Რეაქცია CaCl2, H2SO4

ერთ-ერთი დაბრკოლებათა პირველი ნაბიჯები შესწავლა ქიმიური კანონები და ფონდების არის დაწერა ქიმიური რეაქცია. აქედან გამომდინარე, კითხვები ურთიერთქმედების CaCl2, H2SO4 ნაპოვნი არ პერიოდულად და სისტემატურად. მოდი, მთავარი "პრობლემა" მომენტები.

ჩანაწერი მოლეკულური განტოლება

ურთიერთქმედების კალციუმის ქლორიდი (მარილი) და გოგირდმჟავის მიედინება გაცვლის მექანიზმი.

დამღების ეს რეაქცია არიან:

• ორი კავშირები ზე შესასვლელი (ნედლეულის);
• ორი კავშირები გამომავალი (პროდუქტის);
• სრული არარსებობა მარტივი ნივთიერებები.

გაცვლა ერთმანეთს რეაქტიული ჯგუფები, reactants შეცვლილია, და განტოლება ფორმას იღებს:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

როგორც ჩანს, ორი რთული ნივთიერება, იცვლება იონების შექმნას ძალიან სხვადასხვა ნაერთების: ახალი მარილი (CaSO4) და მარილმჟავა (HCl).

შემოვა ბოლომდე

რეაგირება ამ კითხვაზე შეიძლება უბრალოდ წერილობით CaCl2, H2SO4 რეაქცია განტოლება მოლეკულური ფორმა. ტიპის პროდუქცია და იქნება ყველა დამოკიდებული. ბოლომდე პროცესი იმ შემთხვევაში, განათლება:

• ხსნადი საკითხზე (ნარჩენების);
• არასტაბილურ ნაერთის (გაზის);
• malodissotsiiruschego რეაქტივი (წყალი, სუსტი ელექტროლიტი).

გათვალისწინებით CaCl2, H2SO4 შემთხვევაში, თუ არსებობს შორის კალციუმის სულფატი რეაქციის პროდუქტი - ცუდად ხსნადი ნაერთის ილექება ცხრილის შესაბამისად.

შესაბამისად, გაცვლის პროცესი გაიმართება ბოლომდე.

შეაჯამა იონური ფორმა შორის ჩაწერა CaCl2, H2SO4

წერა ყველა ხსნადი ნაერთების შევიდა იონების და შემცირების განმეორებადი რეაქტიული ჯგუფების, ვიღებთ ორი განტოლება უცნობი:

• სრულ იონური ფორმით ჩაწერის შორის CaCl2, H2SO4

^{ca 2+ + 2cl - + 2h +} + ასე ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• შემცირდა ფორმა განტოლება

ca ^{2 +} + ასე ₄ ^2- = caso _ოთხ.

უნდა გვახსოვდეს, რომ მხოლოდ იონების მოხატული ხსნადი მარილების, მჟავების, ბაზები (ეს ადვილად განისაზღვრება სპეციალური მაგიდები). სუსტი ელექტროლიტები ტიპის ნახშირმჟავა ან ძმარმჟავას ყოველთვის დაწერილი მოლეკულური ფორმა.

ახლა თქვენ იცით, თუ როგორ ურთიერთქმედების კალციუმის ქლორიდი (მარილის), და გოგირდის მჟავა.