Ion კრისტალური მესრის

მყარი არსებობს კრისტალური და ამორფული და სასურველია აქვს კრისტალური სტრუქტურა. ის განსხვავდება სწორი მდებარეობა ნაწილაკების ზუსტად განსაზღვრული რაოდენობა, რომელიც ხასიათდება პერიოდული განმეორების in მოცულობითი, სამგანზომილებიანი სივრცე. თუ გონებრივად დაკავშირება ამ ქულა სწორი - მისაღებად სივრცეში ჩარჩო, რომელსაც კრისტალური მესრის. ტერმინი "კრისტალური მესრის" ეხება გეომეტრიული ნიმუში, რომელიც აღწერს სამგანზომილებიანი პერიოდულობით დებს მოლეკულების (ატომები, იონები) ბროლის ტერიტორიაზე.

ნაწილაკების მოუწოდა ადგილმდებარეობა რაოდენობა მესერის კვანძებში. შიგნით ჩარჩო, inter-node კომუნიკაცია. ტიპისა და ნაწილაკების კომუნიკაციის therebetween: მოლეკულები, ატომები, იონები - განმსაზღვრელი ტიპის კრისტალური მესრის. სულ არსებობს ოთხი ამ სახის: იონური, ატომური, მოლეკულური და რკინის.

იმ შემთხვევაში, თუ lattice რაოდენობა მოწყობილი იონების (ნაწილაკების უარყოფითი და დადებითი მუხტი), ეს ion კრისტალური მესრის, ახასიათებს კავშირები ამავე სახელწოდების.

ეს კავშირები ძალიან ძლიერი და სტაბილური. ამდენად, აგენტები ამ ტიპის სტრუქტურა ჰქონდეს საკმარისად მაღალი სიმტკიცე და სიმჭიდროვე, არასამთავრობო არასტაბილურ და ცეცხლგამძლე. დაბალი ტემპერატურა, ისინი იქცევიან, როგორც იზოლატორები. თუმცა, საფუძველზე დნობის ამგვარი ნაერთების გატეხილი გეომეტრიულად სწორი ion კრისტალური მესრის (იონების ადგილმდებარეობა) და შემცირებული ძალა კავშირი.

ტემპერატურა ახლოს დნობის ტემპერატურა კრისტალები ერთად Ionic ობლიგაციები უკვე შეუძლია შეასრულოს ელექტრო მიმდინარე. ასეთი ნაერთები ადვილად იხსნება წყალში და სხვა სითხეები, რომლებიც შედგება პოლარული მოლეკულების.

Ion კრისტალური მესრის დამახასიათებელი ყველა ნივთიერებების იონური ობლიგაციები - მარილები, რკინის ჰიდროქსიდები, რკინის ორობითი ნაერთების Nonmetals. Ionic bond არ აქვს მიმართულება სივრცეში, რადგან თითოეული ion უკავშირდება რამდენიმე counter იონების, ძალის ურთიერთქმედების დამოკიდებულია მათ შორის მანძილი (კულონის კანონი). Ion დაკავშირებული ნაერთების არასამთავრობო მოლეკულური სტრუქტურა, ისინი მყარი ერთად იონური გისოსებით, მაღალ polar, მაღალი დნობის და დუღილის, წყალხსნარში, ეს არის ელექტრონულად გამტარ. ნაერთების იონური ბმის მის სუფთა სახით თითქმის არ არის ნაპოვნი.

Ion კრისტალური მესრის დამახასიათებელი ზოგიერთი ტიპიური ოქსიდები და ჰიდროქსიდები ლითონები, მარილების, ანუ, ნივთიერებები იონური ქიმიური კავშირი.

გარდა ამისა, არსებობს იონური bond, მეტალის, მოლეკულური და კოვალენტური ბმები ბროლის.

კრისტალები რომელსაც კოვალენტური ბმა, რომლებიც ნახევარგამტარები ან იზოლატორები. ტიპიური მაგალითია ატომური კრისტალები diamond, სილიციუმის და გერმანიუმი.

Diamond - მინერალური კუბური allotropic მოდიფიკაცია (ფორმა) ნახშირბადის. ბროლის lattice ალმასის - ბირთვული, ძალიან რთულია. კვანძების ასეთი lattice ატომები ერთმანეთთან ძალიან ძლიერი კოვალენტური ბმები. Diamond შედგება ცალკე ნახშირბადის ატომები მდებარეობს ერთი ცენტრში tetrahedron, რომლის vertices ოთხი უახლოეს atom. ასეთი lattice ახასიათებს FCC ერთეული საკანში, რის შედეგადაც მაქსიმალური სიმტკიცე ალმასის და შედარებით მაღალი დნობის წერტილი. ალმასის lattice არ არსებობს მოლეკულების - და ბროლის შეიძლება ჩაითვალოს ერთ დაკისრების მოლეკულა.

გარდა ამისა, ატომური ბროლის lattice დამახასიათებელი სილიკონი, მყარი ბორის, გერმანიუმი ნაერთების და ინდივიდუალური ელემენტების სილიკონის და ნახშირბადის (სილიციუმის, კვარცი, ქარსი, მდინარის ქვიშა, სილიკონის კარბიდი). ზოგადად, წარმომადგენლები კრისტალური მყარი ატომური lattice შედარებით მცირეა.