Ქიმიური თვისებები alkenes (olefins)

Olefins - ნახშირწყალბადები, რომლებიც მოლეკულა აქვს ერთი ორმაგი ბმა. ზოგჯერ წინამდებარე ნაერთების მოუწოდა ნახშირწყალბადების ეთილენის სერია. ორმაგი ბმის მოლეკულა ადვილად განსაზღვრული სპექტრალური ანალიზი.

ფიზიკური თვისებები alkenes

პირველი სამი წევრი ჰომოლოგიური რიგი ალკენების - აირები. მეხუთე მეთექვსმეტე - თხევადი, მაღალი მოლეკულური წონის alkenes - მყარი. ერთად იზრდება და იზრდება ნახშირწყალბადების ჯაჭვის სიგრძე დუღილის წერტილი ნივთიერებები. ლაბორატორიულ პირობებში, ამ ნივთიერებების მიღება შესაძლებელია რამდენიმე გზა: მიერ dehydrogenation ალკენების მიერ cracking ნავთობის, dehydrogenation სპირტების.

Cracking ზეთი - სამრეწველო მეთოდი წარმოების უჯერი ნახშირწყალბადები. შედეგად, თერმული cracking ზეთი ცხელდება 750 გრადუსი, alkane ნახშირწყალბადების ჩონჩხი ბრალია:

S30N62 → S15N30 + S15N32

დეჰიდრირება alkanes. ეს პროცესი ხორციელდება ტემპერატურა დაახლოებით 600 გრადუსია. ასეთ პირობებში, გაჯერებული ნახშირწყალბადების მოლეკულაში H ატომი Cleaved შექმნას alkenes, მაგალითად: → S5N12 S5N10 + H2.

დეჰიდრატაცია სპირტი. ერთატომიანი სპირტები ინტერაქციაში სულფატი მჟავა ფორმა alkenes, მაგალითად: S4N9ON → C4H8 + H2O.

ქიმიური თვისებები alkenes დაკავშირებული თანდასწრებით მათი მოლეკულა ორმაგი ბონდის. ელექტრონული სიმკვრივის ატომებს შორის, ორმაგი ბონდის უფრო მაღალია, ვიდრე შორის C ატომები აკავშირებს ერთ ობლიგაციები. მთავარი ტიპის რეაქცია, რომელიც მოდის alkenes - მიერთება, რომელსაც თან ახლავს pi-break გამო ფორმირების ორი ახალი sigma ობლიგაციები. Olefins დადოს პოლიმერიზაციის რეაქცია, რომელიც ასევე თან ახლავს გახლეჩის ორმაგი ობლიგაციები.

ქიმიური თვისებები alkenes: გაწევრიანების ჰალოგენიდების

Olefins ადვილად ანიჭებენ საკუთარ თავს წყალბადის halide მოლეკულა, რითაც ფორმირების monogalogenoproizvodnye (მაგ S10N20 S10N21S1 → HC1 +). როდესაც ერთვის alkenes ჩამოყალიბდა H2O გაჯერებული ერთატომიანი სპირტები (S10N20 + H2O → S10N21ON).

იწვის alkenes

მაღალი ტემპერატურის ქვეშ O2 olefins ადვილად იჟანგება (დამწვარი), რომ C02 და H20. Alkenes, ინტერაქციაში კალიუმის პერმანგანატის შექმნან dihydric სპირტი (გლიკოლების).

ქიმიური თვისებები alkenes: ოლეფინის პოლიმერიზაციის

წარმოდგენილი ნახშირწყალბადები გამოფენებში დიდი ტენდენცია პოლიმერიზაციის რეაქცია. როგორც წესი, პოლიმერული - ეს არის დიდი ჯაჭვი იმეორებს სტრუქტურული ერთეულების (monomers). ეს პროცესი შეიძლება იყოს ინიცირებული რამდენიმე გზა, მაგრამ ხშირ შემთხვევაში ეს არის ჯაჭვი, და ეხება თავისუფალი რადიკალების, კათიონური და ანიონური პროცესებში.

ქიმიური თვისებები alkenes: კათიონური პოლიმერიზაციის

ამ ტიპის რეაქციას კატალიზირდება მჟავებს. Proton უერთდება ოლეფინის შექმნისათვის carbocation. მერე ბოლო მუხტი pi-sitemu სხვა მოლეკულა და ფორმები alkene carbocation აღარ ჯაჭვი, რომელიც თავს შემდეგ ოლეფინის მოლეკულა და ა.შ. შედეგად, განდევნის პროტონული ან რაიმე სხვა პროცესი, "quenching" ბრალდებით carbocation, ღია ჩართვა ხდება. როდესაც anionic პოლიმერიზაციის novice anion იქმნება ნუკლეოფილურმა თავდასხმის anion X- ოლეფინთან. როდესაც ერთვის პროტონული ჯაჭვი წყდება. უნდა აღინიშნოს, რომ თავისუფალი რადიკალების polymerize ყველაზე უჯერი ნახშირწყალბადები. ეს პროცესი შეიძლება ინიცირებული H202, ორგანული პეროქსიდები, hydroperoxides და ა.შ. Open ჩართვა ხდება იმის გამო, recombination რადიკალები. ზოგიერთ შემთხვევაში, alkene პოლიმერები გამოიყენება თანაპოლიმერიზაციის რეაქცია. იმ თანაპოლიმერიზაციის, პოლიმერული მოიცავს სხვადასხვა კუთხეში, მონაცვლეობით წელს macromolecule გარკვეული გზა. რეაქცია მიღებული პროდუქტი კოპოლიმერები. ფიზიკური და მექანიკური თვისებების წინამდებარე ნაერთები განისაზღვრება, უპირველეს ყოვლისა, რათა მონაცვლეობა ელემენტარული ერთეული, სახე და ოდენობა monomers შედის პოლიმერული ჯაჭვი.