Მარილი, ამონიუმის - მეთოდები მომზადების, გამოიყენოთ ეროვნულ ეკონომიკაში

ქიმიური ნაერთების NH4 + აისახება როგორც მუხტიან დადებითი ტუტე ლითონის მოხსნისათვის. როდესაც ინტერაქციაში anions მჟავე ნივთიერებების წარმოიქმნება კრისტალური სტრუქტურა c - Salt ამონიუმის გვარჯილა NH4N03, NH4C1 ქლორიდი, სულფატი (NH4) 2S04, რომელიც შედგება მჟავა ანიონური და ამონიუმის ჯგუფი.

ამონიუმის მარილები დროს მიღებული ნეიტრალიზაციის რეაქცია, რაც ხდება დროს ამიაკის მჟავა.

ამონიუმის მარილები, როგორიცაა, პრინციპში, ყველაზე ტუტე ლითონის შეიძლება დისოციაცია (გაიყო კათიონების და ანიონები) წყალხსნარში on იონები: ამონიუმის მარილები, ტუტე ლითონის მარილებით გაემიჯნებიან შევიდა იონების:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

დროს გათბობის, მშრალი ამონიუმის მარილები დაიშალა შევიდა ამიაკის და მჟავა; ამ პროცესს ეწოდება თერმული გამიჯვნას.

ჩამოყალიბდა მჟავა (მაგ, მარილმჟავა) ერთად NH3 evaporates და გაცივების ავალდებულებს ამიაკის და მარილი, მიღებული. უნდა ითქვას, რომ ეს შესაძლებელია და ეს პროცესი შეუქცევადი რღვევა:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

ამდენად, ამონიუმის ქლორიდი sublimes როცა თბება, მაგრამ გარკვეული დროის შემდეგ თავზე მილის ერთხელ, როგორც ჩანს, თეთრი საფარი ამონიუმის ქლორიდი. შედეგად, ფორმირების არასამთავრობო არასტაბილურ მჟავას მარილები, მაგალითად, (NH4) 2S04, volatilizes დროს გათბობის მხოლოდ NH3 და მჟავა რჩება. ამ პროცესს ეწოდება შეუქცევადი რღვევა.

ყველა ამონიუმის მარილები ადვილად დაიშალა მიერ alkalis (გათბობით) გათავისუფლების ამიაკის:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

ეს რეაქცია გამოიყენება გამოვლენის სასუქები ამონიუმის სახით აზოტის.

რეაქცია ამონიუმის კარბონატი მინერალური და ორგანული მჟავები გაათავისუფლეს ნახშირორჟანგი. რეაქცია ამონიუმის სულფატი ან ქლორიდების AgNO3 ან BaCl ჩამოყალიბდა ილექება დამახასიათებელი თეთრი ფერის.

ამონიუმის მარილები: მაგალითები

ამონიუმის მარილები ფართოდ გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში. ეს არის შესანიშნავი მასალა მინერალური კვების მცენარეები (მაგ, ამონიუმის სულფატი - (NH4) 2S04). როგორც ცნობილია, აზოტის მცენარეთა შეუძლია აღიქვას მხოლოდ შეკრული ფორმა (NO3, NH4). აქედან გამომდინარე, აზოტის ნაერთები ძალიან ეფექტური. დიდი მნიშვნელობა აქვს არის ამონიუმის ნიტრატი, რომელიც შედგება ამონიუმის გვარჯილა NH4 NO3- აზოტის.

და ამონიუმის დიჰიდროფოსფატი, ცნობილი ქვეშ სახელები MAP NH4H2P04 და ამონიუმის ფოსფატი (NH4) 2NR04 შეიცავს ორი ქიმიური ელემენტები მცენარეთა კვების - აზოტისა და ფოსფორის. ამონიუმის მარილები შედის შერეული სასუქები.

როდესაც ამიაკის რეაგირებს ნახშირბადის ოქსიდის (IV) სინთეზირებული შარდოვანა ან შარდოვანას NH2-CO-NH2.

ამონიუმის ქლორიდი (NH4C1) და ამონიუმის ქლორიდი გამოიყენება ელექტროქიმიური საკნები, საღებავი და sittsepechatanii, tinning და soldering. საკონტაკტო სავარძლების რკინის, ამიაკის დაიშალა წყალბადის ქლორიდი და ამიაკი. მარილმჟავა რეაგირებს ოქსიდი, დაბინძურების ლითონის ზედაპირზე, სადაც არასტაბილური მარილი იქმნება.

აღსანიშნავია, რომ გაიწმინდა ზედაპირზე კარგად იცავს solder. NH4NO3 (ამონიუმის გვარჯილა) ერთად ნახშირბადის და ალუმინის მარილები ნაწილი ასაფეთქებელი - ammonal. ეს ნაერთები გამოიყენება განვითარების ქანების. ამონიუმის hydrogencarbonate (NH4NSO3) ხშირად გამოიყენება საკვები და საკონდიტრო მრეწველობის. ეს ნაერთი ასევე გამოიყენება როგორც დამაკონსერვებელ სხვადასხვა სახის feed. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi თვისებები, რომ ეხმარება დააჩქაროს ვლინდება.

თვისობრივი რეაქცია ამონიუმის მარილი. როდესაც თბება, ამონიუმის მარილები ჩამოყალიბდა ტუტე ხსნარი ამონიუმის ჰიდროქსიდი, რომელიც ერთგულები გათავისუფლებას ამიაკი.

თანდასწრებით ამიაკის განისაზღვრება კონკრეტული სუნი და ფერი ქაღალდის მაჩვენებლები. ახორციელებს ეს რეაქცია საჭიროა 1.0 სმ 3 ამონიუმის მარილი გადაწყვეტა დაემატა 0.5 სმ 3 გადაწყვეტა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და სითბო. გათბობის პროცესი, ამიაკის გაათავისუფლეს, დამახასიათებელი სუნი იქმნება, წითელი ლურჯი ლაკმუსი.