Რკინის ჰიდროქსიდის 3

არაორგანული ნაერთი რკინის ჰიდროქსიდი 3 აქვს ქიმიური ფორმულა Fe (OH) 2. ის ეკუთვნის სერია amphoteric ნაერთების რკინის, რომელიც დომინირებს თვისებები, რომლებიც დამახასიათებელია ბაზები. თვალსაზრისით ამ ნივთიერება არის თეთრი კრისტალები, როდესაც ხანგრძლივი ზემოქმედების გარეთ თანდათან მუქდება. არსებობს ვარიანტი მომწვანო კრისტალები. ყოველდღიურ ცხოვრებაში ნივთიერება შეიძლება დაიცვან თითოეული სახით მომწვანო დეპოზიტების ლითონის ზედაპირზე, სადაც მითითებულია დაწყების პროცესში rust - რკინის ჰიდროქსიდი 3 ემსახურება, როგორც ერთ-ერთი შუალედური ეტაპებზე.

ბუნების ნაერთი, როგორც amakinita. ეს კრისტალური მინერალური, გარდა რკინის შეიცავს უფრო მინარევებისაგან მაგნიუმის და მანგანუმის, ყველა ეს ნივთიერება მისცეს amakinitu სხვადასხვა ფერებში - დან ყვითელი მწვანე ღია მწვანე, დამოკიდებულია პროცენტული კონკრეტული ელემენტს. სიხისტე მინერალური არის 3.5-4 შესახებ Mohs მასშტაბით ერთეული, და სიმჭიდროვე დაახლოებით 3 g / სმ³.

ფიზიკური თვისებების ნივთიერება ასევე უნდა შეიცავდეს მისი უკიდურესად დაბალი ხსნადობა. იმ შემთხვევაში, თუ რკინის ჰიდროქსიდის 3 თბება, ის დაიშალა.

ეს ნივთიერება არის ძალიან აქტიური და ურთიერთქმედებს ბევრი სხვა ნივთიერებების და ნაერთები. ასე, მაგალითად, რომელსაც თვისებები ბაზა, ეს შედის ნეიტრალიზაციის რეაქციის სხვადასხვა მჟავებს. კერძოდ, გოგირდის მჟავა, რკინის ჰიდროქსიდის 3 დროს რეაქცია გამოიწვიოს წარმოების რკინის სულფატი (III). მას შემდეგ, რაც ეს რეაქცია შეიძლება მოხდეს ჩვეულებრივი calcination ღია ცის ქვეშ, ასეთი იაფი მეთოდი წარმოების სულფატი გამოიყენება, როგორც ლაბორატორიული და სამრეწველო გარემოში.

დროს რეაქცია მარილმჟავა, მისი შედეგი ფორმირების რკინის ქლორიდი (II).

ზოგიერთ შემთხვევაში, რკინის ჰიდროქსიდი და 3 შეიძლება გამოფენებში მჟავა თვისებები. ასე, მაგალითად, რეაგირებს უაღრესად კონცენტრირებული (კონცენტრაცია უნდა იყოს მინიმუმ 50%) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი გადაწყვეტა მიღებული tetragidroksoferrat (II) ნატრიუმს ილექება a. თუმცა, ნაკადის ასეთი რეაქცია აუცილებელია საკმაოდ რთულ პირობებში: რეაქცია უნდა მოხდეს გამოსავალი დუღილის ქვეშ აზოტის ატმოსფერული გარემო.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, გათბობის ნივთიერება იხრწნება. შედეგი ამ გაფართოების მოქმედებს, როგორც რკინის ოქსიდი (II), და, გარდა ამისა, როგორც მინარევებისაგან მეტალის რკინის მიღებული და მისი წარმოებულები dizheleza ოქსიდი (III), ქიმიური ფორმულა Fe3O4.

როგორ აწარმოოს რკინის ჰიდროქსიდი 3, მომზადება, რომელიც დაკავშირებულია მისი უნარი რეაგირება მჟავების? სანამ გააგრძელოს ექსპერიმენტი, რა თქმა უნდა შევახსენოთ, უსაფრთხოების წესების, როდესაც ასეთ ექსპერიმენტი. ეს წესები ვრცელდება ყველა შემთხვევაში, მკურნალობის მჟავა-ტუტოვანი გადაწყვეტილებები. აქ მნიშვნელოვანია - უზრუნველყოს საიმედო დაცვა და, რათა თავიდან ავიცილოთ ingress გადაწყვეტა წვეთები კანისა და ლორწოვანი გარსების.

ამდენად, შეიძლება მიიღოს ჰიდროქსიდი დროს რეაქცია, რომელიც ურთიერთქმედება რკინის ქლორიდი (III) და KOH - კალიუმის ჰიდროქსიდი. ეს საშუალებას - ყველაზე გავრცელებული მიზეზი ფორმირების იხსნება. რეაქცია ამ ნივთიერებების აგრძელებს ჩვეულებრივი გაცვლა რეაქცია, რის შედეგადაც ნალექი უხვევს ყავისფერი. ეს ნალექი არის სასურველი ნივთიერება.

გამოყენების რკინის ჰიდროქსიდის საწარმოო საკმაოდ ფართოდ. ყველაზე გავრცელებული არის მისი გამოყენება, როგორც აქტიური ნივთიერების ნიკელის რკინის ბატარეის ტიპის. უფრო მეტიც, ნაერთი გამოიყენება მეტალურგიის წარმოების სხვადასხვა ferro შენადნობები, ისევე, როგორც ამ electroforming prizvodstvo, avomobilestroenii.