Ძირითადი ოქსიდების და მათი თვისებები

ოქსიდების - ნივთიერება, რომლის მოლეკულები შედგება ჟანგბადის ატომის ჟანგვის - 2 და ატომების მეორე ელემენტს.

ოქსიდები მიერ ჩამოყალიბებული პირდაპირი რეაქცია შორის ჟანგბადის და სხვა ნივთიერება ან არაპირდაპირ - რღვევა ბაზები, მარილები, მჟავები. ასეთი ტიპის ნაერთების ძალიან გავრცელებული ბუნებაში და შეიძლება არსებობდეს გაზის სახით, თხევადი ან მყარი. დედამიწის ქერქი ასევე ოქსიდები. მაგალითად, ქვიშა, rust, ნახშირორჟანგი , და კიდევ ჩვეულებრივი წყალი - ყველა მაგალითები ოქსიდები.

არსებობს, როგორც მარილი ჩამოყალიბება და nesoleobrazuyuschie ოქსიდები. Salt-ფორმირების შედეგად ქიმიური რეაქცია სარგებელი მარილები. ესენია ოქსიდები ლითონები და Nonmetals, რომელიც რეაქცია წყალთან მჟავა, და რეაქცია ბაზა - მარილი, ნორმალური და მჟავე. მარილი-ფორმირების მოიცავს, მაგალითად, სპილენძის ოქსიდი.

შესაბამისად, მარილი nesoleobrazuyuschih შეუძლებელია. მაგალითად, ნახშირორჟანგი, dinitrogen ოქსიდი და აზოტის ოქსიდის.

Salt-შექმნისათვის ოქსიდები იყოფა, თავის მხრივ, ძირითადი, მჟავა და amphoteric. ჩვენ ვსაუბრობთ უფრო დეტალურად შესახებ მთავარი.

ამდენად, ძირითადი ოქსიდების - არის ოქსიდების გარკვეული ლითონები, შესაბამისი ჰიდროქსიდები, რომელიც ეკუთვნის კლასის ბაზები. რომ არის, რეაგირებს მჟავა ისეთი ნივთიერებები ქმნიან წყალი და მარილი. მაგალითად, K2O, CaO, MgO, და ასე შემდეგ. ნორმალურ პირობებში, ძირითადი ოქსიდები მყარი კრისტალური წარმონაქმნები. ხარისხი oksileniya ლითონის ასეთი ნაერთების, როგორც წესი, არა უმეტეს ორი ან სამი იშვიათია.

ქიმიური თვისებები ძირითადი ოქსიდების

1. რეაქციაზე მჟავა

ეს არის რეაქცია მჟავა ოქსიდი გვიჩვენებს მისი ძირითადი თვისებები, თუმცა ეს ექსპერიმენტი შეუძლია დაამტკიცოს, კონკრეტული ტიპის ოქსიდი. იმ შემთხვევაში, თუ მარილი და წყლის ჩამოყალიბდა - აქედან გამომდინარე, ძირითადი ოქსიდი. მჟავე ოქსიდები ასეთი ფორმით მჟავა ურთიერთქმედება. შეიძლება გამოფენებში amphoteric ან მჟავე, და ძირითადი თვისებები - ეს დამოკიდებულია პირობებში. ეს არის ძირითადი განსხვავებები nesoleobrazuyuschih ოქსიდები.

2. რეაქცია წყლით

ურთიერთქმედება წყალი შევა იმ ოქსიდების ლითონების, რომელიც წარმოიქმნება რიგი ელექტრული ძაბვის, წინაშე მაგნიუმის. Upon რეაქცია წყლით, მათ შექმნას ხსნადი ბაზები. ეს ჯგუფი ტუტე დედამიწაზე ოქსიდები და ტუტე ლითონები (ბარიუმის ოქსიდი, ლითიუმის ოქსიდი, და ა.შ.). მჟავე ოქსიდების წყალთან მჟავა, და amphoteric არ რეაგირებს წყალი.

3. რეაქცია მჟავე და amphoteric ოქსიდები

Opposite ქიმიური ბუნება ოქსიდები რეაგირება ერთმანეთთან, რითაც ფორმირების მარილი. მაგალითად, ძირითადი ოქსიდების შეიძლება რეაგირებს მჟავა მაგრამ არ უპასუხოს სხვა წევრები მათი ჯგუფი. ყველაზე აქტიური პირობა ოქსიდების ტუტე ლითონები, ტუტე მიწათა და მაგნიუმის. მაშინაც კი, ნორმალურ პირობებში, ისინი უარყოფილ მყარი amphoteric ოქსიდები, მყარი და აირადი მჟავა. საფუძველზე რეაქცია მჟავე ოქსიდები, ისინი ქმნიან შესაბამის მარილები.

მაგრამ ძირითადი ოქსიდების სხვა ლითონები ნაკლებად აქტიური და პრაქტიკულად არ რეაგირებს აირისებრი ოქსიდები (მჟავე). მათ შეუძლიათ მხოლოდ დაიწყოს შეუღლების რეაქცია შენადნობთა მიღებისათვის მყარი მჟავა ოქსიდები.

4. რედოქს Properties

აქტიური ტუტე ლითონის ოქსიდები არ გამოფენებში გამოხატული შემცირების ან ჟანგვის თვისებები. ამის საპირისპიროდ, ოქსიდები არ არიან, როგორც აქტიური ლითონები შეიძლება ფეხზე ნახშირი, წყალბადის, ამიაკი და გაზით.

მომზადება ძირითადი ოქსიდების

1. ჰიდროქსიდები რღვევა: უხსნად ბაზა, როდესაც მწვავე გახრწნის წყალი და ძირითადი ოქსიდი.

2. დაჟანგვა ლითონები: ტუტე ლითონის პეროქსიდი ფორმების დროს წვის ჟანგბადის, რომელიც შემდეგ აყალიბებს ძირითადი შემცირება ოქსიდი.