთიერება ასევე კვლავ დაინტერესებულია იმაში, რომ ამ ლითონის არის ძალიან მსუბუქი, გამძლე და რბილი. კომბინაცია ამ თვისებები ხელმისაწვდომია შორს არ არის თითოეული ნივთიერება.

არსებობს რამდენიმე ძირითადი ფიზიკური თვისებები, რომლებიც დამახასიათებელი ალუმინის.

1. მაღალი ხარისხი malleability და ductility. ამ ლითონის წარმოების მსუბუქი, ძლიერი და ძალიან თხელი კილიტა, ის შემოვიდა მავთული.
2. დნობის წერტილი - 660 ⁰ C.
3. დუღილის წერტილი - 2450 ⁰ C.
4. სიმჭიდროვე - 2,7 გ / სმ ^3.
5. სახე ორიენტირებული კრისტალური მესრის მოცულობა, რკინის.
6. ტიპის კავშირი - ლითონის.

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ალუმინის განსაზღვრავს ტერიტორიების გამოყენების და გამოყენება. თუ ვსაუბრობთ შიდა მხარეს, რომ მნიშვნელოვან როლს თამაშობენ უკვე ჩვენს მიერ ზემოთ მახასიათებლები. როგორც მსუბუქი, გამძლე და ანტი კოროზიული რკინის, ალუმინის გამოიყენება თვითმფრინავი და გემთმშენებელი. აქედან გამომდინარე, ეს თვისებები ძალიან მნიშვნელოვანია, რომ ვიცი.

ქიმიური თვისებები ალუმინის

ქიმიური თვალსაზრისით, განიხილება ლითონის - ძლიერი შემცირების აგენტი, რომელსაც შეუძლია exhibiting მაღალი ქიმიური საქმიანობა, როგორც სუფთა ნივთიერება. რაც მთავარია - ამოიღონ ოქსიდი ფილმი. ამ შემთხვევაში, საქმიანობა მკვეთრად იზრდება.

ქიმიური თვისებები ალუმინის მარტივი ნივთიერება განისაზღვრება მისი უნარი რეაგირება:

• მჟავები;
• alkalis;
• ჰალოგენები;
• ნაცრისფერი.

მას შემდეგ, რაც არ რეაგირებს წყლის ქვეშ ჩვეულებრივ პირობებში. ამგვარად ჰალოგენის გარეშე გათბობის მხოლოდ რეაგირებს იოდი. დანარჩენი რეაქცია საჭირო ტემპერატურა.

არსებობს მაგალითები ამსახველ ქიმიური თვისებები ალუმინის. განტოლებები ურთიერთქმედების რეაქციები:

• მჟავების - AL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• alkalis - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• ჰალოგენის - AL + Hal = ALHal _3;
• გოგირდის - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

ზოგადად, ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისებების მასალა - მაღალი უნარი ფეხზე სხვა ნივთები მათი ნაერთები.

რეგენერაციული უნარი

შემცირების თვისებები ალუმინის ადვილად traced, რეაქცია სხვა რკინის ოქსიდები. იგი ადვილად შლის მათ ნივთიერებებისა და საშუალებას, რომ არსებობს მარტივი ჩანდა. მაგალითად: Cr ₂ O ₃ + AL = Al ₂ O ₃ + Cr.

სამრეწველო არსებობს მთელი პროცედურა მომზადება ნივთიერებების საფუძველზე ამ მოვლენებს. ეს არის დასახელებული aluminothermy. აქედან გამომდინარე, ამ ქიმიური მრეწველობის ამ ელემენტს გამოიყენება სხვა ლითონები.

სადისტრიბუციო ბუნებაში

მისი თქმით, გავრცელების სხვა ლითონის ელემენტები ალუმინის დგას. იგი შეიცავს 8.8% დედამიწის ქერქი. თუ შევადარებთ Nonmetals, მისი მდებარეობა არის მესამე, შემდეგ ჟანგბადის და მონიტორი.

იმის გამო, რომ მაღალი რეაქტიულობის არ მოხდეს სუფთა სახით, მაგრამ მხოლოდ ნაწილი სხვადასხვა ნაერთები. მაგალითად, გავურბივარ ცნობილი საბადოები, სასარგებლო წიაღისეულის, ქანების, რომლის შემადგენლობაში შედის ალუმინის. თუმცა, მან მხოლოდ ეხლა bauxite, რომლის შინაარსი არ არის ძალიან დიდი ბუნებაში.

ყველაზე გავრცელებული ნივთიერებების შემცველი ლითონის კითხვა:

• feldspars;
• bauxite;
• გრანიტის;
• სილიკომანგანუმის;
• ალუმინის სილიკატების;
• ბაზალტის და სხვები.

მცირე რაოდენობით ალუმინის აუცილებლად შედის საკნები ცოცხალი ორგანიზმები. ზოგიერთი სახეობის ხავსი და ზღვის არსებები შეუძლიათ დაგროვება ამ ელემენტს თქვენი სხეულის ცხოვრებაში.

მიღება

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ალუმინის საშუალებას იძლევა, რომ მიიღოს მხოლოდ ერთი გზა: ელექტროლიზის მეშვეობით melt შესაბამისი ოქსიდი. თუმცა, ეს პროცესი ტექნოლოგიურად რთული. დნობის წერტილი: Al ₂ O ₃ მეტია 2000 ⁰ C. ამის გამო, ეს პირდაპირ დაექვემდებაროს ელექტროლიზის არ არის მიღებული. ამიტომ გაგრძელება ასეთია.

1. დანაღმული bauxite.
2. გაწმენდილი მათ მინარევებისაგან, რის გამოც მხოლოდ ალუმინის.
3. შემდეგ მდნარი cryolite.
4. Oxide დაემატა მასთან.
5. ეს ნარევი elekrolizuyut მისცეს სუფთა ალუმინის და ნახშირორჟანგი.

სარგებელი: 99.7%. თუმცა, მომზადება და, შესაძლოა, სუფთა რკინის, რომელიც გამოიყენება ტექნიკური მიზნებისათვის.

პროგრამა

მექანიკური თვისებების ალუმინის არ არიან იმდენად კარგი, რომ გამოიყენოს იგი მის სუფთა სახით. აქედან გამომდინარე, ამ საფუძველზე ნივთიერება შენადნობები ყველაზე ხშირად გამოიყენება. არსებობს ბევრი, შეიძლება ეწოდოს ყველაზე ძირითადი.

1. Duralumin.
2. ალუმინის და მანგანუმის.
3. ალუმინის მაგნიუმის.
4. ალუმინის და სპილენძის.
5. Silumin.
6. Avial.

ძირითადი განსხვავება - ეს არის, რა თქმა უნდა, მესამე მხარის აგენტები. ყველა საფუძველი არის მხოლოდ ალუმინის. სხვა ლითონები, ასევე, მატერიალური უფრო მტკიცე, კოროზიის მიმართ მდგრადი, აცვიათ გამძლეობით და დამყოლი გადამუშავება.

არსებობს რამდენიმე ძირითადი სფეროები გამოყენების ალუმინის სუფთა სახით ან სახით მისი ნაერთების (შენადნობები).

1. წარმოების მავთულები და კილიტა გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში.
2. წარმოების მინის.
3. თვითმფრინავი.
4. გემთმშენებელი.
5. მშენებლობა და არქიტექტურა.
6. ფართი ინდუსტრიაში.
7. შექმნა რეაქტორები.

ერთად რკინის და ალუმინის შენადნობები - ყველაზე მნიშვნელოვანი ლითონის. ეს არის ამ ორი წარმომადგენელი პერიოდული სისტემა იპოვეს ყველაზე ფართო სამრეწველო გამოყენება ხელში კაცი.

Properties ალუმინის ჰიდროქსიდი

ჰიდროქსიდი - ყველაზე გავრცელებული ნაერთის რომელიც აყალიბებს ალუმინის. ქიმიური თვისებები ეს იგივეა, რომ ლითონის თავად - ეს amphoteric. ეს იმას ნიშნავს, რომ მას შეუძლია განახორციელოს ორმაგი ბუნება, რეაგირება როგორც მჟავები და alkalis.

თავისთავად, ალუმინის ჰიდროქსიდი - თეთრი gelatinous ნალექი. მიიღეთ ეს ადვილი ალუმინის მარილი ფორმა ტუტე ან ამონიუმის ჰიდროქსიდი. In რეაქცია ჰიდროქსიდის მჟავა უკომპრომისო შესაბამისი ნორმალური მარილი და წყალი. იმ შემთხვევაში, თუ რეაქცია აგრძელებს ტუტე, ჩამოყალიბდა ალუმინის hydroxo რომელშიც მისი კოორდინაცია ნომერი 4. მაგალითი: Na [Al (OH) _4] - ნატრიუმის tetragidroksoalyuminat.