Ფიზიკური და ქიმიური თვისებები გოგირდის

გოგირდის - საკმაოდ გავრცელებული ბუნებაში ქიმიური ელემენტი (მეთექვსმეტე შემცველობა დედამიწის ქერქი და მეექვსე - ბუნებრივ წყლებში). არსებობს როგორც შექმნილი გოგირდის (თავისუფალი სახელმწიფო ელემენტი) და მისი კავშირები.

გოგირდის ბუნებაში

მათ შორის ყველაზე მნიშვნელოვანი ბუნებრივი გოგირდის წიაღისეულის შეიძლება ეწოდოს რკინის pyrite, sphalerite, GALENA, კინოვარი, STIBNITE. ოკეანეების შეიცავდა ძირითადად სახით კალციუმის სულფატი, მაგნიუმის და ნატრიუმის იწვევს rigidity ბუნებრივი წყლების.

როგორ მივიღოთ გოგირდის?

მოპოვების გოგირდის ore მიერ წარმოებული სხვადასხვა მეთოდები. ძირითადი მეთოდი გოგირდის მისი დნობის პირდაპირ ადგილზე.

ღია სამთო მეთოდი მოიცავს გამოყენება ექსკავატორები, მოხსნის ნარჩენების ქანების, რომელიც მოიცავს გოგირდის საბადო. მას შემდეგ, რაც გამანადგურებელი ore seam bursts მიმართული მათი seroplavilny ქარხანა.

მრეწველობის, გოგირდის მოპოვებული byproduct პროცესების ღუმელი დნობის, დამუშავებასა. დიდი რაოდენობით, ის იმყოფება ბუნებრივი აირი (სახით გოგირდის ორჟანგი და გოგირდწყალბადის), მოპოვება, რომელიც შეტანილი კედლები გამოყენებული მოწყობილობების. ხაფანგში გაზის გოგირდის გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში, როგორც ნედლეულის წარმოების სხვადასხვა პროდუქცია.

ეს მასალა შეიძლება მომზადებული ბუნებრივი და გოგირდის დიოქსიდი. ამისათვის, გამოიყენოთ მეთოდი კლაუსი. იგი მოიცავს გამოყენების "გოგირდის pits", რომელიც არ არის გოგირდის degassing. შედეგი ის არის, შეცვლილია გოგირდის ფართოდ გამოიყენება ასფალტის წარმოება.

ძირითადი allotropic მოდიფიკაცია გოგირდის

გოგირდის თანდაყოლილი allotropy. დიდი რაოდენობით allotropic ცვლილებები. ყველაზე ცნობილი არიან ორთორომბული (კრისტალური), მონოკლინური (ნემსი) და პლასტიკური გოგირდის. პირველი ორი ცვლილებები სტაბილური, მესამე დროს solidification გარდაიქმნება რომბულ.

ფიზიკური თვისებების დამახასიათებელი გოგირდის

მოლეკულების ორთორომბული (α-S) და მონოკლინური (β-S) შეიცავს შესწორებას 8 გოგირდის ატომებს, რომლებიც დაკავშირებულია დახურულ მარყუჟის ერთჯერადი კოვალენტური ბმები.

ჩვეულებრივ გოგირდის რომბულ მოდიფიკაცია. ეს არის ყვითელი კრისტალური მყარი სიმჭიდროვით 2.07 გ / სმ ^3. ეს დნება 113 ° C. მონოკლინური გოგირდის სიმჭიდროვე 1.96 გ / სმ ^3, მისი დნობის ტემპერატურა 119,3 ° C.

საფუძველზე დნობის გოგირდის იზრდება მოცულობა და ხდება ყვითელი სითხე, რომელიც თურმე ყავისფერი 160 ° C და გარდაიქმნება ბლანტი მუქი ყავისფერი მასა საფუძველზე მიაღწია დაახლოებით 190 ° C. ტემპერატურის ზემოთ ეს მნიშვნელობა გოგირდის სიბლანტის მცირდება. დაახლოებით 300 ° C ეს ერთხელ ხდება თხევადი flowable სახელმწიფო. ეს იმიტომ, რომ გათბობის პროცესი polymerized გოგირდის, იზრდება ტემპერატურა იზრდება ჯაჭვის სიგრძე. და როდესაც ღირებულება ტემპერატურის გამო 190 ° C არის განადგურების polymerized ერთეული.

გაცივების დნება გოგირდის ბუნებრივად ჩამოყალიბდა ცილინდრული crucibles ე.წ. ერთიანად გოგირდოვანი - რომბულ კრისტალები დიდი ზომები, რომელსაც დამახინჯებული ფორმა octahedrons ნაწილობრივ "მოჭრილი" კიდეები ან კუთხეში.

იმ შემთხვევაში, თუ molten მასალა ექვემდებარებიან გვერდს (მაგალითად, ცივი იარაღის გამოყენებით, წყალი), ეს შესაძლებელია პლასტიკური გოგირდის, არის სტაბილური ძარცვა მასობრივი ყავისფერი ან მუქი წითელი ფერი, სიმკვრივე 2,046 გ / სმ ^3. ეს მოდიფიკაცია, განსხვავებით ორთორომბული და მონოკლინური არასტაბილურია. თანდათანობით (რამდენიმე საათის განმავლობაში), ეს ცვლის ფერი ყვითელი, ხდება brittle და იქცევა რომბულ.

როდესაც გაყინვა გოგირდის ორთქლის (ძალიან ცხელი) თხევადი აზოტის ფორმები purpurea მისი მოდიფიკაცია, რომელიც სტაბილური ტემპერატურის ქვემოთ მინუს 80 ° C.

წყლის საშუალო პრაქტიკულად უხსნადი გოგირდის. თუმცა, ხასიათდება კარგი ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში. ღარიბი დირიჟორი ელექტროენერგია და სითბო.

დუღილის წერტილი გოგირდის 444,6 ° C. დუღილის პროცესი, რომელსაც თან ახლავს განმათავისუფლებელი ნარინჯისფერი, ყვითელი fumes შედგება ძირითადად S ₈ მოლეკულების რომელიც გაემიჯნებიან საფუძველზე შემდგომი გათბობით, რის შედეგადაც ფორმირების წონასწორობის აყალიბებს S ₆ S ₄ და S _2. გარდა ამისა, როდესაც მწვავე იხრწნება დიდი მოლეკულების და ტემპერატურაზე ზემოთ 900 გრადუსი წყვილი შედგება ძირითადად S ₂ მოლეკულების _{გაემიჯნებიან} ატომებად 1500 ° C.

რა აქვს გოგირდის ქიმიური თვისებები?

გოგირდის არის ტიპიური არასამთავრობო ლითონის. ქიმიურად აქტიური. დაჟანგვის - შემცირება თვისებები გოგირდის ნაჩვენებია დაკავშირებით გავურბივარ ელემენტებს. როდესაც თბება, ის შეიძლება ადვილად უკავშირდება თითქმის ყველა ელემენტი, რომელიც განმარტავს, მისი სავალდებულო ყოფნა მეტალის საბადოები. გამონაკლისია Pt, Au, I _2, N ₂ და იშვიათი გაზები. დაჟანგვის სახელმწიფო, რომელიც ექსპონატების გოგირდის ნაერთების, -2, +4, +6.

Properties გოგირდის და ჟანგბადი გამოიწვიოს მისი წვის ჰაერის. შედეგი ამ ურთიერთქმედების ფორმირების გოგირდის დიოქსიდი (SO _2), გოგირდის (SO ₃₎ ანჰიდრიდები გამოიყენება წარმოების გოგირდოვანი და გოგირდის მჟავები.

ოთახის ტემპერატურაზე, გოგირდის შემცირება თვისებები ვლინდება მხოლოდ იმ ფტორის რეაქცია, რომელიც აყალიბებს გოგირდის hexafluoride :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Upon გათბობა (in a melt) არის რეაგირება ქლორის, ფოსფორის, სილიკონი, ნახშირის. რეაქცია გოგირდწყალბადისაგან წყალბადის გარდა ფორმები sulfane კომბინირებული ზოგადი ფორმულით H ₂ S _H.

თვისებების დამსახურებით შეინიშნება გოგირდის მიერ რეაქცია ლითონები. ზოგიერთ შემთხვევაში, შეიძლება დაიცვას საკმაოდ ძლიერი რეაქცია. ურთიერთქმედების ლითონის სულფიდების ჩამოყალიბდა (გოგირდოვანი ნაერთები) და polysulfides (mnogosernistye ლითონები).

ხანგრძლივი გათბობის რეაგირებს ძლიერი მჟავების, oxidants, სადაც დაჟანგული.

შემდეგი, განიხილოს ძირითადი თვისებები გოგირდოვანი ნაერთები.

გოგირდის დიოქსიდით

გოგირდის ოქსიდი (IV), ასევე შეეხო როგორც გოგირდის ორჟანგი და გოგირდოვანი ანჰიდრიდი, არის გაზი (უფერო) მკვეთრი მახრჩობელა სუნი. ეს tends უნდა იყოს თხევადი ზეწოლის ქვეშ ოთახის ტემპერატურაზე. SO ₂ მჟავე ოქსიდი. ეს ხასიათდება კარგი წყალში ხსნადობა. ეს ქმნის სუსტი, არასტაბილური გოგირდოვანი მჟავა, რომელიც არსებობს მხოლოდ წყალხსნარში. რეაქცია გოგირდის დიოქსიდით ტუტე sulfites ჩამოყალიბდა.

მას აქვს საკმაოდ მაღალი ქიმიური საქმიანობაში. არიან ყველაზე გამოხატული შემცირება ქიმიური თვისებები გოგირდის ოქსიდი (IV). ასეთი რეაქცია თან ახლავს ზრდა ხარისხი გოგირდის დაჟანგვის.

ოქსიდაციური ქიმიური თვისებები ვლინდება გოგირდის ოქსიდი თანდასწრებით ძლიერი შემცირების აგენტები (მაგ, გაზით).

გოგირდის trioxide

გოგირდის trioxide (გოგირდის ორჟანგი) - უმაღლესი ოქსიდის გოგირდის (VI). ნორმალურ პირობებში, ეს არის უფერო არასტაბილურ თხევად რომელსაც მახრჩობელა სუნი. ეს ტენდენცია გაყინვის ტემპერატურა ღირებულებების დაბალია, ვიდრე 16,9 გრადუსი. ამ შემთხვევაში, ნარევი სხვადასხვა კრისტალური მოდიფიკაცია მყარი გოგირდის trioxide. High გოგირდის ოქსიდი hygroscopic თვისებები გამოიწვიოს მისი "dymlenie" იმ პირობებში, ტენიანი ჰაერის. შედეგად, ფორმირების გოგირდის მჟავა წვეთები.

გოგირდწყალბადის

გოგირდწყალბადის ორობითი ქიმიური ნაერთის წყალბადის და გოგირდის. H ₂ S - არის ტოქსიკური უფერო გაზი, დამახასიათებელი, რომლებიც ტკბილი გემო და სუნი, ცუდი კვერცხები. ეს დნება ტემპერატურა მინუს 86 ° C და boils ზე -60 ° C. თერმულად არასტაბილურია. ტემპერატურა აფასებს მეტი ვიდრე 400 ° C იწვევს რღვევა გოგირდწყალბადის S და H _2. ეს ხასიათდება კარგი ხსნადობა ეთანოლი. წყლის წვავს ცუდად. შედეგად დაშლის წყალში ქმნის გოგირდწყალბადის სუსტი მჟავა. გოგირდწყალბადის არის ძლიერი შემცირების აგენტი.

აალებადია. მისი წვის ჰაერის შეუძლია დაიცვას ლურჯი ალი. მაღალი კონცენტრაციის მას არ შეუძლია რეაგირება ბევრი ლითონები.

გოგირდმჟავას

გოგირდმჟავა (H ₂ SO ₄₎ შეიძლება იყოს სხვადასხვა კონცენტრაციის და სიწმინდეს. უწყლო სახელმწიფო არის უფერო ზეთოვანი სითხე, რომელსაც აქვს სუნი.

ტემპერატურა, რომლის დროსაც ნივთიერება მდნარი, არის 10 ° C. დუღილის წერტილი 296 ° C. წყლის წვავს კარგად. როდესაც დაიშალა გოგირდის მჟავა ატენიანებს იქმნება, ერთად დიდი რაოდენობით სითბო. დუღილის წერტილი წყალხსნარებში დროს წნევა 760 მმ Hg. Art. მეტი, ვიდრე 100 ° C. გაზრდა დუღილის წერტილი ხდება მზარდი მჟავის კონცენტრაცია.

მჟავა თვისებები მასალა, როგორც ჩანს, ურთიერთქმედების ძირითადი ოქსიდების და ბაზები. H ₂ SO ₄ არის diacid, რითაც შეიძლება ჩამოყალიბდეს სულფატს (მარილების საშუალო) და hydrosulfates (მჟავე მარილი), რომელთა უმეტესობა წყალში ხსნადი.

ეს არის ყველაზე ნათლად გამოვლინდა თვისებები გოგირდმჟავას ჟანგვა-აღდგენით რეაქციებს. ეს არის იმის გამო, რომ შემადგენლობის H ₂ SO ₄ უმაღლეს დონეზე გოგირდის დაჟანგვის (6). როგორც მაგალითად მანიფესტაციების თვისებების დამსახურებით გოგირდმჟავას შეიძლება გამოიწვიოს რეაქცია სპილენძის:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

გოგირდის: სასარგებლო თვისებები

გოგირდის კვალი ელემენტი აუცილებელია ცოცხალი ორგანიზმები. ეს არის ნაწილი ამინომჟავები (მეთიონინი და ცისტეინის), ფერმენტების და ვიტამინების. ეს ელემენტი ჩართულია ფორმირების უმაღლესი სტრუქტურა ცილის. თანხის ქიმიურად შეკრული გოგირდის შეიცავს ცილებს, არის წონა 0.8 to 2.4%. შინაარსი ელემენტია ადამიანის ორგანიზმში დაახლოებით 2 გრამი 1 კგ წონა (ანუ, დაახლოებით 0.2% გოგირდის).

სასარგებლო თვისებების კვალი ელემენტს არ შეიძლება გადაჭარბებულია. დაცვა protoplasm სისხლი, გოგირდის აქტიური თანაშემწე სხეულის წინააღმდეგ ბრძოლაში მავნე ბაქტერიების. ეს დამოკიდებულია თანხის შედედების, რომ არის ელემენტს ეხმარება შენარჩუნება მისი სათანადო დონეზე. გოგირდის ასევე უკრავს როლი შენარჩუნების ნორმალური დონის ნაღვლის კონცენტრაცია მიერ წარმოებული ორგანო.

"სილამაზის მინერალური" მას ხშირად უწოდებენ, იმიტომ, რომ ეს არის აბსოლუტურად აუცილებელი შეინარჩუნოს ჯანმრთელობის კანის, თმის და ფრჩხილების. გოგირდის თანდაყოლილი უნარი დაიცვას ორგანოს წინააღმდეგ სხვადასხვა სახის უარყოფითი გავლენა გარემოზე. იგი ეხმარება შენელდება დაბერების პროცესი. გოგირდის ასუფთავებს ორგანოს ტოქსინები და იცავს რადიაციული, რაც განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია ახლა, იმის გათვალისწინებით არსებული ეკოლოგიური მდგომარეობის.

არასაკმარისი რაოდენობით მიკროელემენტები ორგანიზმში შეიძლება გამოიწვიოს ცუდი მოხსნა ტოქსინები, დაბალი იმუნიტეტი და სიცოცხლისუნარიანობა.

გოგირდის - მონაწილე ბაქტერიული photosynthesis. ეს არის ერთ-ერთი კომპონენტია bacteriochlorophyll და გოგირდწყალბადის - წყარო წყალბადის.

Sera: თვისებები და განაცხადების მრეწველობის

ყველაზე ფართოდ გამოიყენება გოგირდის წარმოების გოგირდის მჟავა. ასევე თვისებები ეს მასალა საშუალებას მისი გამოყენების ვულკანიზაციის რეზინის, როგორც fungicide სოფლის მეურნეობისა და კიდევ ნარკოტიკების (კოლოიდური გოგირდის). უფრო მეტიც, გოგირდის გამოიყენება წარმოების მატჩები და პიროტექნიკური კომპოზიციები, ეს არის ნაწილი მიღების კომპოზიციები serobitumnyh seroasfalta.