Ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები: მოპოვების, ქიმიური თვისებები, გამოყენება

ნახშირწყალბადები - ძალიან დიდი კლასის ნაერთების დაკავშირებული ორგანული. მათ შორისაა რამდენიმე ძირითადი ჯგუფები ნივთიერებების, მათ შორის თითქმის ყველას აღმოაჩენს, ფართო გამოყენების მრეწველობის, ცხოვრება, ბუნება. განსაკუთრებული მნიშვნელობის ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები, რომლებიც განხილული იქნება სტატიაში. ისინი არა მხოლოდ მაღალი კომერციული ღირებულების, არამედ მნიშვნელოვანი ნედლეულის ბევრი ქიმიური სინთეზის, მომზადება მედიკამენტების და სხვა მნიშვნელოვანი ნაერთები. ჩვენ განსაკუთრებულ ყურადღებას მათი მოლეკულური სტრუქტურა, თვისებები, და სხვა თვისებები.

ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები: ზოგადი

თვალსაზრისით ქიმიის, ამ კლასის ნაერთების მოიცავს ყველა იმ ნახშირწყალბადები, რომელიც ერთი ან მეტი წყალბადის ატომები შეცვალა ერთი ან მეორე ჰალოგენის. ეს არის ძალიან ფართო კატეგორიაში ნივთიერებების, რადგან ისინი დიდი სამრეწველო მნიშვნელობის. ფარგლებში საკმაოდ მოკლე დროში ხალხმა ისწავლა სინთეზის პრაქტიკულად ყველა ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები, რომელთა გამოყენება აუცილებელია მედიცინისა და ქიმიური მრეწველობის, კვების მრეწველობა და ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

ძირითადი მეთოდი ემზადება ამ ნაერთების - სინთეზური მარშრუტი ლაბორატორიული და მრეწველობის, ასევე ბუნებაში თითქმის არც ერთი მათგანი არ მოხდეს. იმის გამო, რომ ჰალოგენის ისინი უაღრესად რეაქტიული. ეს დიდწილად განსაზღვრავს მათი გამოყენების ქიმიური სინთეზის შუალედური პროდუქტის.

როგორც წარმომადგენლებს ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების ბევრი, მათი კლასიფიცირება სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით. საფუძველი მდგომარეობს ორივე სტრუქტურა და მრავალი ჩართვა კავშირები, და განსხვავება ატომებს ჰალოგენის და ადგილი, მათი ადგილმდებარეობა.

ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები: კლასიფიკაცია

პირველი განსახიერება გამოყოფის ეფუძნება საყოველთაოდ აღიარებული პრინციპები, რომ ვრცელდება ყველა ორგანული ნაერთები. კლასიფიკაცია ეფუძნება განსხვავება ტიპის ნახშირბადის ჯაჭვის, მისი cyclicality. ამ დოკუმენტის საფუძველზე გადასცემს:

• შეზღუდვის ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები;
• უჯერი;
• არომატული;
• ალიფატური;
• აციკლური.

შემდეგი გამოყოფის ეფუძნება ჰალოგენის atom და მისი რაოდენობრივი შემცველობა მოლეკულა. ამდენად, რელიზი:

• monoderivatives;
• diproizvodnye;
• tri-;
• tetra;
• pentaproizvodnye და ასე შემდეგ.

თუ ვსაუბრობთ ჰალოგენის, მაშინ სახელი sub-ჯგუფი შედგება ორი სიტყვა. მაგალითად, monohlorproizvodnoe, triyodproizvodnoe, tetrabromgalogenalken და ასე შემდეგ.

გარდა ამისა, არსებობს კიდევ ერთი განსახიერება კლასიფიკაცია, რომლებიც გამოყოფილი სასურველია ჰალოგენირებული გაჯერებული ნახშირწყალბადები. ეს არის ნომერი ნახშირბადის ატომი, რომლის ჰალოგენის ერთვის. ამდენად, რელიზი:

• პირველადი წარმოებულები;
• საშუალო;
• უმაღლესი, და ასე შემდეგ.

თითოეული ინდივიდუალური წარმომადგენელი შეიძლება იყოს რეიტინგის მიხედვით ყველა მინიშნებები და განსაზღვროს სრული ადგილი სისტემის ორგანული ნაერთები. მაგალითად, რთული ერთად შემადგენლობის CH ₃ - CH ₂ -CH = CH-CCL ₃ შეიძლება კლასიფიცირდება როგორც. ეს არ არის ზღვარი ალიფატური trihlorproizvodnoe pentene.

მოლეკულური სტრუქტურა

თანდასწრებით ჰალოგენის ატომი არ შეიძლება, მაგრამ იმოქმედებს ორივე ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, და ზოგადი სტრუქტურა მოლეკულა. ზოგადი ფორმულა ამ კლასის ნაერთების სახით R-Hal, სადაც R - ნახშირწყალბადების რადიკალური თავისუფალი ნებისმიერი სტრუქტურა და Hal - ჰალოგენის atom ერთი, ან მეტი. ურთიერთობა შორის ნახშირბადის და ჰალოგენის მკაცრად პოლარიზებული, რომლის მოლეკულა, როგორც მთელი ტენდენცია ორი ეფექტი:

• უარყოფითი inductance;
• mesomeric დადებითი.

აქ, პირველი, რაც მნიშვნელოვნად ძლიერია, ასე რომ Hal atom ყოველთვის ექსპონატები თვისებები ელექტრონოაქცეპტორული substituent.

ყველა სხვა სტრუქტურული თვისებები მოლეკულები არ განსხვავდება იმ ჩვეულებრივი ნახშირწყალბადები. Properties განმარტა სტრუქტურა და მისი ჯაჭვის განშტოებაზე, რაოდენობის ნახშირბადის ატომები, არომატული ძალის მახასიათებლები.

განსაკუთრებული ყურადღება უნდა ნომენკლატურა ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები. როგორ ეწოდოს მონაცემები დაკავშირებით? ამისათვის, თქვენ უნდა დაიცვას რამდენიმე წესები.

1. ჯაჭვის ნუმერაციის იწყება ზღვარზე, რომელიც უფრო ახლოს არის ჰალოგენის ატომი. თუ არსებობს რაიმე მრავალი ბონდის, countdown იწყება მისი, არა ელექტრონოაქცეპტორული substituents.
2. სახელი Hal მითითებული პრეფიქსი, ასევე უნდა მიუთითოს ხმების ნახშირბადის ატომები, რომელიც მას მიემგზავრება.
3. საბოლოო ნაბიჯი სახელს ძირითადი ჯაჭვის ატომები (ან ბეჭედი).

მაგალითად ასეთი სახელები: CH ₂ = CH-CHCl ₂ - 3-dichloropropene-1.

სახელი შეიძლება მიეცეს და რაციონალური ნომენკლატურა. ამ შემთხვევაში, რადიკალური შეხედულებებსა სახელი, ხოლო შემდეგ - სუფიქსი -id ჰალოგენის. მაგალითი: CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ Br - პროპილ ბრომიდი.

ისევე როგორც სხვა კლასების ორგანული ნაერთები, ჰალოგენიზირებული ნახშირწყალბადების განსაკუთრებულ სტრუქტურა. ეს საშუალებას აძლევს ბევრ წევრს დანიშნავს ისტორიული სახელები. მაგალითად, ჰალოტანი CF ₃ CBrClH. ხელმისაწვდომობა სამი ჰალოგენიდან წელს მოლეკულა უზრუნველყოფს სპეციალური თვისებები ნივთიერება. იგი გამოიყენება მედიცინაში, ასე რომ უფრო სავარაუდოა, რომ გამოიყენოთ ისტორიული სახელები.

სინთეზური მეთოდების

მეთოდები ემზადება ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები საკმაოდ მრავალფეროვანია. არსებობს ხუთი ძირითადი მეთოდები სინთეზი ამ ნაერთების ლაბორატორიაში და მრეწველობის.

1. ჰალოგენირების გარეთაც ნორმალური სტრუქტურა ჩვეულებრივი ნახშირწყალბადები. ზოგადი რეაქცია სქემა: RH + Hal ₂ → R-Hal + HHal. თვისებები პროცესი ასეთია: ქლორის და ბრომი თქმა უნდა UV რადიაციული, რეაქცია იოდით პრაქტიკულად შეუძლებელია და ძალიან ნელი. მას შემდეგ, რაც ფტორის ურთიერთქმედების არის ძალიან აქტიური, ისე გამოიყენოს აქტიური ჰალოგენის მის სუფთა სახით არ შეუძლია. გარდა ამისა, ამ ჰალოგენირების გარეთაც არომატული წარმოებულები უნდა გამოიყენოს სპეციალური კატალიზატორები პროცესი - Lewis მჟავა. მაგალითად, რკინის ქლორიდი ან ალუმინის.
2. მომზადება ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები ასევე ხორციელდება gidrogalogenirovaniya. თუმცა, ამ საწყის რთული უნდა იყოს უჯერი ნახშირწყალბადების. მაგალითი: R = RR + HHal → RR-RHal. უმეტეს მსგავსი ელექტროფილური გარდა გამოიყენება მოპოვება chloroethene და ვინილის ქლორიდი, რადგან ეს რთული არის მნიშვნელოვანი ნედლეულის სამრეწველო სინთეზში.
3. ზეგავლენა gidrogalogenov სპირტი. ზოგადი სახით რეაქცია: R-OH + HHal → R -Hal + H ₂ O. ასპექტი სავალდებულო თანდასწრებით კატალიზატორი. მაგალითები პროცესის ამაჩქარებლები რომელიც შეიძლება იქნას გამოყენებული: ფოსფორის ქლორიდები, გოგირდის, თუთია და რკინის, გოგირდის მჟავა, გამოსავალი of თუთიის ქლორიდი in მარილმჟავას - Lucas რეაგენტი.
4. დეკარბოქსილირების მჟავა მარილების ჟანგვის აგენტი. კიდევ ერთი სახელი საშუალებას - რეაქცია ბოროდინის-Hunsdikkera. არსი მდგომარეობს გახლეჩის მოლეკულის ნახშირორჟანგი ვერცხლის წარმოებულები of კარბოქსილის მჟავები , როდესაც დაუცველებს ჟანგვის აგენტი - ჰალოგენის. შედეგად, ჰალოგენიზირებული ნახშირწყალბადების წარმოიქმნება. რეაქცია ზოგადად ასეთია: R-COOAg + Hal → R -Hal + CO ₂ + AgHal.
5. Synthesis galoformov. სხვა სიტყვებით, მიღება trigalogenproizvodnyh მეთანი. იოლი გზა აწარმოოს, მათ შორის - ზემოქმედების acetone ტუტე ხსნარი halogens. შედეგად, არსებობს ფორმირების galoformnyh მოლეკულების. სინთეზირებული იმავე წესით, წარმოებაში ჰალოგენირებული არომატული ნახშირწყალბადები.

განსაკუთრებული ყურადღება უნდა მიექცეს სინთეზის უჯერი წარმომადგენლები ამ კლასში. ძირითადი მეთოდი - ეს არის გავლენა alkynes ვერცხლისწყლის მარილები და სპილენძის თანდასწრებით ჰალოგენები, რის შედეგადაც პროდუქტი ორმაგი ბმის ჯაჭვი.

ჰალოგენირებული არომატული ნახშირწყალბადების მიღებული ჰალოგენირების გარეთაც რეაქცია arenes ან alkylarene მხარეს ჯაჭვი. ეს არის მნიშვნელოვანი სამრეწველო პროდუქცია, ვინაიდან ისინი გამოიყენება როგორც ინსექტიციდები სოფლის მეურნეობაში.

ფიზიკური თვისებები

ფიზიკური თვისებების ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები პირდაპირ დამოკიდებული სტრუქტურა მოლეკულა. ამავე დუღილის ტემპერატურა და დნობის სახელმწიფო აგრეგაციას გავლენას ახდენს რიგი ნახშირბადის ატომები ჯაჭვი და შესაძლო ფილიალები მხარეს ნაწილი. მეტი, ფიგურები უფრო მაღალია. ზოგადად შეგვიძლია ახასიათებს ფიზიკური პარამეტრების რამდენიმე რაოდენობა.

1. მოვლენები: პირველი ქვედა წარმომადგენლები - გაზები, შემდგომ C ₁₂ - თხევადი ზემოთ - მყარი სხეულის.
2. აქვს მკვეთრი უსიამოვნო სპეციფიკური სუნი, თითქმის ყველა.
3. ძალიან ცუდად იხსნება წყალში, მაგრამ თავს - შესანიშნავი გამხსნელებში. ორგანული ნაერთები იხსნება ძალიან კარგად.
4. დუღილის და დნობის ტემპერატურის მომატება გახშირებული ნახშირბადის ატომების ძირითადი ჯაჭვი.
5. ყველა კავშირები, გარდა ფტორის წარმოებულები, მძიმე, ვიდრე წყალი.
6. უფრო მეტი ფილიალები ძირითადი ჯაჭვის, ქვედა დუღილის წერტილი ნივთიერება.

რთულია იდენტიფიცირება ბევრი ანალოგიური თვისებები გავრცელებული, რადგან წარმომადგენლებს განსხვავდება დიდად შემადგენლობა და სტრუქტურა. აქედან გამომდინარე, უკეთესი შედეგი ღირებულებების თითოეული ნაერთი ამ სერიის ნახშირწყალბადები.

ქიმიური თვისებები

ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი პარამეტრების, რომელიც უნდა გაითვალისწინოს, ქიმიური მრეწველობის და სინთეზის რეაქციები ქიმიური თვისებები ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები. ისინი არ არიან ერთი და იგივე ყველა წევრს, რადგან არსებობს მთელი რიგი მიზეზების გამო განსხვავება.

1. სტრუქტურა ნახშირბადის ჯაჭვი. უმარტივეს გზას ჩანაცვლების რეაქცია (ნუკლეოფილურმა ტიპის) მოდის საშუალო და უმაღლეს alkyl ჰალოგენიდების.
2. Halogen ტიპის ასევე მნიშვნელოვანია. ურთიერთობა შორის ნახშირბადის და Hal მკაცრად პოლარიზებული, და რომ ეს უზრუნველყოფს ადვილი რღვევის გათავისუფლების თავისუფალი რადიკალების. თუმცა, ყველაზე იოლი გზა კომუნიკაცია არის მოწყვეტილი შორის იოდის და ნახშირბადის გამო ბუნებრივი ცვლილებას (შემცირებას) in სავალდებულო ენერგეტიკის სერია: F-Cl-Br-I.
3. თანდასწრებით არომატული რადიკალური ან მრავალჯერადი ობლიგაციები.
4. სტრუქტურა და განშტოებაზე რადიკალური.

ზოგადად, ეს არის საუკეთესო ალკილი ჰალოგენიდების რეაგირება ზუსტად ნუკლეოფილურმა ცვლილება. მას შემდეგ, რაც ნახშირბადის ატომი წყვეტის შემდეგ გამო ჰალოგენის კონცენტრირებული ნაწილობრივ დადებითი მუხტი. ეს საშუალებას აძლევს რადიკალური, როგორც მთელი გახდეს მიმღები eletronootritsatelnyh ნაწილაკები. მაგალითად:

• OH ^-;
• SO ₄ ^2-;
• NO ₂ ^-;
• CN ^- და სხვა.

ეს ხსნის იმ ფაქტს, რომ საწყისი ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების შეგიძლიათ წასვლა თითქმის ნებისმიერი კლასის ორგანული ნაერთები მხოლოდ უნდა აირჩიოთ შესაბამისი რეაგენტი, რომელიც უზრუნველყოფს სასურველი ფუნქცია.

ზოგადად შეიძლება ითქვას, რომ ქიმიური თვისებები ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების არიან უნარი აწარმოონ შემდეგი ურთიერთქმედების.

1. With ნუკლეოფილურმა ნაწილაკების სხვადასხვა სახის - ჩანაცვლებითი რეაქცია. შედეგი შეიძლება ჰქონდეს: სპირტი, ეთერები, ეთერები, ნიტრო ნაერთები, ამინები, nitriles, კარბოქსილის მჟავები.
2. აღმოფხვრის რეაქცია ან dehydrohalogenation. შედეგად ალკოჰოლური გადაწყვეტა ტუტე არის გაყოფილი off წყალბადის halide მოლეკულა. ასე ჩამოყალიბდა alkene, დაბალმოლეკულური სუბპროდუქტები - და მარილი წყალი. მაგალითი რეაქცია: CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -CH ₂ Br + NaOH _{(სპირტი)} → CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + NaBr + H _{2 O.} ამ პროცესებში - ერთ-ერთი ძირითადი მეთოდები სინთეზი alkenes მნიშვნელოვანია. ეს პროცესი ყოველთვის თან ახლავს მაღალი ტემპერატურა.
3. მომზადება alkanes ნორმალური სტრუქტურის Wurtz სინთეზის მეთოდით. არსი რეაქცია შედგება გამოვლენა halo-შეცვალეს ნახშირწყალბადების (ორი მოლეკულა) ნატრიუმის ლითონის. როგორ მკაცრად ელექტროდადებითია ion, ნატრიუმის ადასტურებს ჰალოგენის ატომების ნაერთი. შედეგად, გათავისუფლებულ ნახშირწყალბადების რადიკალების დახურულია შორის bond, alkane ფორმირების ახალი სტრუქტურა. მაგალითი: CH ₃ -CH ₂ Cl + CH ₃ -CH ₂ Cl + 2Na → CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ -CH ₃ + 2NaCl.
   
4. Synthesis ჰომოლოგების არომატული ნახშირწყალბადების მიერ ფროდელ-გამოყენებითი ხელოვნება რეაქცია. არსი პროცესი - საქართველოს ექვემდებარებიან, haloalkyl ბენზოლის თანდასწრებით ალუმინის ქლორიდი. შედეგად ჩანაცვლების რეაქცია ტოლუოლი და ფორმირების წყალბადის ქლორიდი. ამ შემთხვევაში ყოფნა კატალიზატორი არის საჭირო. გარდა ამისა, ბენზოლის ამ გზით შეიძლება დაჟანგული და მისი homologs.
5. მომზადება Grenyara სითხე. ეს რეაგენტი არის halo-შეცვალეს ნახშირწყალბადების ერთად მაგნიუმის იონის შემადგენლობა. თავდაპირველად ეს განახორციელა გავლენა მაგნიუმის რკინის ჰაერში წარმოებული haloalkyl. შედეგი არის კომპლექსური ნაერთი საერთო ფორმულა RMgHal, მოხსენიებული Grenyara რეაგენტი.
6. შემცირების alkane (alkene, arene). ხორციელდება წყალბადის. შედეგი ის არის, ნახშირწყალბადების და პროდუქტი - წყალბადის halide. მაგალითად, ზოგადი სახით: R-Hal + H ₂ → RH + HHal.

ეს არის ძირითადი ურთიერთქმედების, რომელიც შეიძლება ადვილად შევა ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები სხვადასხვა სტრუქტურა. რა თქმა უნდა, არსებობს ასევე კონკრეტული რეაქცია, რომელიც გათვალისწინებული უნდა იყოს თითოეული წარმომადგენელი.

იზომერი მოლეკულების

Isomerism ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები - სრულიად ბუნებრივი მოვლენაა. ცნობილია, რომ რაც უფრო მეტი ნახშირბადის ატომები ჯაჭვი, უმაღლესი ნომერი იზომერული ფორმები. გარდა ამისა, უჯერი წარმომადგენლები მქონდეს ობლიგაციები, რომელიც ასევე მიზეზი ხდება იზომერები.

ორი ძირითადი სახეობის ამ მოვლენას ამ კლასის ნაერთების შეიძლება გამოვლენილი.

1. Isomerism რადიკალური და ნახშირბადის ჩონჩხი ძირითადი ჯაჭვი. ეს ასევე შეიძლება მიეკუთვნოს პოზიცია მრავალი bond, თუ იმყოფება მოლეკულა. როგორც მარტივი ნახშირწყალბადები, მესამე წარმომადგენელი formula შეუძლია ჩაიწეროს ნაერთები, რომელსაც იდენტური მოლეკულური მაგრამ სხვადასხვა სტრუქტურული formular გამოხატვის. უფრო მეტიც, რიგი იზომერული ფორმები ბრძანებით მასშტაბები უფრო მაღალია, ვიდრე შესაბამისი alkanes (alkenes, alkynes, arenes და ა.შ.), რათა ჰალოგენის ნახშირწყალბადები.
2. პოზიცია ჰალოგენის in მოლეკულა. თავის ადგილს ნომრის სათაური, მაშინაც კი, თუ ეს ცვლილება მხოლოდ ერთი, თვისებები ამ იზომერები განსხვავებული იქნება.

სივრცითი isomerism აქ ჩვენ არ ვსაუბრობთ, რადგან ჰალოგენის ატომები, რომ ეს შეუძლებელია. როგორც ყველა სხვა ორგანული ნაერთების haloalkyls იზომერები განსხვავდება არა მხოლოდ სტრუქტურის, არამედ ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.

წარმოებულები უჯერი ნახშირწყალბადების

რა თქმა უნდა, ასეთი კავშირები არსებობს. თუმცა, ჩვენ დაინტერესებული ვართ ჰალოგენური დერივატივებიდან უჯერი ნახშირწყალბადებით. ისინი ასევე შეიძლება დაიყოს სამ ძირითად ჯგუფად.

1. ვინილის - როდესაც ატომის Hal მდებარეობს უშუალოდ ნახშირბადის ატომში მრავალჯერადი ობლიგაციებით. მოლეკულის მაგალითი: CH ₂ = CCL _2.
2. იზოლირებული პოზიციით. ჰალოგენ ატომი და მრავალჯერადი ობლიგაციები მოლეკულის საპირისპირო ნაწილში მდებარეობს. მაგალითი: CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₂ -Cl.
3. ალილილის წარმოებულები - ჰალოგენ ატომი მდებარეობს ორ ნაწილაკზე ორ ნახშირბადის ატომში, ანუ ალფა პოზიციაში. მაგალითი: CH ₂ = CH-CH ₂ -CL.

განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია შემადგენლობა, როგორიცაა ვინილის ქლორიდი CH ₂ = CHCL. მას შეუძლია პოლიმერიზაციის რეაქციები მნიშვნელოვანი პროდუქციის ჩამოყალიბებაში, როგორიცაა საიზოლაციო მასალები, წყალგაუმტარი ქსოვილები და ა.შ.

უთვალთვალო ჰალოგენური წარმოშობის კიდევ ერთი წარმომადგენელი არის ქლორპენი. მისი ფორმულა არის CH₂ = CCL-CH = CH . ეს ნაერთი წარმოადგენს რეზინის ღირებული ტიპების სინთეზს დაწყებული მასალისგან, რომელიც განსხვავდება ხანძრის წინააღმდეგობის, ხანგრძლივი სამსახურის სიცოცხლისა და გაზების არასაკმარის გამტარიანობისგან.

Tetrafluoroethylene (ან Teflon) არის პოლიმერი, რომელსაც აქვს თვისობრივი ტექნიკური პარამეტრები. იგი გამოიყენება ტექნიკური ნაწილების, კერძების, სხვადასხვა მოწყობილობების ძვირფასი გაშუქების წარმოებისთვის. ფორმულა არის CF ₂ = CF ₂ .

არომატული ნახშირწყალბადები და მათი წარმოებულები

არომატულია ის ნაერთები, რომლებიც მოიცავს ბენზოლის ბეჭედი. მათ შორის არსებობს ჰალოგენური წარმოშობის მთელი ჯგუფიც. ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ ორი ძირითადი ტიპი სტრუქტურაში.

1. თუ ჰალო ატომ პირდაპირ უკავშირდება ბირთვს, ანუ, არომატული ბეჭედი, მაშინ ნაერთებს ხშირად ჰალოარეზებს უწოდებენ.
2. ჰალოგენ ატომი არ არის დაკავშირებული ბეჭედით, არამედ ატომების გვერდითი ჯაჭვისაკენ, რაც არის რადიკალური, რომელიც ვრცელდება გვერდითი ფილიალში. ასეთ ნაერთებს აირილლილის ჰალოგენს უწოდებენ.

განსახილველ ნივთიერებებს შორის არის უდიდესი პრაქტიკული მნიშვნელობის რამდენიმე წარმომადგენელი.

1. Hexachlorobenzene - C6Cl6. მე -20 საუკუნის დასაწყისის შემდეგ ის გამოიყენებოდა როგორც ძლიერი სოკოვანი, ისევე როგორც ინსექტიციდი. მას აქვს კარგი სადეზინფექციო ეფექტი, ამიტომ გამოყენებული იქნა თესლის მოსავლელად. აქვს უსიამოვნო სუნი, თხევადი საკმაოდ მკვეთრი, ნათელია, შეიძლება გამოიწვიოს lachrymation.
2. ბენზილ ბრომიდი C ₆ H ₅ CH ₂ Br. გამოყენებული იქნა როგორც მნიშვნელოვანი რეაქტივის სინთეზში გენეტიკა.
3. Chlorobenzene C ₆ H ₅ CL. თხევადი უფერო ნივთიერება კონკრეტული სუნით. გამოიყენება საღებავების, პესტიციდების წარმოებაში. ეს არის ერთ ერთი საუკეთესო ორგანული გამხსნელი.

გამოიყენეთ ინდუსტრიაში

ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები ძალიან ფართოდ გამოიყენება მრეწველობისა და ქიმიური სინთეზის დროს. ჩვენ უკვე ვსაუბრობთ უჯერი და არომატული წარმომადგენლების შესახებ. ახლა მოდით დანიშნოს ზოგადად გამოყენების სფეროები ყველა ნაერთების ამ სერიის.

1. მშენებლობაში.
2. როგორც გამხსნელები.
3. წარმოებაში ტექსტილის, რეზინის, რეზინის, საღებავების, პოლიმერული მასალების წარმოებაში.
4. მრავალი ორგანული ნაერთების სინთეზისთვის.
5. ფლუოიდული წარმოებულები (freons) არის მაცივრები სარწყავი ქარხანაში.
6. გამოიყენება როგორც პესტიციდები, ინსექტიციდები, ფუნგიციდები, ზეთები, საშრობი ზეთები, ფისები, საპოხი მასალები.
7. გადასვლა იზოლაციის მასალების წარმოებაზე და ა.შ.