Შედარებითი მოლეკულური წონა - ფიზიკური რაოდენობით დამახასიათებელი თითოეული ნივთიერება

Weights მოლეკულების, როგორც ატომური მასა, ძალიან მცირე. აქედან გამომდინარე, მათი შედარება გაანგარიშება გამოყენებით ატომური მასა ერთეული. შედარებითი მოლეკულური წონა ნაერთი - ეს ფიზიკური სიდიდე, რომელიც თანაფარდობა წონის ნაერთი მოლეკულა 1/12 პროპორციის ნახშირბადის ატომები. ეს მაჩვენებელი მიუთითებს იმაზე, რამდენჯერ წონა მთელი მოლეკულა უფრო მეტია, ვიდრე 1/12 წონა ელემენტარული ნაწილაკების ნახშირბადის და, როგორც ნებისმიერი ნათესავი ღირებულება არ განზომილება და აღინიშნება სიმბოლო ბატონი

Mr (რთული) = m (მოლეკულა ნაერთი) / 1/12 m (C). თუმცა, პრაქტიკაში, რომ იგი იყენებს სხვადასხვა სქემა საანგარიშო მნიშვნელობა. შესაბამისად, ამასთან, ნათესავი მოლეკულური მასის ტოლია საერთო ღირებულება ფარდობითი ატომური მასა (Ar) ყველა ქიმიური ელემენტები, რომლებიც ნაერთი რაოდენობის მიხედვით ელემენტარული ნაწილაკების თითოეული ელემენტის, ე.ი. ეს შეიძლება იყოს წერილობითი სქემატურად შემდეგი რედაქციით:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

იმისათვის, რომ სწორად განსაზღვროს ეს ღირებულება უნდა:

1. იცით, ქიმიური ფორმულა ნივთიერება;
2. Ar სწორად განსაზღვროს მაგიდასთან დ I. Mendeleeva (ისე იმასაც, თუ ნომერი შემდეგ ათობითი წერტილი ტოლია ან privyshaet 5, მაშინ დამრგვალება უახლოეს მთელი ერთეული დაემატა: მაგალითად, Ar (Li) = 6, 941, გამოთვლა გამოყენებით რიცხვი რომელიც 7, და თუ ნაკლებია, ვიდრე 5, მაშინ საგანი ისეთი, რომ არ არის: Ar (K) = 39,098, ანუ, მიიღოს 39).
3. გაანგარიშებისას Mr არ უნდა დაგვავიწყდეს, გაითვალისწინოს რაოდენობის ატომების, ანუ, ფედერაციის იდგა ელემენტების რთული.

შედარებითი მოლეკულური მასა, ფორმულა, რომელიც სქემატურად ზემოთ მითითებულ ვრცელდება კომპლექსური ნაერთები. იმის გამო, რომ გაანგარიშება რაოდენობით y მარტივი ნივთიერება საკმარისი, რათა დადგინდეს მხოლოდ ფარდობითი ატომური მასა პერიოდული მაგიდა და სურვილისამებრ მრავლდება ელემენტარული ნაწილაკების. მაგალითად: Mr (P) = Ar (R) = 31 და ბ-ნი (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

განვიხილოთ კიდევ ერთი მაგალითი, და გაირკვეს, თუ რა არის ნათესავი მოლეკულური მასა წყალი - რთული საკითხია. ემპირიული ფორმულა ნივთიერება H ₂ O, ანუ, იგი შედგება ორი წყალბადის ატომები და ერთი ჟანგბადის ატომი. აქედან გამომდინარე, გადაწყვეტილება ჩანაწერი ასე გამოიყურება:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

თქვენ შეგიძლიათ დაწეროთ მოკლედ, მითუმეტეს ლიტერატურული გამოხატვის. ეს მაჩვენებელი გვიჩვენებს, რომ ბ-ნი 18-ჯერ მეტია, ვიდრე 1/12 ელემენტარული ნაწილაკების მასა ნახშირბადის. ანალოგიურად განისაზღვრება ნათესავი მოლეკულური წონა ნებისმიერი ქიმიური ნაერთის, იმ პირობით, რომ მისი ემპირიული ფორმულა ცნობილია. არამედ, ამ ღირებულება, თქვენ შეგიძლიათ აღდგენას ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა უცნობი ნივთიერებების, შექმნას შინაარსი ინდივიდუალური nuclides. პრაქტიკაში, განსაზღვრა ბ-ნი ნივთიერება დასაქმებული ფიზიკურ-ქიმიური ტექნიკას, როგორიცაა დისტილაცია, მასობრივი spectrometry, გაზის ქრომატოგრაფია და ა.შ. რათა დადგინდეს, ეს მაჩვენებელი პოლიმერები მეთოდების საფუძველზე colligative თვისებები (განსაზღვრული რაოდენობის ორმაგი კავშირები, ფუნქციური ჯგუფი, სიბლანტის, შუქს უნარი).

ამდენად, ნათესავი მოლეკულური მასა დამახასიათებელი თითოეული ნივთიერება და იქნება ინდივიდუალური მას. ეს ღირებულება განისაზღვრება როგორც მარტივი და რთული ნივთიერებები, არაორგანული და ორგანული. მისი პარამეტრების განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია შესწავლა და ერწყმის პოლიმერები, რომელთა თვისებები იქნება დამოკიდებული მაჩვენებელი მოლეკულური წონა.