Კანონი მუდმივი შემადგენლობის ნივთიერება. კონსერვაციის კანონები ქიმიის

ქიმიის ეკუთვნის კატეგორიას ზუსტი მეცნიერებები, და გარდა ამისა, მათემატიკასა და ფიზიკაში ადგენს კანონების არსებობის და განვითარების საკითხზე შედგება ატომების და მოლეკულების. ყველა პროცესების ცოცხალი ორგანიზმების, მათ შორის ობიექტების inanimate ბუნება, ის ეფუძნება ფენომენს კონვერტაციის მასა და ენერგია. კანონი მუდმივი შემადგენლობა საკითხზე, რომელიც მიეძღვნა კვლევა ამ მუხლის დევს გულში პროცესების არაორგანული და ორგანული მსოფლიოში.

ატომური-მოლეკულური დოქტრინა

უნდა გვესმოდეს, რომ კანონების მატერიალური რეალობა, თქვენ უნდა იდეა რა კეთდება ეს. მისი თქმით, დიდი რუსი მეცნიერი მ V. ლომონოსოვას "სიბნელეში უნდა დაიცვან ფიზიკის და, კერძოდ, ქიმიკოსები, არ იცოდა, შიდა სტრუქტურა ნაწილაკების". ეს იყო ის, ვინც 1741, თავდაპირველად თეორიულად და მოგვიანებით დაადასტურა გამოცდილება, აღმოჩენილი კანონების ქიმიის, რომლებიც საფუძვლად დაედო შესწავლა საცხოვრებელი და nonliving საკითხზე, კერძოდ: ყველა ნივთიერება შედგება ატომების, მოლეკულების შეუძლია ჩამოყალიბებაში. ყველა ამ ნაწილაკების მუდმივ მოძრაობაში.

გახსნა და J. შეცდომა. Dalton

50 წლის შემდეგ ლომონოსოვის დაიწყო განვითარება იდეა ინგლისური მეცნიერი ჯონ. Dalton. მეცნიერთა განახორციელებს ყველაზე მნიშვნელოვანი გათვლებით, რათა დადგინდეს ატომური წონა ქიმიური ელემენტები. ამ მსახურობდა მთავარი მტკიცებულება ეს ვარაუდები: წონა მოლეკულა და ნივთიერება შეიძლება გამოითვლება ატომური წონა ნაწილაკების მისი შემადგენლობა. როგორც ლომონოსოვის და Dalton სჯეროდა, რომ მიუხედავად იმისა, რომ მომზადების მეთოდი, ნაერთების მოლეკულა ყოველთვის აქვს უცვლელი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა. თავდაპირველად, ეს არის კანონი მუდმივობის შემადგენლობის საკითხზე ჩამოყალიბებული ისე. აღიარებენ დიდი წვლილი შეიტანა მეცნიერების Dalton, ვერ მალავს შეცდომა შემაშფოთებელი: უარყოფს მოლეკულური სტრუქტურა მარტივი ნივთიერებების, როგორიცაა ჟანგბადი, აზოტი, წყალბადი. მეცნიერები მიიჩნევენ, რომ მოლეკულა მხოლოდ რთული ქიმიკატების. იმის გათვალისწინებით, რომ უზარმაზარი პრესტიჟის სამეცნიერო საზოგადოების Dalton, მისი ილუზიებით უარყოფითი გავლენა განვითარების ქიმიის.

როგორც იწონიდა ატომების და მოლეკულების

აღმოჩენა ასეთი ქიმიური პოსტულატი, როგორც სამართლის მუდმივობის შემადგენლობის საკითხზე, უკვე შესაძლებელი გახდა კონცეფცია კონსერვაციის მასობრივი ნივთიერებების, არარეაქტიული და ჩამოყალიბდა შემდეგ. გარდა ამისა, Dalton ატომური მასა საზომი ჩატარებული I. Berzelius სიზუსტეს ატომური წონა მაგიდა ქიმიური ელემენტები და გთავაზობთ მოწინავე მათი დანიშნულება, როგორც ლათინური ასოებით. ამჟამად წონა ატომების და მოლეკულების განისაზღვრება ნახშირბადის nanotube. მიღებული შედეგების ამ კვლევები ადასტურებენ, არსებული კანონების ქიმიის. ადრე მკვლევარებმა გამოიყენება ასეთი ინსტრუმენტის როგორც მასსპექტომეტრი, მაგრამ რთული ტექნიკა იწონიდა სერიოზული ნაკლი spectrometry.

რატომ არის იგი ასე მნიშვნელოვანი არის კანონი კონსერვაციის მასა ნივთიერება

დამზადებულია M. V. Lomonosovym ზემოთ დასახელებული ქიმიური პოსტულატი ადასტურებს იმ ფაქტს, რომ ამ დროს რეაქცია ატომები ნაწილი reactants და პროდუქცია არ გაქრება და გამოჩნდება არსაიდან. მათი რიცხვი ინახება შეცვლის გარეშე და მის შემდეგ ქიმიური პროცესი. მუდმივი მას შემდეგ, რაც მასა ატომის, ეს ფაქტი ლოგიკურად იწვევს კანონის კონსერვაციის მასა და ენერგია. უფრო მეტიც, მეცნიერი განაცხადა, ამ კანონის, როგორც ზოგად პრინციპს, ბუნება, რომელიც ადასტურებს ურთიერთგარდაქმნაში ენერგეტიკისა და მუდმივობის შემადგენლობის საკითხზე.

იდეები J. Proust, როგორც დასტური ატომური-მოლეკულური თეორია

გულისხმობდა გახსნას ასეთი პოსტულატი, როგორც სამართლის მუდმივი შემადგენლობა. ქიმიის გვიან მე -18 - მე -19 საუკუნის დასაწყისში - მეცნიერება, რომელიც მეცნიერებმა დაპირისპირების ფრანგი მეცნიერები, J. Proust და კ Berthollet. წარმოშობის განაცხადა, რომ შემადგენლობის ნივთიერებების ჩამოყალიბდა ქიმიური რეაქცია, ძირითადად დამოკიდებულია ბუნების რეაგენტები. Berthollet სჯეროდა, რომ ნაერთების შემადგენლობა - რეაქცია პროდუქცია ასევე დაზარალებულ ნათესავი თანხა ინტერაქციაში ნივთიერებები. ყველაზე ქიმიკოსები ადრეულ კვლევებში არ დაუჭირა მხარი Proust, რომელიც შემუშავებულია შემდეგი რედაქციით: შემადგენლობა კომპლექსური ნაერთი ყოველთვის მუდმივი და არ არის დამოკიდებული სპეციფიკაციები იმ გზით, რომელიც იყო მიღებული. თუმცა, დამატებითი გამოძიება თხევადი და მყარი გადაწყვეტილებები (შენადნობები) დაადასტურა, ეგონა, K. Berthollet. ეს ნივთიერებები კანონი მუდმივი შემადგენლობა, არ გამოიყენებოდა. უფრო მეტიც, იგი არ მუშაობს ნაერთების იონური გისოსებით. შემადგენლობა ამ ნივთიერებების დამოკიდებულია მეთოდები, რომლითაც ისინი დანაღმულია.

თითოეული ქიმიური ნივთიერების, მისი მომზადების, მუდმივი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა. ეს ფორმულირება ახასიათებს კანონის მუდმივობის შემადგენლობის ნივთიერება მიერ შემოთავაზებული J. Proust 1808. როგორც მტკიცებულება მას მოჰყავს ფორმის შემდეგ მაგალითები: მალაქიტის ციმბირიდან აქვს იგივე შემადგენლობა, მინერალური დანაღმეს ესპანეთში; მსოფლიოში არსებობს მხოლოდ ერთი კინოვარი, და არ აქვს მატერიალური ღირებულების სადეპოზიტო მიიღო. ამდენად Proust ხაზი გაუსვა მუდმივობის შემადგენლობის საკითხზე, მიუხედავად იმისა, ადგილი და მეთოდი მისი წარმოება.

არ არსებობს წესები გამონაკლისის გარეშე

საქართველოს კანონის გარკვეული პროპორციებით, იგი შემდეგნაირად, რომ ფორმირება კომპლექსური ნაერთი ქიმიური ელემენტები უკავშირდება ერთმანეთს გარკვეული წონა კოეფიციენტები. მალე ქიმიური მეცნიერება გამოჩნდა არსებობის შესახებ ინფორმაცია ნივთიერებების ცვლადი შემადგენლობა, რომელიც არის დამოკიდებული მეთოდი მომზადება. რუსი მეცნიერი მ Kurnakov შემოთავაზებული დასახელებისგან ამ ნაერთების berthollides როგორიცაა ტიტანის ოქსიდი, მძიმე წყალი, ცირკონიუმის nitride.

ეს ნივთიერებები თითო 1 ნაწილი by წონა ერთ ელემენტს აქვს სხვადასხვა რაოდენობით სხვა ელემენტებს. ამდენად, ორობითი ნაერთი ბისმუტის გალიუმის ერთი ნაწილი by წონა გალიუმის მოდის 1.24 to 1.82 ნაწილები ბისმუტის. მოგვიანებით ქიმიკოსები დაადგინა, რომ, გარდა ლითონის ნაერთები ერთმანეთს ნივთიერებების არაკანონმორჩილი გარკვეული პროპორციებით, ეს არის ამ კლასში არაორგანული ნაერთების როგორც ოქსიდები. Berthollides ასევე დამახასიათებელია სულფიდების, კარბიდი, nitrides და hydrides.

როლი იზოტოპების

რა იყო მფლობელობაში კანონი მუდმივობის საკითხზე, ქიმიის, როგორც ზუსტი მეცნიერება შეძლო უკავშირებენ წონა მახასიათებლები ნაერთის ერთად isotopic შინაარსი ელემენტების ფორმირება იგი. შეგახსენებთ, რომ იზოტოპების ითვლება ატომების ქიმიური ელემენტი იდენტური პროტონული მაგრამ სხვადასხვა ნომრები nucleon. მოცემულ თანდასწრებით იზოტოპების, გასაგებია, რომ შემადგენლობის ისა რთული შეიძლება იყოს ცვლადი პირობით მუდმივი ელემენტები შედის ნივთიერება. იმ შემთხვევაში, თუ ელემენტს ზრდის შინაარსი იზოტოპური და წონა ნივთიერება ასევე ცვლის. მაგალითად, ჩვეულებრივი წყალი შედგება 11% წყალბადის და მძიმე ჩამოყალიბდა მისი იზოტოპური (დეიტერიუმის) - 20%.

მახასიათებლები berthollides

როგორც უკვე განმარტა, შენახვის კანონებს ქიმიის ადასტურებენ ძირითადი დებულებები ატომური-მოლეკულური თეორია და აბსოლუტურად ჭეშმარიტი არსის მუდმივი შემადგენლობა - daltonides. Berthollides აქვს საზღვრები, რომელიც შეიძლება შეიცვალოს წონა ნაწილები ელემენტებს. მაგალითად, ოქსიდი tetravalent ტიტანის ერთ წონის ნაწილი ლითონის მოდის 0.65 to 0.67 ნაწილები ჟანგბადის. ნივთიერებების არამუდმივი შემადგენლობა არ აქვს მოლეკულური სტრუქტურა, მათი ბროლის გისოსებით შედგება ატომები. აქედან გამომდინარე, ქიმიური ნაერთების ფორმულა მხოლოდ ასახავს საზღვრების მათი შემადგენლობა. სხვადასხვა ისინი სხვადასხვა ნივთიერებები. ტემპერატურა ასევე შეუძლია გავლენა მოახდინოს შემადგენლობის მერყეობს წონის ელემენტებს. თუ ორი ქიმიური ელემენტების შექმნას, მათ შორის რამდენიმე ნივთიერებები - berthollides, მაშინ ისინი ასევე არ შეიძლება იყოს გამოყენებული და კანონის მრავალი პროპორციები.

ყველა ზემოთ მაგალითები დავასკვნათ, რომ თეორიული ქიმიის ორი ჯგუფი ნივთიერებების იმყოფებიან: მუდმივი და ცვლადი შემადგენლობის. რა ბუნების ამ ნაერთების არის შესანიშნავი დადასტურება ატომური მოლეკულური სწავლებას. აქ კანონი მუდმივი შემადგენლობა აღარ დომინანტური ქიმიური მეცნიერებები. მაგრამ იგი ასახავს ისტორიაში მის განვითარებაში.