Ფორმირების, Მეცნიერება
Ქიმიური თვისებები alkynes. სტრუქტურა, მომზადება, სააპლიკაციო
Alkanes, alkenes, alkynes - ეს არის ორგანული ქიმიკატები. ყველა მათგანი შენდება ასეთი ქიმიური ელემენტები, როგორიცაა ნახშირბადის და წყალბადის. Alkanes, alkenes, alkynes - ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც მიეკუთვნებიან ნახშირწყალბადების ჯგუფი.
ამ სტატიაში ჩვენ შევხედოთ alkynes.
რა არის ეს?
ეს ნივთიერებები ასევე მოუწოდა აცეტილენის ნახშირწყალბადები. სტრუქტურა alkyne უზრუნველყოფს ყოფნა მათი მოლეკულების წყალბადის და ნახშირბადის ატომები. ზოგადი ფორმულა acetylenic ნახშირწყალბადები, მაგალითად: C n H 2n-2. უმარტივესი alkyne მარტივია - ethyne (აცეტილენის). მას აქვს აქ ქიმიური ფორმულა - C 2 H 2. ასევე ეხება alkynes propyne ფორმულა C 3 N 4. გარდა ამისა, უნდა acetylenic ნახშირწყალბადები შეიძლება შეიცავდეს butyne (C 4 H 6), pentin (C 5 H 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12), octyne (C 8 H 14), nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18), და ასე შემდეგ. დ. ყველა სახის alkynes გამოფენებში მსგავსია. მოდით, შევხედოთ მათ დეტალურად.
ფიზიკური თვისებების alkynes
ფიზიკური მახასიათებლები აცეტილენის ნახშირწყალბადები შეგახსენოთ alkenes.
ნორმალურ პირობებში, alkynes, მოლეკულების, რომელიც შეიცავს ორიდან ოთხ ნახშირბადის ატომები, აქვს აირისებრი საერთო სახელმწიფო. ეს მოლეკულები, რომელიც ხუთ 16 ნახშირბადის ატომები, ნორმალურ პირობებში თხევადი. იმ მოლეკულების, რომელიც 17 ან მეტი ატომებს ქიმიური ელემენტი, - მყარი.
Alkynes დნება და მოვხარშოთ უმაღლესი ტემპერატურა, ვიდრე alkanes და alkenes.
წყალში უმნიშვნელო, მაგრამ ოდნავ უფრო მაღალია, ვიდრე alkenes და alkanes.
ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში მაღალია.
ყველაზე ფართოდ გამოიყენება alkyne - აცეტილენის - აქვს ასეთი ფიზიკური თვისებები:
- მას არ აქვს ფერი;
- უსუნო;
- ნორმალურ პირობებში, ეს არის აირისებრი სახელმწიფო აგრეგაციას;
- მას აქვს დაბალი სიმჭიდროვე, ვიდრე ჰაერში;
- დუღილის წერტილი - მინუს 83.6 გრადუსი;
ქიმიური თვისებები alkynes
ამ ნივთიერებების, ატომები არიან შემოსაზღვრული triple bond, რომელიც განმარტავს, მათი ძირითადი თვისებები. Alkynes რეაგირება ამ ტიპის:
- hydrogenation;
- gidrogalogenirovanie;
- ჰალოგენირების გარეთაც;
- hydration;
- იწვის.
ავიღოთ მათ მიზნით.
hydrogenation
ქიმიური თვისებები alkynes დავუშვებთ, რომ ჩაერთონ ამ ტიპის რეაქცია. ამ ტიპის ქიმიური ურთიერთქმედების, სადაც ნივთიერების მოლეკულა ანიჭებს თავად დამატებითი წყალბადის ატომები. აქ არის, მაგალითად, ქიმიური რეაქცია იმ შემთხვევაში, propyne:
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
ეს რეაქცია ხდება ორ ეტაპად. პირველ propyne მოლეკულა ანიჭებს წყალბადის ორ ატომს, ხოლო მეორე - იმავე ოდენობით.
ჰალოგენირების გარეთაც
ეს არის კიდევ ერთი რეაქცია, რომელიც არის ნაწილი ქიმიური თვისებები alkynes. მისი შედეგი acetylenic ნახშირწყალბადების მოლეკულა ანიჭებს ჰალოგენის ატომები. ეს უკანასკნელი მოიცავს ელემენტები, როგორიცაა chloro, bromo, Iodo და ა.შ.
აქ არის მაგალითი ასეთი რეაქცია იმ შემთხვევაში, ეთინილ:
C 2 H 2 + 2SІ 2 = C 2 H 2 s² 4
იგივე პროცესი ასევე შესაძლებელია სხვა acetylenic ნახშირწყალბადები.
Gidrogalogenirovanie
ეს არის ასევე ერთ-ერთი მთავარი მოვლენები, რომლებიც ნაწილია ქიმიური თვისებები alkynes. იგი მდგომარეობს იმაში, რომ ნივთიერება რეაგირება ნაერთები როგორიცაა NSІ, ni, HBR, და სხვები. ეს ქიმიური რეაქცია ხდება ორ ეტაპად. მოდით შევხედოთ რეაქცია ამ ტიპის მაგალითზე ეთინილ:
C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 s²
C 2 H 2 + s² NSІ = C 2 H 4 s² 2
დატენიანებას
ეს არის ქიმიური რეაქცია, რომელიც კონტაქტში წყალი. იგი ასევე ხდება ორ ეტაპად. მოდით შევხედოთ ის მაგალითზე ეთინილ:
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
ნივთიერება, რომელიც ჩამოყალიბდა მას შემდეგ, პირველ ეტაპზე რეაქცია მოუწოდა ვინილის სპირტი.
იმის გამო, რომ ის ფაქტი, რომ წესით Eltekova OH ფუნქციური ჯგუფის არ შეიძლება იყოს მიმდებარე ორმაგი ბმის გადაჯგუფება ატომები, შედეგად, რომელიც ვინილის ალკოჰოლის იქმნება acetaldehyde.
პროცესი დატენიანებას რეაქცია ასევე მოუწოდა alkyne Kucherova.
იწვის
ეს ურთიერთქმედება პროცესი alkynes ჟანგბადის მაღალ ტემპერატურაზე. განვიხილოთ იწვის ნივთიერებების ამ ჯგუფის აცეტილენის მაგალითად:
2C 2 H 2 + 2Ò 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
როდესაც ჭარბი ჟანგბადის, აცეტილენის და სხვა alkynes დამწვრობის გარეშე ფორმირების ნახშირბადის. ამდენად გამოყოფილი მხოლოდ გაზით და წყლით. აქ არის განტოლება ამ რეაქცია მაგალითად propyne:
4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2
Burning სხვა acetylenic ნახშირწყალბადები ასევე ხდება ანალოგიურად. შედეგად, წყლის გამოვიდა და ნახშირორჟანგი.
სხვა რეაქციები
ასევე acetylenes შეუძლია რეაგირებს იმ მარილები ლითონები, როგორიცაა ვერცხლის, სპილენძის და კალციუმი. ამდენად, არ არის ცვლილება, წყალბადის რკინის ატომები. განვიხილოთ ერთი მაგალითი თვალსაზრისით რეაქცია აცეტილენის და ვერცხლის ნიტრატი:
C 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O
კიდევ ერთი საინტერესო პროცესი, რომელიც მოიცავს alkynes - Zelinsky რეაქცია. ეს წყობა ბენზოლის ეხლა აცეტილენის, როდესაც იგი თბება 600 გრადუსი თანდასწრებით გააქტიურებული ნახშირბადის. განტოლება ეს რეაქცია შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
polymerization of alkynes მალე - პროცესი ასოციაცია რამდენიმე მოლეკულების ნივთიერება პოლიმერული.
მიღება
Alkyne რეაქცია, რომელიც ჩვენ განვიხილეთ ზემოთ, მზადდება ლაბორატორიაში რამდენიმე გზა.
პირველი - dehydrohalogenation. ეს გამოიყურება რეაქცია განტოლება ამგვარად:
C 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
ახორციელებს ამ პროცესში გადაიზარდა reactants, და დაამატოთ ეთანოლის კატალიზატორი.
ასევე არსებობს შესაძლებლობა alkynes არაორგანული ნაერთები. აქ არის მაგალითი:
CAC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA (OH) 2
შემდეგი მეთოდი წარმოების alkyne - dehydrogenation. აქ არის მაგალითი ასეთი რეაქცია:
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
ამ ტიპის რეაქცია შეიძლება მიღებული არა მხოლოდ ethyne, მაგრამ სხვა acetylenic ნახშირწყალბადები.
გამოყენება alkyne
ყველაზე ფართოდ გამოიყენება მრეწველობის იყო მარტივი alkyne - ethyne. იგი ფართოდ გამოიყენება ქიმიური მრეწველობის.
- საჭირო აცეტილენის და სხვა alkynes წარმოებისათვის ერთი სხვა ორგანული ნაერთები , როგორიცაა კეტონები, ალდეჰიდები და სხვა გამხსნელებში.
- ასევე alkynes შეიძლება მიღებული ნივთიერებები, რომლებიც გამოიყენება წარმოებაში რეზინი, პოლივინილქლორიდის და სხვები.
- მდებარეობა propyne შეიძლება შედეგად მიღებული acetone RAKTs Kucherova.
- უფრო მეტიც, აცეტილენის გამოიყენება მომზადება ქიმიკატების როგორიცაა ძმარმჟავა, არომატული ნახშირწყალბადები, ეთილის სპირტი.
- სხვა აცეტილენის გამოიყენება როგორც საწვავი ძალიან მაღალი სიცხე აალება.
- ასევე ethynyl წვის რეაქცია გამოიყენება შედუღების ლითონები.
- გარდა ამისა, გამოყენებით აცეტილენის შეიძლება მომზადებული ტექნიკური ნახშირბადის.
- გარდა ამისა, ეს ნივთიერება გამოიყენება ცალკე სეზონი.
- აცეტილენის და სხვა ნახშირწყალბადების რაოდენობა ამ ჯგუფში გამოიყენება როგორც propellants გამო მაღალი სიცხე აალება.
ამ განცხადების alkynes დამთავრდა.
დასკვნა
როგორც საბოლოო ნაწილი მაგიდა შემაჯამებელი თვისებები აცეტილენის ნახშირწყალბადები და მათი მომზადება.
| სახელი რეაქცია | განმარტებები | მაგალითად განტოლება |
| ჰალოგენირების გარეთაც | გარდა ამისა რეაქცია მოლეკულა, რომ acetylenic ნახშირწყალბადების ჰალოგენური ატომებს (ბრომი, იოდი, ქლორი, და ა.შ.). | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H -6 მე 2 |
| hydrogenation | გარდა ამისა რეაქცია alkyne მოლეკულის წყალბადის ატომები. ეს ხდება ორ ეტაპად. | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | გარდა ამისა რეაქცია აცეტილენის მოლეკულა ნახშირწყალბადების gidrogalogenov (ni, NSІ, HBR). ეს ხდება ორ ეტაპად. | C 2 H 2 + ni = C 2 H -3 I C 2 H 3 + ni of I = C 2 H 4 I 2 |
| დატენიანებას | რეაქცია, რომელიც ეფუძნება ურთიერთქმედების წყლით. ეს ხდება ორ ეტაპად. | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| სრული დაჟანგვის (წვის) | Atsetilenovgo რეაგირებს ნახშირწყალბადების ჟანგბადის მაღალ ტემპერატურაზე. ეს აწარმოებს გაზით და წყლით. | 2C 2 H 5 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2Ò 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| რეაქციები რკინის მარილები | იგი შედგება იმაში, რომ რკინის ატომები ჩანაცვლებულია ატომების, მოლეკულების წყალბადის acetylenic ნახშირწყალბადები. | C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O |
მიიღეთ alkynes შეიძლება ლაბორატორიაში გამოყენებით სამი მეთოდები:
- არაორგანული ნაერთები;
- by dehydrogenation ორგანული ნაერთები;
- dehydrohalogenation მეთოდი ორგანული ნივთიერებები.
ასე რომ, ჩვენ შევხედე ყველა ფიზიკური და ქიმიური მახასიათებლები alkyne, მათი მეთოდები მომზადების, პროგრამები ინდუსტრიაში.
Similar articles
Trending Now