Მაგნიუმის ჰიდროქსიდი. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. განაცხადის.

მაგნიუმის ჰიდროქსიდი (ფორმულა Mg (OH) 2) - ეს არის არაორგანული ქიმიური ნაერთის, მაგნიუმის ჰიდროქსიდი (ტუტე დედამიწაზე ლითონის). ეს ეხება ჯგუფურ იხსნება ბაზები.

ფიზიკური თვისებების მაგნიუმის ჰიდროქსიდი

1. ნორმალურ პირობებში, მაგნიუმის ჰიდროქსიდი არის უფერო (გამჭვირვალე) კრისტალები რომელსაც ექვსკუთხა lattice.
2. იხრწნება მაგნიუმის ოქსიდის (MgO) და წყალი (H2O) ტემპერატურა სამას ორმოცდაათი გრადუსი.
3. შთანთქავს ჰაერი ნახშირორჟანგი (CO2) და წყალი (H2O), რითაც ფორმირების ძირითადი მაგნიუმის კარბონატი.
4. პრაქტიკულად უხსნადი წყალი და ხსნადი ამონიუმის მარილები.
5. ბაზაზე საშუალო სიძლიერის.
6. ბუნება, ხდება სახით სპეციალური მინერალური - brucite.

როგორ მოიპოვოს მაგნიუმის ჰიდროქსიდი?

1. ეს მასალა შეიძლება მიღებული რეაგირებს მაგნიუმის მარილებით სხვადასხვა alkalies, როგორიცაა:

MgCl2 (მაგნიუმის ქლორიდი) + 2NaOH (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) = Mg (OH) 2 (დააჩქარა, მაგნიუმის ჰიდროქსიდი) + 2NaCl (ნატრიუმის ქლორიდი)

Mg (NO3) 2 (მაგნიუმის ნიტრატის) + 2KOH (კალიუმის ბაზა) = Mg (OH) 2 (მაგნიუმის ბაზის ილექება) + 2KNO3 (კალიუმის ნიტრატი)

2. გარდა ამისა, ქიმიური ნაერთის მიღება შესაძლებელია რეაგირებს კალცინირებული დოლომიტი ქლორიდის (MgCl2) გადაწყვეტა მაგნიუმის (CaO * MgO):

MgCl2 (მაგნიუმის ქლორიდი) + CaO * MgO (კალცინირებული დოლომიტი) + 2H2O (წყალი) = 2mg (OH) 2 (მაგნიუმის ბაზის ილექება) + CaCl2 (კალციუმის ქლორიდი)

3. Ground მაგნიუმის მიღება შესაძლებელია ასევე რეაქცია წყლის ორთქლის ერთად მეტალის მაგნიუმის:

Mg (მაგნიუმის რკინის) + 2H2O (წყლის ორთქლის) = Mg (OH) 2 (დააჩქარა) + H2 (წყალბადის სახით გაზის)

ქიმიური თვისებები მაგნიუმის ჰიდროქსიდი:

1. ეს მასალა ტემპერატურა 350 გრადუსი იხრწნება შევიდა მაგნიუმის ოქსიდი და წყალი. როგორც ჩანს, ეს რეაქცია:

Mg (OH) 2 (მაგნიუმის საფუძველზე) = MgO (მაგნიუმის ოქსიდი) + 2H2O (წყალი)

2. ურთიერთქმედება მჟავებს. ამ ფორმით მარილი და წყალი. მაგალითები:

Mg (OH) 2 (ბაზა) + 2HCl (მარილმჟავა) = MgCl2 (მაგნიუმის ქლორიდი) + 2H2O (წყალი)

Mg (OH) 2 (ბაზა) + H2SO4 (გოგირდმჟავას) = MgSO4 (მაგნიუმის სულფატი) + 2H2O (წყალი)

3. ინტერფეისები მჟავე ოქსიდები. რეაქცია აწარმოებს მარილი და წყალი:

Mg (OH) 2 (ბაზა) + SO3 (გოგირდის ოქსიდი) = MgSO4 (მაგნიუმის სულფატი) + H2O (წყალი)

4. ასევე მაგნიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირება ცხელი კონცენტრირებული ტუტე გადაწყვეტილებები. ამ ფორმით gidroksomagnezaty. მაგალითები:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (ნატრიუმის ბაზა) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (გოგირდის ბაზა) = Sr (Mg (OH) 4)

განაცხადის:

- როგორც საკვები დანამატი, რომელიც განკუთვნილია სავალდებულო გოგირდის დიოქსიდით (SO2). დარეგისტრირებული ნიშნის ქვეშ E528;
- როგორც fokulyanta კანალიზაციის მკურნალობის;
- როგორც დანამატი სხვადასხვა სარეცხი და შემადგენელ კბილის;
- გადამუშავება შაქარი და წარმოების მაგნიუმის ოქსიდის (MgO);

განსაკუთრებული ყურადღება ეთმობა გამოიყენოს ქიმიური ჯანდაცვის ინდუსტრიის.

მაგნიუმის ჰიდროქსიდი მედიცინაში

ეს ანტაციდურ და საფაღარათო აგენტი შეუძლია ნეიტრალიზების მარილი (hydrochloric, HCl) მჟავის კუჭის და შეამციროს საქმიანობის კუჭის წვენი. ამდენად ეფექტი მაგნიუმის ჰიდროქსიდი თან ახლავს ცვლილებები აჭარის და მეორად ჰიპერსეკრეციას მარილმჟავას. გარდა ამისა, ეს ნივთიერება ხელს უწყობს პერისტალტიკას და სხვა ნაწლავის. საფაღარათო მოქმედება ხდება მას შემდეგ, რაც 2-6 საათის განმავლობაში.

ჩვენება: ქრონიკული გასტრიტი გაიზარდა და ნორმალური სეკრეციას, თორმეტგოჯა ნაწლავის წყლული და კუჭის დისკომფორტი, ან ტკივილი ეპიგასტრიუმის არეში, გულძმარვა შემდეგ მოწევა და სასმელი ყავა ან ალკოჰოლის, შეკრულობა.

უკუჩვენებები: მომატებული მაგნიუმის ჰიდროქსიდი.

აღსანიშნავია, რომ პაციენტებში თირკმლის პრობლემები, შემდეგ განაცხადი მაგნიუმის ბაზა შეიძლება განვითარდეს gipermagnemiya (ანუ ჭარბი მაგნიუმის).

ასევე გამოიყენება მედიცინაში algeldrat მაგნიუმის ჰიდროქსიდი - ინსტრუმენტი, რომელიც გამოიყენება კუჭის წყლულის, მწვავე დუოდენიტი, giperatsidnom გასტრიტი, გასტრალგია, ქრონიკული პანკრეატიტი, გულძმარვა, hyperphosphatemia, ან putrefactive დუღილის dipepsii. ეს პრეპარატი უკუნაჩვენებია პაციენტებში ჰიპერმგრძნობელობით, ალცჰეიმერის დაავადების, ორსულობის ან ძუძუთი კვების დროს.