Რკინის ქლორიდი

საშუალო რკინის ქლორიდი მარილი, რომლის ფორმულა FeCl3, არის რთული სამვალენტიანი რკინის მარილმჟავა. ეს ნივთიერება არის დისკო (ფოთლები) შავი ყავისფერი ფერი, რომელიც გამჭვირვალე და ციმციმის ფონზე. მას აქვს იგივე ფოთლები purple და მწვანე ტონი მქონე მეტალის luster.

ეს რთული ექსპონატები ძლიერი hygroscopicity, პირდაპირ ეთერში ნორმალურ პირობებში იქცევა ატენიანებს შესახებ, ფორმულა, რომლის FeCl3 • 6H2O. ეს კრისტალები იყო ყვითელი ან ყვითელი ყავისფერი ფერი კარგად იხსნება წყალში - ტემპერატურა dvadtsatigradusnoy გადაწყვეტა 100 გრამი წყალი მთლიანად დაიშალა, 91.9 გ უწყლო რკინის ქლორიდი მარილი.

დნობის წერტილი არის 309 ° C. ქიმიური მრეწველობის ეს არის წარმოებული, როგორც წესი, ფორმა უწყლო მარილი ან როგორც კრისტალური shestimolekulyarnogo. In მრეწველობის, რკინის ქლორიდი გამოიყენება წარმოების სუფთა პოლისტიროლის წარმოების სხვადასხვა საიზოლაციო. ყველა ასეთი ტექნოლოგიების რეაქცია ხდება მონაწილეობით ფენოლის და cresol ეთილის ეთერის, რომელიც აკონტროლებს დროს რეაქცია. როგორც წესი, რკინის ქლორიდი არასტაბილურ და ორთქლდება ერთად წყლის ორთქლის. როდესაც ინახება ტენიანი გარემო ნივთიერება ვრცელდება. ეს მოვლენა შეიმჩნევა კი 100 ° C, ტემპერატურა უფრო იზრდება და მიაღწია თავისი კვალი 317 ° C, რკინის ქლორიდი iii იწყებს boil და ორთქლდება, რასაც მოჰყვა რღვევა. Salt, მზად არის ამ გზით საწყისი აირისებრი ეტაპზე დაუყოვნებლივ კრისტალიზაციას და შესანახად გემის. ამ პროვოცირება ისე სტაბილურია, რომ ეს არ არის გარეცხილი მოშორებით კი გამოყენებით ნახშირბადის tetrachloride, რომელიც ასევე კონდენსირდება კედლებზე გემის.

რკინის ქლორიდი შეიძლება იყოს მიღებული, რა თქმა უნდა საკმაოდ მარტივი ექსპერიმენტი. ამისათვის, თქვენ უნდა ვიმოქმედოთ რკინის filings ქლორის აირად მდგომარეობაშია. შედეგად ასეთი რეაქცია იქნება მიღებული რკინის მარილი. ეს განსხვავდება ეს რეაქცია არის რეაქცია, რომელიც აქტიური ნივთიერება მარილმჟავა.

გარდა ამისა, ამ მეთოდით, შავი ქლორიდი შეიძლება მომზადდეს ჟანგვის რეაქცია, რომელიც მოიცავს ქლორის და რკინის dichloride - 2FeCl2. უფრო საინტერესო თვალსაზრისით განაცხადის საშუალების რკინის trichloride მიერ ჟანგვის გოგირდის ოქსიდი (IV).

ორთქლის სახით რკინის trichloride აქვს სტრუქტურა, რომელიც არსებითად მსგავსია, რომ ალუმინის ქლორიდი დროს რეაქცია ასეთი მოლეკულების FeCl3 გამოყოფა იწყება, როდესაც ტემპერატურა აღწევს ღირებულებების 500 ° C.

ეს ნივთიერება ფართოდ გამოიყენება, როგორც coagulant სხვადასხვა წყლის ტექნოლოგიები. ქიმიური მრეწველობის იგი გამოიყენება როგორც კატალიზატორი რეაქცია სინთეზის ორგანული ნაერთები. ფართოდ გამოიყენება ტექსტილის მრეწველობა.

გათბობა რკინის ქლორიდი, მიღწევის შემდეგ დნობის ტემპერატურა და ნორმალური ატმოსფერული წნევის, ის იშლება on dichloride და ქლორის მოლეკულების. ეს არის საკმაოდ ძლიერი Lewis მჟავა trichloride, რომელსაც შეუძლია მონაწილე რეაქციები სხვა chlorides. შედეგად ასეთი რეაქცია მიღებული სხვადასხვა მარილებს tetrahlorozheleznoy მჟავა, და გათბობის იგი რკინის ოქსიდი (III) 350 ° C მიღებული რკინის oxychloride.

საერთოდ, მარილები რკინის ქლორიდი არიან სუსტი ჟანგვის აგენტები, თუმცა არსებობს გამონაკლისებიც. მაგალითად, ეს არის საკმაოდ მარტივი იჟანგება.მისი მეტალიკი სპილენძის. შედეგად ეს რეაქცია მიღებული ხსნად ქლორიდებსა CuCl და CuCl2.

Iron trichloride გამოიყენება როგორც etching აგენტი წარმოების ბეჭდვითი სქემის დაფები რადიო და zincographies. როგორც mordant არის შეუცვლელი ტექსტილის მრეწველობა. სამრეწველო მასშტაბის რკინის trichloride გამოიყენება წყლის ტექნოლოგიები.

ეს რთული არის ტოქსიკური, ხელს უწყობს კოროზიული პროცესებში. თავიდან ავიცილოთ მდუღარე რკინის ქლორიდი ორთქლი შევიდა ფილტვების.