Ამონიუმის შემადგენლობა: სინთეზი და პრაქტიკული მნიშვნელობა

ამონიუმის პერლფატი გამოიყენება პოლიმერიზაციის პროცესების ინტენსიფიკაციისათვის, აგრეთვე კონდიცირებისთვის რეზუბრების, პლასტმასის და ლატექსის წარმოების პროცესში, ფოტოგრაფიაში, ბეჭდური სქემის დაფის ქაღალდი. ეს ნივთიერება ზოგჯერ გამოიყენება დეზინფექციისთვის და გაუფერულებად.

ამონიუმის შემადგენლობა: ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

Chemreactivity არის უფერო lamellar ბროლის, ზოგჯერ მქონე მომწვანო tinge. ცუდად ხსნადი H2O (42.7%) ტემპერატურაზე 15.5 ° C. 120 გრადუსზე მაღლა გათბობის პროცესში, პიროზის ამონიუმის ფორმირება ხდება, ხოლო ჟანგბადის გათავისუფლება. უნდა აღინიშნოს, რომ მშრალი მარილი შეიძლება თითქმის განუწყვეტლივ გაგრძელდეს, ხოლო სველი მარილი სწრაფად იტანს ჟანგბადის და აზოტის გათავისუფლებასთან ერთად. ამ ნაერთების წყლის ხსნარები იწყება ჰიდროლიზზე თუნდაც ოთახის ტემპერატურაზე, ტემპერატურის გაზრდით, დეგრადაციის პროცესი იზრდება. დეკომპოზიციის შეჩერების მიზნით, ამონიუმის პერლფაფტის წყალხსნარებში შედის დანამატი ან ალკალის ლითონის სულფატები.

ამონიუმის შემადგენლობა: სინთეზი

რეაქტივი მიიღება ამონიუმის სულფატის გადაწყვეტის ელექტროლიზის მიერ სულფატის მჟავა. ამისათვის საჭიროა 20 სანტიმეტრის დიამეტრიანი და ორი ლიტრიანი მოცულობით, დაამატეთ ის ამონიუმის სულფატის 1.7 ლიტრი გაჯერებული ხსნარი და სულფატთა 5 მილილიტრი. შედეგად მიღებული ნარევი ელექტროლიზს ექვემდებარება პლატინის მავთულისგან დამზადებული ელექტროდების გამოყენებით. იმ შემთხვევაში, თუ ელექტროლიზის პროცესში იწყება ამონიუმის ჰიდროქსიდის სუნი, მაშინ დაამატეთ სამიდან ხუთ მლ ამონიუმის სულფატის გაჯერებული ხსნარი სულფატის მჟავას. ყოველი სამი ოთხი საათის შემდეგ, მიმდინარეობს გამორთვა და ელექტროდიები წაშლილია. ელექტროლიზის 24 საათის შემდეგ, დამატებულია 90 მგ ნატრიუმის სულფატი, ხოლო ელექტროლიზი დამატებით 70 საათს გაგრძელდება. ელექტროლიზის დროს, რეგულარულად ამოიღეთ გამოსავალი. ამონიუმის შეწოვის შედეგად გამოწვეული კრისტალები გამოყოფილია და ხსნარი კვლავ გაჯერებულია ამონიუმის სულფატით და მჟავაზირებული სოფატით მჟავით. შედეგად მიღებული ნალექი ხსნილია ტემპერატურაზე არაუმეტეს 40 გრადუსზე.

როგორც წესი, ამ მეთოდით მიღებული პრეპარატი არ შეიცავს ამონიუმის ქლორიდის 90% -ს, ხშირად გამოიყენება ჟანგვის აგენტად. აქტიური ნივთიერების ქვედა კონცენტრაციის რეაქტირება რეკრეტირდება. მისი განხორციელებისათვის 700 გრ მარილი იცვლება თბილ წყალთან იდენტური მოცულობით (დაახლოებით 40 ° C). შემდეგი, გამოყენებით ქაღალდის ხერხი, გაანალიზებული გადაწყვეტა გაფილტრული off, რის შემდეგაც filtrate გაცივდა. გაწმენდილი ამონიუმის გამომშრალი კრისტალები ბუჩნერის funnel- ზე ამოღებულ და წყალთან ერთად გარეცხილია. შედეგად მომზადება, როგორც წესი, შეესაბამება მოთხოვნებს საკვალიფიკაციო რეაგენტებისათვის.

ამონიუმის შემადგენლობა ასაფეთქებელია და ცეცხლგამძლეა, მაგრამ ხელს უწყობს სხვა ნივთიერებების ანთებას. წვის პროცესში იგი ათავისუფლებს გამაღიზიანებელ და ტოქსიკურ ნივთიერებებს. ამ რეაქციის კონტაქტი მყარი ნივთიერებებით მიუღებელია, ვინაიდან ის ძლიერ ჟანგბადებს და რეაქციებს მწვავე მასალებთან, ისევე როგორც აგენტების შემცირებით. გათბობის დროს ამონიუმის შემადგენლობა სწრაფად იხსნება და ბევრი ტოქსიკური და კოროზიული აირის გათავისუფლება ხდება (აზოტის ოქსიდები, ამიაკის ორთქლი, გოგირდის ოქსიდები). ადამიანის სხეულზე ზემოქმედების ხარისხის მიხედვით, ეს ეხება მესამე საშიშროების კლასს. ამონიუმის გამონადენისათვის სამუშაო ფართის მაქსიმალური დასაშვები დოზა შეადგენს 0.1 მგ კუბურ მეტრს.

ამონიუმის პერფლუტი ახასიათებს კანის გამაღიზიანებელ ეფექტს, ისევე როგორც ცხვირის, პირის ღრუს, რესპირატორული ტრაქტის, კონიუნქტივის ლორწოვან გარსებზე. ამ ნივთიერების ინჰალაცია ასთმის დაავადების განვითარების პროვოცირებას ახდენს. ხანგრძლივი ან განმეორებითი კონტაქტის დროს დერმატიტი, ეგზემა, რომლებიც ხშირად თან ახლავს ალერგიული რეაქციების გამოვლენას ჭინჭრის ციებსა და შოკში.

რეაგენტთან მუშაობისას საჭიროა გამოიყენოთ სხვადასხვა სახის პირადი დამცავი აღჭურვილობა (რესპირატორი, რეზინის სათვალეები, სპეცტანსაცმელი).