Აზოტმჟავას

ძლიერი ერთფუძიანი მჟავა, რომელიც არის სტანდარტული პირობებით უფერო სითხე, რომელიც გამოდის ყვითელი შენახვის დროს შეიძლება იყოს მყარი სახელმწიფო, ახასიათებს ორი კრისტალური მოდიფიკაცია (მონოკლინური ან ორთორომბული მესერი) ტემპერატურის ქვემოთ მინუს 41.6 ° C. ეს ნივთიერება ქიმიური ფორმულა - HNO3 - აზოტის მჟავა ეწოდება. მას აქვს მოლური მასა 63.0 g / mole, ხოლო მისი სიმკვრივე შეესაბამება 1.51 გ / სმ³. მჟავა რეფლუქს ტემპერატურა იყო 82.6 ° C, თან ახლავს რღვევა (ნაწილობრივი): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. მჟავა გადაწყვეტა მასობრივი ფრაქციას ძირითადი პუნქტები, 68% boils ტემპერატურა 121 ° C. Refractive ინდექსი სუფთა ნივთიერება შეესაბამება 1,397. მჟავა შეიძლება შერეული წყლით ნებისმიერ თანაფარდობა და, როგორც ძლიერი ელექტროლიტური, თითქმის მთლიანად დაიშალა შევიდა იონების H + და NO3-. მყარი ფორმა - ტრიჰიდრატი და მონოჰიდრატი, რომელსაც ფორმულა: HNO3 • 3H2O და HNO3 • H2O შესაბამისად.

აზოტმჟავა - კოროზიის აქტიური, ტოქსიკური ნივთიერება, და ძლიერი ჟანგვის აგენტი. შუა საუკუნეებიდან ცნობილია, რომ სახელი, როგორც "ძლიერი წყალი» (Aqua ძლიერი). ალქიმიკოსები, რომელმაც აღმოაჩინა მჟავის მე -13 საუკუნეში, მისცა სახელი დარწმუნდით, რომ იგი განსაკუთრებული თვისებები (კოროზირებული ყველა ლითონები გარდა ოქროს), აღემატებოდა მილიონი ჯერ ძალა ძმარმჟავა, რომელიც იმ დღეებში ითვლებოდა ყველაზე აქტიური. მაგრამ მას შემდეგ, სამი საუკუნის განმავლობაში ეს უკვე დაადგინა, რომ იწვევს, თუნდაც ოქროს შეიძლება იყოს ნარევი მჟავები როგორიცაა აზოტის და მარილმჟავას ერთი მოცულობის შეფარდება 1: 3, რომელიც ამ მიზეზის გამო, სახელწოდებით "aqua regia". გამოჩენა ყვითელი ფერის შენახვის დროს არის იმის გამო, დაგროვება აზოტის ოქსიდები იგი. ხელმისაწვდომია მჟავის კონცენტრაცია უფრო ხშირად 68%, და როდესაც შინაარსი ბაზის მატერიალურ მეტი 89% მას უწოდებენ "fuming".

ქიმიური თვისებები აზოტმჟავას, განასხვავებს მას dilute გოგირდის ან მარილმჟავა, რომ HNO3 ძლიერი ანტიოქსიდანტური ამიტომ არასოდეს გაათავისუფლეს წყალბადის რეაქცია ლითონები. იმის გამო, რომ თვისებების დამსახურებით, ეს ასევე რეაგირებს ბევრი არასამთავრობო ლითონები. და ორივე შემთხვევაში ყოველთვის წარმოიქმნება აზოტის დიოქსიდი NO2. ჟანგვა-აღდგენით რეაქციებს, აზოტის აღდგენა ხდება, რომ სხვადასხვა ხარისხით: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, რომელიც განისაზღვრება, მჟავის კონცენტრაცია და საქმიანობის ლითონის. მოლეკულების ნაერთების ჩამოყალიბდა შეიცავს აზოტს დაჟანგვის სახელმწიფო +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, შესაბამისად. მაგალითად, სპილენძი იჟანგება კონცენტრირებული მჟავას სპილენძის ნიტრატი (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O და ფოსფორის - to metaphosphoric მჟავა: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

წინააღმდეგ შემთხვევაში ურთიერთქმედებს განზავებული აზოტმჟავას Nonmetals. მაგალითში რეაქცია ფოსფორით: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ჩანს, რომ აზოტის მცირდება ორვალენტიანი სახელმწიფო. შედეგი ის არის, აზოტის ოქსიდი და ფოსფორის იჟანგება მჟავა ფოსფატი. კონცენტრირებული აზოტმჟავა in admixture მარილმჟავა იხსნება ოქროს Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O და პლატინის: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. ამ რეაქციების, თავდაპირველად, მარილმჟავა იჟანგება აზოტის ქლორის გათავისუფლებას და მერე შექმნან კომპლექსი რკინის ქლორიდი.

აზოტმჟავა მზადდება კომერციულად მიღებული სამი ძირითადი გზა:

1. წარმოშობა - რეაგირებს მარილები გოგირდის მჟავა: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. მანამდე, ეს იყო ერთადერთი გზა, მაგრამ მარხვის სხვა ტექნოლოგიები, ის ამჟამად გამოიყენება ლაბორატორიაში წარმოების fuming მჟავა.
2. მეორე - ეს არის გზა რკალის. როდესაც ჰაერის რკალური ტემპერატურა 3000 3500 ° C, ნაწილი აზოტის ჰაერში რეაგირებს ჟანგბადთან, ფორმირების აზოტის მონოქსიდი: N2 + O2 → 2NO, რომელიც გაციების შემდეგ იჟანგება აზოტის დიოქსიდის (არ რეაგირებს მაღალ ტემპერატურაზე monoxide ჟანგბადის) : O2 + 2NO → 2NO2. ამის შემდეგ, პრაქტიკულად, მთელი აზოტის დიოქსიდი, at ჭარბი ჟანგბადის, გახსნილი წყალში: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. მესამე - ეს არის ამიაკის მეთოდი. ამიაკი იჟანგება on პლატინის კატალიზატორის აზოტის მონოქსიდი: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. შედეგად აზოტის აირები დამთავრდება და ჩამოყალიბდა აზოტის დიოქსიდი, რომელიც შეიწოვება წყალი. ამ მეთოდით, მჟავა, რომელსაც კონცენტრაცია 60-დან 62%.

აზოტმჟავა ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის წარმოების მედიკამენტების, საღებავები, ასაფეთქებელი ნივთიერებები, სასუქები და აზოტის მჟავა მარილები. გარდა ამისა, იგი გამოიყენება დაშლის ლითონები (მაგალითად, სპილენძის, ტყვიის, ვერცხლის), რომელიც არ რეაგირებს სხვა მჟავებს. საიუველირო გამოიყენება განსაზღვრის ოქროს შენადნობი (ეს არის ძირითადი მეთოდი).