Აზოტის დიოქსიდი

აზოტის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 7 მდებარეობს 5 ჯგუფი მენდელეევის პერიოდული სისტემა. ეს დიატომური გაზი ნორმალურ პირობებში საკმაოდ ინერტული. დედამიწის ატმოსფერო, ის ითვლის სამი მეოთხედი. ელემენტის ხასიათდება შემდეგი დაჟანგულობის: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. ეს არის ნაწილი ბევრი ნაერთები. ერთი არის მოწითალო ყავისფერი ტოქსიკური გაზი (ახასიათებს უნარი აღიზიანებს სასუნთქი გზების, რამაც ფილტვების შეშუპება მაღალი კონცენტრაცია), რომელსაც ახასიათებს მკვეთრი, ძლიერი სუნი - ეს არის აზოტის დიოქსიდი. ფორმულა NO2. მოლური მასა 46,01 გ / მოლი. სიმჭიდროვე 2.62 გ / დმ³. დუღილის წერტილი 21 ° C. როდესაც დაიშალა წყალში რეაგირებს იგი. Refractive ინდექსი 1.449 (20 ° C).

აზოტის დიოქსიდი მნიშვნელოვან როლს თამაშობს ატმოსფერულ ქიმიის, მათ შორის ფორმირების ტროპოსფერული ოზონის. ამავდროულად, ეს არის ძირითადი საჰაერო დამაბინძურებლების და შუალედური სამრეწველო სინთეზის აზოტმჟავას, რომლებიც წარმოებული მილიონობით ტონა ყოველწლიურად. ეს არის ერთ-ერთი აზოტის ოქსიდების (ორობითი არაორგანული ნაერთების ჟანგბადის და აზოტის) დაჟანგვის:

• I - N2O აზოტის ოქსიდის;

• II - NO აზოტის მონოქსიდი;

• III - dinitrogen trioxide N2O3;

• IV - NO2 აზოტის დიოქსიდი და dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

აზოტის დიოქსიდი ადვილად თხევადი. ის მძიმე ვიდრე საჰაერო. ნორმალურ პირობებში NO2 შერეული (დაახლოებით 1: 1) უფერო ნივთიერება (მისი dimer) N2O4. NO2 ქიმიის კარგად ესმოდა.

By რეაქცია წყლით ჰიდროლიზდება, რის შედეგადაც ორი ჩამოყალიბდა მჟავა (აზოტის და აზოტის): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

In რეაქცია ტუტე მარილები ჩამოყალიბდა ამ ორი მჟავები: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

იგი არის ძლიერი ანტიოქსიდანტური შეუძლია ჟანგვის SO2 to SO3. ამ მეთოდით ის ეფუძნება ქონება აზოტის გოგირდის მჟავა. საშუალო NO2 ბევრი ნივთიერებების, მათ შორის ორგანული ნაერთები, გოგირდის, ნახშირბადის და ფოსფორის, დაწვა.

აზოტის დიოქსიდი ზოგადად წარმოებული ჟანგვის აზოტის ოქსიდის ატმოსფერული ჟანგბადის: O2 + 2NO → 2NO2

ლაბორატორიაში, NO2 მომზადებული ორი ნაბიჯი: დეჰიდრატაცია აზოტმჟავასთან dinitrogen pentoxide, რომელიც შემდეგ თერმულად დაიშალა:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

შედეგად თერმული რღვევა რამდენიმე ლითონის ნიტრატები ასევე შეიძლება მომზადებული NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

ოქსიდი შეიძლება ჩამოყალიბდეს რეაგირებს აზოტის მჟავა (კონცენტრირებული) საწყისი ლითონები (მაგ, სპილენძის):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

ზემოქმედების ქვეშ აზოტმჟავას (კონცენტრირებული) tin გარდა აზოტის დიოქსიდი, tin მჟავა ჩამოყალიბდა, როგორც პროდუქტი:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

ზოგიერთი წყაროს ოქსიდი N2O4 (IV) იყო მოხსენიებული, როგორც აზოტის tetroxide. მაგრამ ეს არ არის სწორი, რადგან ნივთიერება dinitrogen tetroxide. NO2 არსებობს წონასწორობის უფერო აირი N2O4: 2NO2↔N2O4.

მას შემდეგ, რაც ეს ბალანსი ეგზოთერმულია, ის გადავიდა მხარეს NO2 მაღალ ტემპერატურაზე და დაბალ - მიმართ N2O4. Deamer გადის, მყარი სახელმწიფო ტემპერატურა მინუს 11.2 ° C. ტემპერატურა 150 გრადუსი იხრწნება: N2O4 → 2NO2, მაშინ 2NO2 → 2NO + O2.

აზოტმჟავა ნელა ავრცელებს NO2, რომელიც აძლევს დამახასიათებელი ყვითელი ფერის უმრავლესობა ნიმუშები ამ მჟავა:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

აზოტის დიოქსიდი ადვილად აღმოჩენილი სუნი თუნდაც დაბალი კონცენტრაცია, ინჰალაციის ორთქლის უნდა იქნას აცილებული. ერთ-ერთი პოტენციური წყარო NO2 არის fuming აზოტმჟავას რომელიც გამოყოფს NO2 ტემპერატურის ზემოთ 0 გრადუსი. მოწამვლის სიმპტომები (ფილტვების შეშუპება), როგორც წესი, როგორც ჩანს, ინჰალაციის შემდეგ პოტენციურად ლეტალური დოზა რამდენიმე საათის განმავლობაში. არსებობს მტკიცებულება, რომ გრძელვადიანი ზემოქმედების NO2 კონცენტრაციის ზემოთ 40-100 მგ / მ შეიძლება შეამციროს ფილტვის ფუნქცია და გაზრდის რისკი რესპირატორული სიმპტომები. სწავლა ზოგიერთი მეცნიერები დადგენილი დამაკავშირებელი კონცენტრაცია NO2 და ახალშობილთა უეცარი სიკვდილის სინდრომი.

აზოტის დიოქსიდი ჩამოყალიბდა ყველაზე წვის პროცესების, სადაც ჰაერის გამოიყენება როგორც ოქსიდანტური.

მომატებული ტემპერატურა, აზოტის აერთიანებს ერთად ჟანგბადის შექმნას აზოტის ოქსიდის: O2 + N2 → 2NO, მაშინ არ იჟანგება ჰაერზე შექმნას ორჟანგი O2 + 2NO → 2NO2:

1. ნორმალურ ატმოსფერულ კონცენტრაცია ძალიან ნელი პროცესი.

2. სავარაუდოდ წყარო NO2 შიდა წვის ძრავები, თბოელექტროსადგურები და, ნაკლებად, ცელულოზა ქარხნები.

3. გაზის გამათბობელი და ღუმელი ასევე წყაროები ამ ოქსიდი. საჭირო აზოტის გააცნო ჭარბი წვის ჰაერის, რომელიც გადაყვანილია აზოტის ოქსიდები მაღალი ტემპერატურა.

4. ოჯახების ნავთის გამათბობლები გაზის გამათბობლები ასევე წყაროების NO2.

5. აზოტის დიოქსიდი გამომუშავებული ატმოსფერული ბირთვული გამოცდა (მოწითალო ფერის სოკოს ღრუბელი).

6. ზოგიერთი სოფლის მეურნეობის სფეროებში მის ზედაპირზე კონცენტრაცია შეიძლება მიაღწიოს 30 გ / მ.

7. NO2 ასევე ბუნებრივად მიერ წარმოებული thunder, წვიმა.