Ქიმიის: ძირითადი ცნებები, განმარტებები, ვადები და კანონები

ქიმიის, ძირითადი ცნებები, რომელიც ჩვენ მიგვაჩნია, - ეს არის მეცნიერება, რომელიც სწავლობს ნივთიერებათა და მათი გარდაქმნების ხდება ცვლილება სტრუქტურა და შემადგენლობა, და აქედან გამომდინარე თვისებები. პირველ რიგში, თქვენ უნდა განსაზღვროს, თუ რა იგულისხმება ტერმინი, როგორიცაა "ნივთიერება". თუ ჩვენ ამაზე ფართო გაგებით, ეს არის ფორმა აქვს მნიშვნელობა, რომელსაც აქვს დანარჩენი მასა. ნივთიერების რაიმე ელემენტარული ნაწილაკების, მაგალითად, ნეიტრონულ. ქიმიის, ტერმინი გამოიყენება ვიწრო გაგებით.

დასაწყისისთვის მოკლე აღწერა ძირითადი ტერმინები და ცნებები, ქიმიის, ატომურ-მოლეკულური თეორია. ამის შემდეგ, ჩვენ ავუხსნათ მათ, ისევე, როგორც რამდენიმე მნიშვნელოვან კანონებს ამ მეცნიერებისა.

ძირითადი ცნებები ქიმიის (საქმე, ატომების, მოლეკულების) ნაცნობი ყველა ჩვენგანისთვის სკოლა. ქვემოთ მოკლე აღწერა მათ, ისევე, როგორც სხვა, ნაკლებად თვალსაჩინო ვადები და მოვლენებზე.

ატომები

პირველ რიგში, ყველა ნივთიერებები, რომლებიც შესწავლილი ქიმიის, რომელიც შედგება მცირე ნაწილაკების მოუწოდა ატომები. ნეიტრონების არ არის იგივე ობიექტი შესწავლა ამ მეცნიერებისა. აქვე უნდა ითქვას, რომ ატომები შეიძლება გაერთიანდეს ერთმანეთს, რითაც ფორმირების ქიმიური ობლიგაციები. იმისათვის, რომ დაარღვიოს ამასთან დაკავშირებით, აუცილებელია ხარჯების ენერგია. აქედან გამომდინარე, ატომებს ნორმალურ პირობებში არ არსებობს ინდივიდუალურად (გარდა "კეთილშობილური გაზი"). ისინი დაკავშირებულია ერთმანეთს მინიმუმ წყვილი.

უწყვეტი თერმული მოძრაობა

უწყვეტი თერმული შუამდგომლობა ნაწილაკების ხასიათდება ყველა, რომ შესწავლა ქიმიის. ძირითადი ცნებები ამ მეცნიერებას არ შეუძლია ახსნას, არ საუბრობენ იგი. უწყვეტი მოძრაობის საშუალო კინეტიკური ენერგიის პროპორციულია ტემპერატურა ნაწილაკების (თუმცა უნდა აღინიშნოს, რომ ენერგია სხვადასხვა დისკრეტული ნაწილაკების). Ekin = KT / 2, სადაც K - არის ბოლცმანის მუდმივა. ეს ფორმულა მოქმედებს ნებისმიერი სახის მოძრაობა. მას შემდეგ, რაც Tkin = mV ^2/2, მოძრაობის მასიური ნაწილაკები უფრო ნელა. მაგალითად, თუ ტემპერატურა იგივე, ჟანგბადის მოლეკულა საშუალოდ ნაბიჯი 4-ჯერ უფრო ნელა, ვიდრე ნახშირბადის მოლეკულები. ეს იმიტომ, რომ მათი მასობრივი უფრო მეტია, ვიდრე 16-ჯერ. მოძრაობა რხევითი, მთარგმნელობითი და ბრუნვის. Oscillating დაფიქსირდა თხევადი და მყარი და აირადი ნივთიერებები. მაგრამ მთარგმნელობითი და ბრუნვის ყველაზე ადვილად ხორციელდება გაზი. სითხე, ეს უფრო რთული, მყარი - კიდევ უფრო რთულია.

მოლეკულების

ჩვენ ვაგრძელებთ აღწერს ძირითადი ცნებები და განმარტებები ქიმია. იმ შემთხვევაში, თუ ატომები ერთად ერთმანეთს, ფორმირება მცირე ჯგუფი (ე.წ. მოლეკულების), ასეთი ჯგუფები ჩართულნი არიან თერმული შუამდგომლობა, მოქმედებს როგორც ერთეული. 100-მდე ატომები იმყოფება ტიპიური მოლეკულების, და მათი რაოდენობა ე.წ. მაღალი მოლეკულური ნაერთების შეიძლება იყოს 105.

არასამთავრობო მოლეკულური ნივთიერებების

თუმცა, ატომები ხშირად შერწყმულია დიდი რაოდენობით შემსრულებლები 107 1027. ამ ფორმით ისინი პრაქტიკულად აღარ მიიღებს მონაწილეობას თერმული შუამდგომლობა. ამ ასოციაციების აქვს პატარა მსგავსება მოლეკულა. ისინი უფრო ცალი მყარი. ეს ნივთიერებები ეწოდება არასამთავრობო მოლეკულური. ამ შემთხვევაში, თერმული მოძრაობის ხორციელდება შიგნით ცალი, და მას შეუძლია ფრენა, როგორც მოლეკულა. გარდამავალი რეგიონში და ზომის, რომელიც მოიცავს ასოციაციები შედგება ატომების რაოდენობის 105-დან 107-ეს ნაწილაკები ან ძალიან დიდი მოლეკულების ან პატარა მარცვალი ფხვნილი.

იონების

აღსანიშნავია, რომ ატომები და ჯგუფებში ფლობენ ელექტრო მუხტი. ამ შემთხვევაში ისინი მოუწოდა იონების ამ მეცნიერების, როგორიცაა ქიმია, ძირითადი ცნებები, რომელიც სწავლობს. მას შემდეგ, რაც, როგორც ბრალდება ყოველთვის მოგერიება ერთმანეთს, ნივთიერება, რომელიც იმყოფება არსებითი ჭარბი ერთი ან მეორე ბრალდებით არ შეიძლება იყოს სტაბილური. უარყოფითი და დადებითი ბრალდებით ყოველთვის ალტერნატიული სივრცეში. მაგრამ ზოგადად, ნივთიერება ელექტრულად ნეიტრალური. გაითვალისწინეთ, რომ ბრალდება, რომელიც ითვლება დიდი Electrostatics, იმ თვალსაზრისით, ქიმიის უმნიშვნელოა (at 105-1015 ატომები - 1e).

ობიექტების შესწავლა ქიმიის

აუცილებელია განვმარტო, რომ ობიექტების შესწავლა ქიმიის მხარს მოვლენებზე, რომელიც არ წარმოიქმნება, და არ ჩაშლის ატომები, მაგრამ მხოლოდ rearrange, რომელიც უკავშირდება ახალი გზა. ზოგიერთი ობლიგაციები გატეხილი, სხვა შედეგად ჩამოყალიბებული. სხვა სიტყვებით, ახალი ნივთიერებების გამოჩნდება ატომებს ყოფილი შემადგენლობაში საწყისი მასალის. თუ ატომები და არსებული და მათ შორის კავშირების ინახება (მაგ, აორთქლების ნაერთები), ამ პროცესებს ეხება შესწავლა აღარ ქიმიისა და მოლეკულური ფიზიკა. იმ შემთხვევაში, თუ ატომები წარმოიქმნება ან მკვდარია, ეს არის შესწავლის საგანი ბირთვული და ატომური ფიზიკის. თუმცა, საზღვრის შორის ქიმიური და ფიზიკური მოვლენების ბუნდოვანი. გაყოფის შემდეგ მეცნიერების ცალკე პირობით, ხოლო ბუნების განუყოფელი. აქედან გამომდინარე, ქიმიკოსები ძალიან სასარგებლო ცოდნა ფიზიკის.

ძირითადი ცნებები ქიმიის ჩვენ მოკლედ. ახლა ჩვენ გთავაზობთ მეტი განიხილოს მათ.

დაწვრილებით შესახებ ატომები

ატომების და მოლეკულების - არის რაღაც, რაც ბევრი ადამიანი ასოცირებული ქიმია. ძირითადი ცნებები, ეს უნდა იყოს განსაზღვრული. ის ფაქტი, რომ ატომები არსებობს, ორი ათასი წლის წინ, ეს იყო მოსმით გენიალური მისახვედრია. ამის შემდეგ, მე -19 საუკუნეში, მეცნიერებმა ექსპერიმენტული მონაცემები (ჯერ არაპირდაპირი). ჩვენ ვსაუბრობთ მქონდეს ურთიერთობები ავოგადროს შემადგენლობის მუდმივობის კანონები (ქვემოთ შევხედავთ ამ ძირითადი ცნებები ქიმია). Atom გაგრძელდება შეისწავლონ მე -20 საუკუნეში, როცა უკვე ბევრი პირდაპირი ექსპერიმენტული მტკიცებულება. ისინი ეფუძნება სპექტროსკოპია, რომ გაბნევის X სხივები, ალფა ნაწილაკების, ნეიტრონები, ელექტრონები და ა.შ. ზომა ამ ნაწილაკების დაახლოებით 1 E = 1 ° ^-10 მ წონა - .. დაახლოებით 10 ^-27 - 10 ^-25 კგ. ცენტრში ნაწილაკების არის დადებითად დამუხტული ბირთვი, რომლის გარშემოც ელექტრონები გადავა უარყოფითი მუხტი. Kernel ზომა არის დაახლოებით 10 დან ¹⁵ მ. გამოდის, რომ განსაზღვრავს ზომა Electron shell ატომის, მაგრამ ამ შემთხვევაში მისი წონა თითქმის მთლიანად კონცენტრირებული ბირთვს. კიდევ ერთი განმარტება უნდა დაინერგოს, იმის გათვალისწინებით, ძირითადი ცნებები ქიმია. ქიმიური ელემენტი - ტიპის ატომები, პასუხისმგებელი ბირთვი , რომელიც იდენტურია.

ხშირად ხდება განსაზღვრა atom როგორც წუთი ნაწილაკების ნივთიერება ქიმიურად განუყოფელი. როგორ მესმის "ქიმიური"? როგორც უკვე აღვნიშნეთ, სამმართველოს მოვლენების ფიზიკური და ქიმიური პრობაციის. მაგრამ, რა თქმა ატომების არსებობა. ამიტომ, რათა დადგინდეს უკეთესი ქიმიის მათ, და არა პირიქით, ატომები მეშვეობით ქიმია.

ქიმიური კავშირი

ეს ისე, რომ ატომები ტარდება ერთად. ეს არ დაუშვებს მათ ფრენა გარდა ზემოქმედების ქვეშ თერმული შუამდგომლობა. აქ არის ძირითადი მახასიათებლები ობლიგაციები - არის internuclear მანძილი და ენერგია. ეს არის ასევე ძირითადი ცნებები ქიმია. ბონდის სიგრძე განისაზღვრება ექსპერიმენტულად ერთად საკმარისად მაღალი სიზუსტით. Energy - ასევე, მაგრამ არა ყოველთვის. მაგალითად, შეუძლებელია ობიექტურად დადგინდეს, რა არის იმ ცალკე კომუნიკაცია რთული მოლეკულის. თუმცა, ენერგეტიკის atomization ნივთიერება უნდა დაარღვიოს ყველა არსებული კავშირების ყოველთვის განისაზღვრება. ავიაკომპანიის მიერ მოცემული სიგრძის დაკავშირებით, შეგიძლიათ განსაზღვრავს, თუ რომელი ატომი დაკავშირებულია (მათ აქვთ მოკლე მანძილზე), და რა - არა (აღარ მანძილი).

საკოორდინაციო ნომერი და კოორდინაცია

ძირითადი ცნებები ანალიზური ქიმიის მოიცავს ამ ორი ვადით. რას ნიშნავს? მოდით წინაშე იგი.

საკოორდინაციო რაოდენობას უახლოეს მეზობლებს, რომ კონკრეტული atom. სხვა სიტყვებით, იმ ადამიანთა რიცხვი, რომელთანაც იგი არის დაკავშირებული ქიმიურად. საკოორდინაციო ორმხრივი პოზიცია, ტიპის და რაოდენობის მეზობლები. სხვა სიტყვებით, ეს კონცეფცია არის უფრო მნიშვნელოვანი. მაგალითად, კოორდინაცია ნომერი აზოტის მოლეკულები დამახასიათებელი ამიაკი და აზოტის მჟავა, იგივე - 3. თუმცა, მათ აქვთ განსხვავებული კოორდინაცია - არასამთავრობო planar და ბინა. დადგენილია, მიუხედავად იმისა, რომ ბუნების კავშირს წარმომადგენლობები, ხოლო დაჟანგვის სახელმწიფო და სავალენტო of - ცნება პირობითი, რომელიც იქმნება, რათა წინასწარ პროგნოზირება კოორდინაცია და შემადგენლობა.

განსაზღვრა მოლეკულა

ჩვენ უკვე შეეხო ამ კონცეფციის გათვალისწინებით, ძირითადი ცნებები და კანონები ქიმიის მოკლედ. ახლა დაეფუძნება იგი უფრო დეტალურად. სახელმძღვანელოებში ხშირი განსაზღვრა მოლეკულა დაბალია ნეიტრალური ნივთიერება ნაწილაკების, რომელსაც აქვს მისი ქიმიური თვისებები, და შეუძლია დამოუკიდებლად არსებობა. აღსანიშნავია, რომ ეს განმარტება არის გაკეთებული მოძველებულია. პირველ რიგში, ის ფაქტი, რომ ყველა ფიზიკოსები და ქიმიკოსები ეხება მოლეკულა, ნივთიერების თვისებები არ არის შენახული. წყლის dissociates, მაგრამ ეს მოითხოვს მინიმუმ 2 მოლეკულების. ხარისხი დისოციაციის წყალი - 10 ^-7. სხვა სიტყვებით, ეს პროცესი შეიძლება დაექვემდებაროს მხოლოდ ერთი მოლეკულა 10 მლნ. თუ თქვენ გაქვთ ერთი მოლეკულის, ან არსებობს კიდევ ასი, თქვენ ვერ მიიღოს იდეა მისი დისოციაციის. ის ფაქტი, რომ თერმული ეფექტი ქიმიური რეაქცია ზოგადად მოიცავს ურთიერთქმედების ენერგია შორის მოლეკულების. აქედან გამომდინარე, ისინი არ გვხვდება ერთი მათგანი. ქიმიური და ფიზიკური თვისებების მოლეკულური ნივთიერებები შეიძლება განისაზღვროს მხოლოდ დიდი ჯგუფი მოლეკულების. გარდა ამისა, არსებობს აგენტები, რომელთაც შეუძლიათ არსებობს საკუთარი, "პატარა" particle განუსაზღვრელი ვადით დიდი და ძალიან განსხვავდება ჩვეულებრივი მოლეკულების. მოლეკულა არსებითად ჯგუფის ატომები არ ელექტრონულად ბრალი. ამ კონკრეტულ შემთხვევაში, ეს შეიძლება იყოს ერთი atom მაგალითად, Ne. ეს ჯგუფი უნდა შეეძლოს მონაწილეობის გავრცელების, ისევე როგორც სხვა სახის თერმული შუამდგომლობა, მოქმედებს როგორც ერთეული.

როგორც ხედავთ, ასე არ არის მარტივი ძირითადი ცნებები ქიმია. მოლეკულა - ეს არის ის, რაც უნდა ყურადღებით განიხილება. მას აქვს საკუთარი თვისებები და მოლეკულური წონა. ამ უკანასკნელს განვიხილავთ.

მოლეკულური მასა

როგორ განსაზღვრავს მოლეკულური წონა გამოცდილება? ერთ-ერთი გზა - ეფუძნება ავოგადროს კანონი, ნათესავი სიმჭიდროვე ორთქლი. ყველაზე ზუსტი მეთოდი მასობრივი spectrometry. Electron თასიდან მოლეკულა. შედეგად ion პირველად დაშალეს ელექტრო სფეროში და შემდეგ აიღო თავისი მაგნიტური გზას. Charge მასობრივი თანაფარდობა განისაზღვრება მასშტაბები გადახრა. ასევე არსებობს მეთოდები საფუძველზე თვისებები, რომ გადაწყვეტილებები. თუმცა მოლეკულა ყველა ამ შემთხვევაში აუცილებლად უნდა იყოს მოძრაობაში - in გადაწყვეტა vacuo გაზის. თუ ისინი არ გადავა, შეუძლებელია ობიექტურად გამოვთვალოთ მათი წონა. და მათი არსებობაც ამ შემთხვევაში ძნელია აღმოაჩინოს.

თვისებები არასამთავრობო მოლეკულური ნივთიერებების

ვსაუბრობთ ამბობს, რომ ისინი შედგება ატომები, არ მოლეკულების. თუმცა, ასევეა მიმართ ინერტული აირები. ეს ატომები თავისუფლად გადაადგილების, რითაც უკეთესი ვივარაუდოთ მათი ერთატომიანი მოლეკულების. თუმცა, ეს არ არის მნიშვნელოვანი. მნიშვნელოვანია, რომ არასამთავრობო მოლეკულური ნივთიერებების, არსებობს ბევრი ატომები, რომლებიც დაკავშირებულია ერთად. აღსანიშნავია, რომ სამმართველოს ყველა ნივთიერებების მოლეკულური და არასამთავრობო მოლეკულური არასაკმარისია. სამმართველოს დაკავშირებით უფრო მნიშვნელოვანი. განვიხილოთ, მაგალითად, განსხვავება თვისებები გრაფიტის და ბრილიანტი. ორივე მათგანი ნახშირბადის, მაგრამ პირველი - რბილი, და მეორე - მყარი. როგორ განსხვავდებიან ისინი ერთმანეთისგან? განსხვავება არის მხოლოდ მათი კავშირით. თუ გავითვალისწინებთ, სტრუქტურა გრაფიტი, ჩვენ ვხედავთ, რომ ძლიერი ურთიერთობები არსებობს მხოლოდ ორი ზომები. მაგრამ მესამე ძალიან მნიშვნელოვანი ატომთაშორისი მანძილები, შესაბამისად, არ არის ძლიერი კავშირი. Graphite არის მარტივი გადაიჩეხო და გაყოფილი ამ ფენებს.

კავშირის სტრუქტურა

წინააღმდეგ შემთხვევაში, ეს ეწოდება სივრცითი განზომილება. იგი წარმოადგენს ნომერი ზომები სივრცეში, ხასიათდება, რომ ეს უწყვეტი (თითქმის უსასრულო) ჩონჩხი სისტემა (ძლიერი კავშირები). ფასეულობები, რომელიც მას შეუძლია მიიღოს - 0, 1, 2 და 3. აქედან გამომდინარე, აუცილებელია გამოიყოს სამი dimensionally დაკავშირებული, laminates და კუნძულ ჯაჭვი (მოლეკულური) სტრუქტურა.

კანონის გარკვეული პროპორციებით

ჩვენ უკვე ვისწავლეთ ძირითადი ცნებები ქიმია. მასალა განვიხილეთ ჩვენს მიერ. ახლა ამბობს, რომ კანონი, რომელიც ეხება მას. როგორც წესი, ეს ჩამოყალიბდეს შემდეგი რედაქციით: ნებისმიერი კომპონენტის (მაგ, სუფთა), მიუხედავად იმისა, რომ წესით, რომელშიც ის იყო მიღებული, აქვს იგივე თვისობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა. მაგრამ რას კონცეფცია "სუფთა ნივთიერება"? მოდით წინაშე იგი.

ორი ათასი წლის წინ, როდესაც სტრუქტურა ნივთიერებები არ შეიძლება უფრო პირდაპირი მეთოდების შესასწავლად როდესაც იქ არ იყო თუნდაც ძირითადი ქიმიური ცნებები და კანონების ქიმიის, ნაცნობი ჩვენთვის, დადგინდა, descriptively. მაგალითად, წყალი - ეს არის სითხე, რომელიც საფუძველია ზღვები და მდინარეები. მას არ აქვს სუნი, ფერი, გემო. მას აქვს ასეთი დნობის და გაყინვის წერტილი, ეს არის ლურჯი სპილენძის სულფატი. მარილი წყალი იმიტომ, რომ ეს არ არის სუფთა. თუმცა, მარილები შეიძლება გამოყოფილი გამოხდით. ამის მსგავსად, აღწერითი მეთოდი, განისაზღვრება ძირითადი ქიმიური ცნებები და კანონები ქიმია.

მეცნიერები იმ დროს ეს არ იყო აშკარა, რომ სითხე რომ არის ასახული სხვადასხვა გზით (იწვის წყალბადის სულფატი dehydration, ზღვის დისტილაცია), აქვს იგივე შემადგენლობა. დიდი აღმოჩენა მეცნიერებისა იყო მტკიცებულება ამ ფაქტს. ცხადი გახდა, რომ თანაფარდობა ჟანგბადის და წყალბადის ვერ შეიცვლება შეუფერხებლად. ეს ნიშნავს, რომ ელემენტები შედგება ატომები - განუყოფელი ნაწილი. ამგვარად ნაერთები ფორმულა მომზადდა და ასევე დასაბუთებული მეცნიერები წარმომადგენლობა მოლეკულების.

დღესდღეობით ნებისმიერი ნივთიერება, ღიად და ფარულად განისაზღვრება, უპირველეს ყოვლისა აცხადებს, ვიდრე დნობის, გემო და ფერი. წყალი - H ₂ O. თუ არსებობს სხვა მოლეკულებს, რომ აღარ იყოს სუფთა. აქედან გამომდინარე, სუფთა მოლეკულური ნივთიერება არის ერთ-ერთი, რომელიც შედგება მხოლოდ ერთი სახის მოლეკულების.

თუმცა, ამ შემთხვევაში, ელექტროლიტები? ყოველივე ამის შემდეგ, მათ შორის იონების იმყოფებიან, არა მხოლოდ მოლეკულების. ჩვენ გვჭირდება, რომ უფრო მკაცრი განმარტება. Pure მოლეკულური ნივთიერება არის ერთ-ერთი, რომელიც შედგება მოლეკულების ერთი ტიპის და შესაძლოა შექცევადი პროდუქტები მათი სწრაფი კონვერტაციის (isomerization კავშირების, დისოციაციის). სიტყვა "სწრაფი" ამ კონტექსტში ნიშნავს, რომ ამ პროდუქტების, ჩვენ ვერ დაეღწია, ისინი მაშინვე ჩნდებიან. სიტყვა "შექცევადი" მიუთითებს, რომ კონვერტაციის არ არის მიყვანილი ბოლომდე. თუ აცნობა, მაშინ უმჯობესია, ვთქვა, რომ ეს არის არასტაბილურია. ამ შემთხვევაში ეს არ არის სუფთა ნივთიერება.

კანონი კონსერვაციის მასა აქვს მნიშვნელობა

ეს კანონი აქვს უძველესი დროიდან ცნობილია, მეტაფორული ფორმით. იგი აცხადებს, რომ ამ საკითხზე ვერ შეიქმნება და ურღვევი. მაშინ მოვიდა მისი რაოდენობრივი ფორმულირება. მისი თქმით, ეს, წონა (და გვიან მე -17 საუკუნეში - წონა) არის ღონისძიება თანხის ნივთიერება.

კანონის ჩვეული ფორმით გაიხსნა 1748 ლომონოსოვის. 1789 წელს, მას დაემატა Lavoisier, საფრანგეთის მეცნიერი. თანამედროვე ფორმულირება ასეთია: მასას ნივთიერებების შესვლის ქიმიური რეაქცია უდრის მასა ნივთიერებების, რომ გამოიწვიოს ეს.

ავოგადროს კანონით, მოცულობითი ურთიერთობები აირები

ბოლო ერთი იყო ჩამოყალიბებული 1808 by JL Gay-Lussac, ფრანგი მეცნიერი. ამჟამად ამ კანონს ეწოდება კანონი Gay-Lussac. მისი თქმით, ის, მოცულობა რეაქტიული აირები ერთმანეთს, ისევე როგორც მოცულობის შედეგად აირისებრი პროდუქტების, როგორც მთელი მცირე რაოდენობით.

Pattern, რომლის Gay-Lussac განმარტავს, რომ კანონი, რომელიც გაიხსნა ცოტა მოგვიანებით, 1811 წელს, Amedeo ავოგადროს, იტალიელი მეცნიერი. იგი აცხადებს, რომ თანაბარ პირობებში (წნევა და ტემპერატურა) აირები, რომელსაც იგივე მოცულობის, იგივე რაოდენობის მოლეკულების იმყოფება.

ორი მნიშვნელოვანი შედეგები მოჰყვება კანონის ავოგადროს. პირველი მდგომარეობს იმაში, რომ იდენტური პირობები, ერთი mole ნებისმიერი აირის უკავია თანაბარი მოცულობის. გადაადგილების ან ნორმალურ პირობებში (რომლებიც ტემპერატურა 0 ° C და 101,325 კპა) იყო 22.4 ლ. მეორე შედეგი ამ კანონის ასეთია: წონის შეფარდება აირები, რომელსაც იგივე თანხა თანაბარ პირობებში შეფარდებას მათი მოლური მასა.

არსებობს კიდევ ერთი კანონი, რომელიც, რა თქმა უნდა, უნდა აღინიშნოს. ჩვენ გეტყვით, ეს მოკლედ.

პერიოდული კანონის და მაგიდა

დ I. მენდელეევის საფუძველზე, ქიმიური თვისებები ელემენტების და ატომური და მოლეკულური მეცნიერები, რომლებიც აღმოაჩინეს ამ კანონით. ეს ღონისძიება ჩატარდა მარტი 1, 1869 პერიოდული კანონის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ბუნებაში. შეიძლება ითქვას, ასეთია: თვისებები ელემენტების იქმნება რთული და მარტივი ნივთიერებების და აქვს პერიოდული დამოკიდებულების ბრალდებით ატომებს.

პერიოდული მაგიდა, რომელიც შეიქმნა მენდელეევი, შედგება შვიდი პერიოდები და რვა ჯგუფები. ჯგუფები მოუწოდა მისი ვერტიკალური სვეტები. ელემენტები ფარგლებში თითოეულ მათგანს აქვს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ჯგუფი, თავის მხრივ, იყოფა ქვეჯგუფად (ძირითადი და გვერდითი).

ჰორიზონტალური რიგები ამ მაგიდასთან ეხება პერიოდს. ელემენტები, რომლებიც მათ, განსხვავდება მათ შორის, მაგრამ მათ აქვთ საერთო - ის ფაქტი, რომ მათი ბოლო ელექტრონები ამავე ენერგიის დონეზე. პირველ პერიოდში მხოლოდ ორი ელემენტები. H არის წყალბადი და ჰელიუმი მან. რვა ელემენტები მეორე პერიოდში. მეოთხე მათი უკვე 18. მენდელეევის დანიშნული ამ პერიოდში, როგორც პირველი დიდი. მეხუთე და 18 ელემენტები, მისი სტრუქტურა მსგავსია მეოთხე. როგორც ნაწილი მეექვსე - 32 ელემენტებს. მეშვიდე არ დასრულებულა. ეს პერიოდი იწყება French (Fr). შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ იგი შეიცავს 32 ელემენტები, ისევე როგორც მეექვსე. თუმცა, ჯერჯერობით მხოლოდ 24 ი.

წესი otketa

წესით otketa ყველა ელემენტს, როგორც წესი, შეიძინოს ელექტრონული ან დაკარგვის იმისათვის, რომ 8-ელექტრონული კონფიგურაცია კეთილშობილური გაზის უახლოეს მათ. Ionization საქართველოს ენერგო - არის თანხა ენერგეტიკის საჭირო გამოყოფა electron საწყისი atom. Otketa წესი აცხადებს, რომ, როდესაც მოძრავი მარცხნიდან მარჯვნივ მაგიდასთან თქვენ უნდა მეტი ენერგია ამოიღონ ელექტრონული. აქედან გამომდინარე, ის საკითხი, რომელიც მარცხენა მხარეს, ცდილობს, რომ დაკარგოს ელექტრონული. პირიქით, ის მდებარეობს მარჯვენა მხარეს, სურვილი შეიძინოთ იგი.

კანონები და ძირითადი ცნებები, ქიმიის, ჩვენ მოკლედ. რა თქმა უნდა, ეს მხოლოდ ზოგადი ინფორმაცია. ერთ-ერთ სტატიაში შეუძლებელია ვისაუბროთ ასეთი სერიოზული მეცნიერების დეტალურად. ძირითადი ცნებები და კანონები ქიმიის ასახული ამ მუხლის - ეს არის ამოსავალი წერტილი შემდგომი კვლევა. ყოველივე ამის შემდეგ, ამ მეცნიერების არსებობს მრავალი სექციები. არსებობს, მაგალითად, ორგანული და არაორგანული ქიმია. ძირითადი ცნებები თითოეული სექციები ამ მეცნიერების შეიძლება სწავლობდა დიდი ხნის განმავლობაში. მაგრამ იმ ზემოთ აღწერილი, მიმართეთ ზოგადი საკითხები. აქედან გამომდინარე, შეიძლება ითქვას, რომ ეს არის ძირითადი ცნებები ორგანული ქიმიის, ასევე არაორგანული.