Ელექტრო დისოციაციის: თეორიული საფუძვლების ელექტროქიმიის

ელექტრო დისოციაციის უკრავს დიდი როლი ჩვენი ცხოვრება, მიუხედავად იმისა, რომ ჩვენ, როგორც წესი, არ ვფიქრობ ამაზე. რომ ეს ფენომენი დაკავშირებულია გამტარობის მარილები, მჟავები და ბაზები თხევადი საშუალო. მას შემდეგ, რაც პირველი გულის რითმებით გამოწვეული "ცოცხალი" ელექტროენერგიის ადამიანის სხეულის, ოთხმოცი პროცენტი, რომელიც შედგება სითხის, მანქანები, მობილური ტელეფონები და ფეხბურთელები, ბატარეები, რომლებიც არსებითად ელექტროქიმიური ელემენტები, - ყველგან ჩვენს გარშემო უხილავად ელექტრო გამიჯვნას.

გიგანტური exhaling მავნე აორთქლების vats molten მაღალი ტემპერატურა, bauxite ელექტროლიზის მეთოდი იძლევა "winged" ლითონის - ალუმინის. ყველა ობიექტი ჩვენს გარშემო, საწყისი chrome მოოქროვილი რადიატორის მოიცავს საყურეები თქვენს ყურები ოდესმე წინაშე გადაწყვეტილებები ან molten მარილები, და აქედან გამომდინარე მოვლენაა. არ უშედეგოდ ელექტრო დისოციაციის შეისწავლა მთელი ფილიალი მეცნიერება - ელექტროქიმიის.

Upon დაშლის გამხსნელი თხევადი მოლეკულების მოვიდეს ქიმიური კავშირი ერთად მოლეკულების გადაწყვიტოს, ფორმირების solvates. წყლახსნარი არის ყველაზე მგრძნობიარე დისოციაციის მარილი, მჟავები და ბაზები. შედეგად ამ პროცესში გადაწყვიტოს მოლეკულა გამიჯვნა შევიდა იონების. მაგალითად, წყლის გამხსნელი გავლენის ქვეშ იონების Na ⁺ და CI ^-, რომლებიც იონური ნაჯი crystal აგრძელებს გამხსნელი საშუალო უკვე ახალი, solvated (დატენიანებული) ნაწილაკები.

ეს მოვლენა წარმოადგენს არსებითად პროცესი სრული ან ნაწილობრივი დაშლის დაიშალა ნივთიერება იონების შედეგად ზემოქმედების გამხსნელი, და ჰქვია "ელექტრო დისოციაციის". ეს პროცესი ძალიან მნიშვნელოვანია ელექტროქიმიის. დიდი მნიშვნელობა აქვს იმ ფაქტს, რომ გამიჯვნის კომპლექსი მრავალკომპონენტიანი სისტემები ხასიათდება კლების ნაბიჯი. როდესაც ეს მოვლენა შეინიშნება მკვეთრი ზრდა რაოდენობის იონების გადაწყვეტა, რომელიც გამოირჩევა Electroless ელექტროლიტური ნივთიერება.

დროს იონები აქვს მკაფიო მიმართულებით მოძრაობის: ნაწილაკების ერთად დადებითი მუხტი (კათიონების) - to უარყოფითად დამუხტული ელექტროდი, ეწოდება კათოდური და დადებითი იონების (anions) - to ანოდი ელექტროდი საპირისპირო ბრალდებით, სადაც ისინი დაიცალა. კათიონების შემცირდა და დაჟანგული anions. აქედან გამომდინარე, დისოციაციის შექცევადია.

ერთ-ერთი ფუნდამენტური მახასიათებლების ამ ელექტროქიმიური პროცესი არის ხარისხი ელექტროლიტური დისოციაციის, რაც გამოიხატება თანაფარდობა hydrated ნაწილაკების საერთო რაოდენობის მოლეკულების დაიშალა ნივთიერება. უმაღლესი ქულა, მით უფრო, რომ ეს არის ძლიერი ელექტროლიტური ნივთიერება. ამ დოკუმენტის საფუძველზე, ყველა ნივთიერება იყოფა სუსტი, საშუალო ძალა და ძლიერი ელექტროლიტები.

ხარისხი დისოციაციის დამოკიდებულია შემდეგ ფაქტორებზე: ა) ბუნების გადაწყვიტოს; ბ) ბუნების გამხსნელი, მისი დიელექტრიკული მუდმივი და პოლარობის; გ) კონცენტრაცია გადაწყვეტა (ქვედა ანგარიშით, უფრო დიდი ხარისხი დისოციაციის); გ) ტემპერატურა დაშლის საშუალო. მაგალითად, დისოციაციის ძმარმჟავას შეიძლება გამოიხატოს შემდეგი ფორმულით:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

ძლიერი ელექტროლიტები მოსწყდა პრაქტიკულად შეუქცევადი, რადგან მათი წყალხსნარში არ რჩება unhydrated დაწყებული მოლეკულების და იონების. აქვე უნდა ითქვას ისიც, რომ გამიჯვნის პროცესი გავლენას ახდენს ყველა ნივთიერება, რომელსაც იონური და კოვალენტური polar ტიპის ქიმიური ობლიგაციები. თეორია ელექტროლიტური დისოციაციის ჩამოყალიბებული ცნობილი შვედი ქიმიკოსი და ფიზიკოსი სვანტე არჰენიუსი 1887 წელს.