Sulfamic მჟავა. ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. პროგრამა

Sulfamic მჟავა (სხვა სახელები: aminosulfonic მჟავა, მჟავა, amidosulfuric, გოგირდის მჟავა monoamide) - ნივთიერება, რომელიც არის უფერო რომბულ კრისტალები. ასეთი რთული ფორმულა: NH2SO2OH (ან NH2SO3H).

ფიზიკური თვისებების aminosulfonic მჟავა:

1. ეს რთული არსებობს სახით უფერო კრისტალები, რომელიც უნდა ალმასის ფორმის. Crystal სისტემა ორთორომბული: b = 0,8025 ნმ, a = 0,8037 ნმ, z = 8, c = 0,9237 ნმ. In სახით zwitterion არსებობს კრისტალური სახელმწიფო.

2. Sulfamic მჟავა აქვს შემდეგი მოლეკულური წონით: 97,098 amu დნობის წერტილი 205 გრადუსი, გაფართოება - 260 გრადუსი.

3. ხსნადობა acetone 25 არის 0.04 გრადუსი; წყალი 20 გრადუსი 17,57, 22,77 40 გრადუსი და 80 გრადუსი - 32,01; ეთილის სპირტი 25 ° C 0,01; formamide 25 გრადუსი 0.18; in მეთანოლი 25 გრადუსი 0.4.

4. აქვს სიმჭიდროვე 2,126 გრამი santimetr³.

ქიმიური თვისებები sulfamic მჟავა:

1. როდესაც თბება 260 გრადუსი ეს იხრწნება to SO2 (გოგირდის ოქსიდი ll), SO3 (გოგირდის ოქსიდები LLL), N2 (აზოტის) და H 2 O (წყალი). აი რა ამ რეაქცია:

NH2SO2OH = SO2 (Oser ოქსიდი ll) + SO3 (გოგირდის ოქსიდები lll) + N2 (აზოტის გამოვიდა, როგორც გაზის) + H2O (წყალი).

2. ოთახის ტემპერატურაზე, ნივთიერება, არსებითად არ ჰიდროლიზდება. მაგრამ ძალიან მაღალი ტემპერატურა ჰიდროლიზდება to NH4HSO4. უფრო მეტიც, მჟავე საშუალო რეაქცია განაკვეთი მნიშვნელოვნად ზრდის.

3. სხვადასხვა ლითონები, კარბონატები, ჰიდროქსიდები და ოქსიდების aminosulfonic მჟავა წარმოქმნის NH2SO3M მარილი (generic სახელი - sulfamates) ერთად thionyl ქლორიდი SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. ერთად of HNO2 (აზოტის მჟავა) გადის ჟანგვითი დეამინირების - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (აზოტის გამოვიდა, როგორც გაზის) + H2SO4 (გოგირდმჟავას). ეს რეაქცია გამოიყენება, რათა დადგინდეს თანხის გოგირდმჟავას monoamide და გახრწნის ჭარბი აზოტის მჟავა (HNO2) წარმოების azo საღებავები.

5. Sulfamic მჟავა იჟანგება ქლორით (Cl), ბრომი (Br), კალიუმის პერმანგანატის (KMnO4- ით) და ქლორატები რომ გოგირდის მჟავა (H2SO4) და აზოტის (N2).

6. რეაქციაზე ამ მჟავის HClO (hypochlorous მჟავა) და NaClO (ნატრიუმის hypochlorite) იწვევს ფორმირების N, N-dichloro- და N-chloro წარმოებული. რეაქცია ნატრიუმის (Na) თხევადი ამიაკის (NH3) to NaSO3NHNa, ერთად ნატრიუმის სულფატი (Na2SO4) to 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. ასევე monoamide გოგირდმჟავას რეაგირებს დაწყებითი და საშუალო სპირტი, ერთად ფენოლები. მესამეული, საშუალო და დაწყებითი ამინების შექმნას ამ მჟავა aminosulfamaty და კარბოქსილის მჟავას ამიდები - ამონიუმის N-acyl sulfamates.

8. იდენტიფიცირება aminosulfonic მჟავა გამოიყენება რეაქცია აზოტის მჟავა (HNO2) ან fusing ერთად ბენზოინი (C14H12O3).

გამოყენება გოგირდმჟავას monoamide

1. სამრეწველო ქიმიის: დასუფთავების აპარატის ლუდი და რძე ქვის სხვადასხვა მინერალური დეპოზიტები (ოქსიდი ფილმები, სიმტკიცე მარილების, რკინის ნაერთების). წარმოების მარილმჟავა ამ შემთხვევაში ხდება არახელსაყრელი წლიდან sulfamic ნაკლებად კოროზიისაგან.

2. სახლში და ძალა საჯარო საწარმოები: დამუშავების სამზარეულო ჭურჭელი და სასადილო, როგორც ნაწილი რაიმე სარეცხი.

3. როგორც ნედლეულის მოსამზადებლად გარკვეული ქიმიური ნაერთები, როგორიცაა ჰერბიციდები და ცეცხლგამძლე მასალები.

4. electroplating: etching tin საკვები და შექმნათ ელექტროლიტები.

5. ამოიღონ ლორწოს აუზი (მათ წყლის გაგრილების სისტემები).

6. როდესაც დასუფთავების მანქანები მიღების ქაღალდი.

7. როდესაც დამუშავების ზონებში ნავთობის ჭაბურღილები.

როგორ უნდა იყოს დაცული sulfamic მჟავა, და რა ზომა უნდა იქნას მიღებული, როდესაც მისი გამოყენება?

გოგირდმჟავა monoamide ეხება nonflammable ნივთიერება. ხარისხი გავლენა ცოცხალ ორგანიზმს ეხება ნაერთების მესამე კლასის საფრთხე. იწვევს მძიმე დამწვრობის კანისა და ლორწოვანი გარსების.

შეინახეთ ამ მჟავას ორმაგი პოლიეთილენის პარკში (სიმძლავრის ორმოცი კილო), რომელიც განკუთვნილია სპეციალურად ქიმიური პროდუქტები. გასათვალისწინებელია, რომ პროდუქტი კარგად ხსნადი H2O (წყალი). ხანგრძლივი შენახვის caking.