Რა არის იონური კავშირი? ნივთიერებების მაგალითები და მისი თვისებები

არსებობს სხვადასხვა სახის ქიმიური შემაკავშირებელი. მათ შორის, კოვალენტი, მეტალიკი, ვან დერ ვაალი, წყალბადის და იონური. გავიგოთ რა იონური ობლიგაციები და მისი თვისებები.

ქიმიური ბონდი, რომელიც იცვლება საერთო ელექტრონულ წყვილზე ერთი ატომებიდან, ნაკლებად ელექტრონგატიური, მეორეზე, უფრო ელექტრონულად, რომელიც იონური კავშირია. მასში ჩამოყალიბებული ნაერთების მაგალითები შეიძლება კომბინირებული იყოს საერთო მახასიათებლებით - ატომების ნაერთის შემცველობა, ძლიერი ელექტრონგანზომილებიანი და ლითონის ატომებით.

ლითონის ატომი ადვილად იძლევა ელექტრონს და ხდება cation. ელექტრონგური ატომი, როგორიცაა ჰალოგენური ატომი, ადვილად იღებს ელექტრონს, ქმნის უარყოფითად დამუხტულ იონს. ეს ბრალი ნაწილაკები - ანონიმები და ციტატები - ჩამოყალიბებულია "ionic bond". მაგალითები ის არის ნატრიუმის ქლორიდი, კალიუმის ბრომიდი, ლითიუმის იოდიდი და სხვა მეტალის ჰალოგენები (ძირითადად ტუტე).

მაგრამ კავშირი არ შეიძლება მხოლოდ იონური კავშირით ჩამოყალიბდეს. ამის მიზეზი არის მოზიდვისა და რეპრესიების შეუცვლელი ძალები . აქედან გამომდინარე, საუბარია მხოლოდ შეღავათიანი იონური კავშირის შესახებ, ხოლო მასთან ერთად არსებობს ქიმიური ბონდი. ძალიან მნიშვნელოვანია ვიცოდეთ.

იონურ ობლიგაციას არ გააჩნია მიმართულება და სადრენაჟე თვისებები. პირდაპირი და მგრძნობიარობის მქონე კავშირების მაგალითებია კოვალენტი, დონორი-მიმღები ობლიგაციები. იონური არარსებობის არასასურველი და არასწორი მიმართულება გამოირჩევა, რადგან სრული ბრალდების კომპენსაცია არ მოხდება, როდესაც იონება სხვა ბრალდებას ერთვის. სხვა ოპოზიციურად მორგებული იონები შეიძლება დაერთოს და ასე შემდეგ. ამიტომ, მსგავსი იონების მაქსიმალური რაოდენობა იონების ირგვლივ განლაგებულია, მაგრამ განსხვავებული ნიშნით. თუმცა, ეს რიცხვი შეზღუდულია იმის გამო, რომ თანაბარი ბრალი იონების ორმხრივ რეპლუატაციას წარმოადგენს. წონასწორობა მიაღწევს მათ კონკრეტულ ურთიერთობებს, რაც ხასიათდება კოორდინაციის რაოდენობით. ეს ინდექსი დამოკიდებულია იონების რადიის თანაფარდობაზე. იონური ბონდის მქონე ნივთიერებებს ხშირად აქვთ კუბის კოორდინაცია ან კრისტალები.

ასე რომ, კრისტალი მაგიდის მარილი - ნატრიუმის ქლორიდი - აქვს კუბური ლაიტი. მასში თითოეული ქლორიდის იონი ექვემდებარება ექვსი ნატრიუმის იონების და თითოეული ნატრიუმის იონის - ექვსი ქლორიდის იონებით.

ტუტესა და ტუტე-დედამიწის ლითონების ოქსიდებში ასევე იონიკური ობლიგაციები შეინიშნება. ასეთი ნაერთების მაგალითებია კალციუმის ოქსიდი, ნატრიუმის ოქსიდი და სხვა. იონებს შეიძლება ჰქონდეთ არა მხოლოდ ერთი ატომი, არამედ რამდენიმე. ამ კომპლექსის შიგნით არის სხვა, და იონებს შორის იონური კავშირია. მაგალითები: კალიუმის სულფატის ტიპის მარილები (აქ კალიუმი არის cation, სულფატის იონი არის ანონია).

აღსანიშნავია, რომ ნივთიერებების იონების თვისებები განსხვავდება ამ ნივთიერებების ატომებისა და მოლეკულების თვისებებით. მაგალითად, ქლორის იონება, რომელიც ნატრიუმის ქლორიდის ნაწილია, არ გააჩნია ფერის და სუნი და შესაფერისი საკვები, ხოლო მოლეკულური ქლორის, მწვანე ყვითელი გაზი მკვეთრი სუნით, არის შხამი. და ნატრიუმის ატომები წყლით რეაგირებენ აფეთქებით, ხოლო იონები თავისუფლად დაიშლება.