Არსი ქიმიური რეაქცია. კანონი კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების)

ქიმია - მეცნიერება ნივთიერებების, მათი მოწყობილობის, მათი თვისებები და გარდაქმნებს, ვიღებთ შედეგად ქიმიური რეაქცია, რომელიც საფუძველს კანონებით ქიმია. ყველა ზოგადი ქიმიის ეკისრება 4 ფუნდამენტური კანონები, რომელთა გახსნა რუსი მეცნიერები. მაგრამ ამ სტატიაში ჩვენ ფოკუსირება კანონის კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებები, რომელიც არის ნაწილი ძირითადი კანონები ქიმია.

კანონი კონსერვაციის მასა საკითხზე დეტალურად განიხილეს. სტატიაში ისტორია აღმოჩენის თანახმად, მისი არსი და კომპონენტები იქნება აღწერილი.

კანონი კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების): ფორმულირება

მასობრივი ნივთიერებების შესვლის ქიმიური რეაქცია უდრის მასა მატერიალური შედეგადაც იგი.

მაგრამ უკან ამბავი. 20-ზე მეტი საუკუნის წინ ბერძენი ფილოსოფოსის Demokrit ვივარაუდოთ, რომ ყველა საკითხზე არის უხილავი ნაწილაკების. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. და მხოლოდ XVII საუკუნეში ქიმიკოსი ინგლისური წარმოშობის Robert Boyle თეორია: ყველა საკითხზე აგებულია პატარა ნაწილაკების საკითხზე. Boyle ჩაატარა ექსპერიმენტი, მეტალის, გათბობის გადაიზარდა. ის იწონიდა გემები და მის შემდეგ გათბობა და შენიშნა, რომ წონა გაიზარდა. Burning ხის მისცა საპირისპირო ეფექტი - იწონიდა ნაკლები ნაცარი ხის.

თანამედროვე ისტორიაში

კანონი კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების) მიენიჭა მეცნიერის გაერთიანების 1748 MV ლომონოსოვი, და 1756 წელს, იგი შეესწრო eksperimentnym. რუსი მეცნიერი გამოიწვია მტკიცებულებები. თუ სითბოს დალუქული კაფსულა იწონიდა tin კაფსულა და გათბობის, და შემდეგ, ეს იქნება აშკარა მასობრივი კონსერვაციის კანონის ნივთიერებების (ქიმიკატების). ფორმულირება გამოთქვა მეცნიერი ლომონოსოვი, ძალიან ჰგავს თანამედროვე. რუსი მეცნიერი გააკეთა უდაო განვითარებაში შეტანილი წვლილისათვის ატომური-მოლეკულური თეორია. მან ერთიანდება კანონის კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების) კანონის კონსერვაციის ენერგია. მიმდინარე დოქტრინა დაადასტურა რწმენას. მხოლოდ ოცდაათი წლის შემდეგ, 1789 წელს, მეცნიერი Lavoisier საფრანგეთის დაადასტურა ლომონოსოვის თეორია. მაგრამ ეს იყო მხოლოდ ვხვდები. კანონი, ეს იყო მეოცე საუკუნის (დასაწყისში), მას შემდეგ, რაც 10 წლის კვლევის გერმანიის მეცნიერმა გ Landolt.

მაგალითები ექსპერიმენტი

მოდი, განვიხილოთ, რომ შეუძლია დაამტკიცოს კანონის კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების). მაგალითები:

1. გემის განთავსებული წითელი ფოსფორის, მოიცავს მჭიდროდ თავდახურულ და იწონიდა. სითბოს მეტი დაბალი სითბოს. ფორმირება თეთრი კვამლი (ფოსფორის ოქსიდი) განაცხადა, რომ ქიმიური რეაქცია. Reweighed და დარწმუნდით, რომ წონის გემის ერთად მიღებული ნივთიერება არ იცვლება. განტოლება რეაქცია: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. მიიღეთ ორი გემები Landolt. ერთ-ერთი მათგანი ყურადღებით ისე, რომ არ ავურიოთ, დავასხათ რეაგენტები გამოიწვიოს ნიტრატი და კალიუმის იოდიდი. სხვა გემის ბოლო კალიუმის სულფოციანიდები და რკინის ქლორიდი. დაიხურა მჭიდროდ. პან უნდა იყოს დაბალანსებული. შეურიეთ შინაარსი თითოეული კონტეინერი. ერთ-ერთი ყვითელი ნალექის შეიქმნა - ტყვიის იოდიდი, სულფოციანიდები მიღებული სხვა რკინის მუქი წითელი ფერის. ფორმირების ახალი ნივთიერებების მასშტაბებს ბალანსი.
3. Zazhzhom სანთელი, და ამით კონტეინერი. ჰერმეტულად დახურვა კონტეინერი. აქ მასშტაბებს ბალანსი. როდესაც კონტეინერი ფერი ჰაერი, სანთელი გადის, ქიმიური რეაქცია პროცესი დასრულებულია. სასწორი დაბალანსებულია, ამიტომ წონა მორეაგირე ნივთიერებების და იგივე წონა ნაერთების ჩამოყალიბდა.
4. ხატვა კიდევ ერთი გამოცდილება და მაგალითს კანონის კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების). ფორმულა კალციუმის ქლორიდი - CaCl2 და სულფატი მჟავა - H2SO4. In რეაქცია ამ ნივთიერებების, თეთრი ნალექი - კალციუმის სულფატი (CaSO4) და მარილმჟავა (HCl). ექსპერიმენტი, ჩვენ უნდა მასშტაბის და გემის Landolt. ძალიან ფრთხილად დაასხით შევიდა გემის კალციუმის ქლორიდის და მჟავა სულფატი, არ ერევა მათ, მჭიდროდ თავდახურულ. ჩვენ წონა ბალანსი. შემდეგ აურიეთ რეაგენტები და აკვირდებიან, რომ თეთრი ნალექი (კალციუმის სულფატი). ეს გვიჩვენებს, რომ იყო ქიმიური რეაქცია. ერთხელ მოხდეს გემის. წონა იგივე დარჩა. განტოლება ამ რეაქცია ასე გამოიყურება: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

მთავარი

მთავარი მიზანი ქიმიური რეაქციების, რომ ნგრევა მოლეკულების იგივე ნივთიერებები და შემდგომში შექმნან ახალი მოლეკულების ნივთიერება. ამ შემთხვევაში, რაოდენობის ატომების ყოველი ნივთიერება ურთიერთქმედების და შემდეგ უცვლელი რჩება. როდესაც ფორმირების ახალი ნივთიერებები, ენერგია თავისუფლდება, და როცა ისინი გაწყვეტის მისი შთანთქმის, დღევანდელი ენერგიული ეფექტი, რომელიც თავს იჩენს სახით შთანთქმის გათავისუფლების სითბო. დროს ქიმიური რეაქცია მოლეკულა წინამორბედების - რეაქტივები გაიყო ატომები, რომლებიც შემდეგ მიღებული პროდუქტების ქიმიური რეაქცია. ატომები თავად უცვლელი რჩება.

რეაქცია შეიძლება გაგრძელდეს საუკუნეების განმავლობაში, და შეიძლება მოხდეს სწრაფად. წარმოების ქიმიური პროდუქცია აუცილებელია იცოდეს განაკვეთის კლების კონკრეტული ქიმიური რეაქცია, შთანთქმის და გაათავისუფლოს იგი აკეთებს ტემპერატურის, რომელიც აუცილებელია ზეწოლა, თანხის reactants და კატალიზატორები. კატალიზატორები - პატარა წონა ნივთიერება, არ მონაწილეობს ქიმიური რეაქცია, მაგრამ მნიშვნელოვან გავლენას ახდენს მისი სიჩქარე.

როგორ დავწეროთ ქიმიური განტოლების

ავიაკომპანიის მიერ მოცემული კანონის კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების), შესაძლებელია, რომ გავიგოთ, თუ როგორ უნდა ქიმიური განტოლებები.

1. ჩვენ უნდა ვიცოდეთ, ფორმულა მორეაგირე ნივთიერებების შესვლის ქიმიური რეაქცია, და ფორმულა პროდუქტები, მიღებული მისი შედეგი.
2. მარცხენა დაწერილი ფორმულა რეაგენტები, რომელთა შორის მოთავსებულია "+" და უფლება - ფორმულა შედეგად პროდუქტი ნიშანი "+" therebetween. ფორმულები მორეაგირე ნივთიერებების და შედეგად პროდუქტის მოთავსებულია ნიშანი "=" ან arrow.
3. რაოდენობის ატომების ყველა კომპონენტი მორეაგირე ნივთიერებების უნდა უდრიდეს რაოდენობის პროდუქცია ატომები. აქედან გამომდინარე, კოეფიციენტები, რომლებიც დააყენა თქვენს წინაშე ფორმულები.
4. არ გადავა ფორმულები მარცხენა მხარეს განტოლება მარჯვნივ ან rearrange მათ.

ღირებულება კანონის

კანონი კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების (ქიმიკატების) შესაძლებელი გახადა განვითარება საინტერესო თემაზე, როგორც მეცნიერება. გაირკვეს, რატომ.

• დიდი მნიშვნელობა კანონის კონსერვაციის მასის ქიმიური ნივთიერებების, რომ საფუძველზე მისი ქიმიური მიიღოს გათვლებით ინდუსტრიაში. დავუშვათ, რომ გსურთ მიიღოთ 9 კგ სპილენძის სულფიდური. ჩვენ ვიცით, რომ სპილენძის და გოგირდის რეაქცია ხდება წონის შეფარდება 2: 1. ამ კანონის თანახმად, ქიმიური რეაქცია სპილენძის წონა 1 კგ და 2 კგ გოგირდის მიღებული სპილენძის სულფიდური მასით 3 კგ. როგორც ჩვენ უნდა სპილენძის სულფიდური წონა 9 კგ, ანუ 3-ჯერ მეტი და რეაგენტები უნდა 3-ჯერ მეტი. ეს არის 6 კგ სპილენძის და 3 კგ გოგირდის.
• შესაძლებლობა, რათა სწორი ქიმიური განტოლება.

დასკვნა

ამ სტატიის წაკითხვის შემდეგ არ უნდა შეკითხვები არსი კანონის ისტორიაში მისი აღმოჩენა, რომელიც, სხვათა შორის, ჩართული ჩვენი ცნობილი თანამემამულე, მეცნიერი MV ლომონოსოვის. რაც კიდევ ერთხელ ადასტურებს, თუ რამდენად დიდი ძალა otchestvennoy მეცნიერება. იგი ასევე ნათელი გახდა მნიშვნელობის აღმოჩენის ეს კანონი და მისი მნიშვნელობა. ხოლო მათ, ვინც არ იცით, თუ როგორ დაწერა ქიმიური განტოლებების სკოლაში, რომ სტატიის წაკითხვის შემდეგ, უნდა ვისწავლოთ და გვახსოვდეს, თუ როგორ უნდა გავაკეთოთ ეს.